D.x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L
12.研究小组进行如下表所示的原电池实验
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++2e-=H2f
D.实验①和实验②中，均有Q得电子的反应发生
25.（12分）
化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
1气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。
2大气中的SQ转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是（填字母序号）。
a.O2b.H2Sc.NH3d.O3
3有研究者发现特定条件下，大气中的NO会成为氧化SQ的主要物质，于是认为，当城市大气中的
可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是。
（2）燃煤烟气中含有NO和SQ。
工业上常用亚氯酸钠（NaCIOM对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：
酸性条件下，CIQ-会转化成CIO2和CI-。
CIO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可
氧化NO或SO。
I.在实验室模拟脱硝过程：
调节NaCIQ吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。
1测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO-和CI-，则脱硝反应的离子方程式为。
2测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于
时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
n.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：
调节NaCIQ吸收液的pH为5，向其中通入含SQ和
NO（体积比2:
1）的模拟烟气。
3测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO-、SQ42-和CI-，其中c（SO42-）=amoI/L,
c（CI-）=bmol/L，已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为。
26.（13分）
（填字母序号）。
化图如下：
（1）下列说法中，正确的是
（idkl）
太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.
阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
已知放电时
时电极A的电极反应式为;充电时电极B做极。
（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VQ+外，还含有Al3+,Fe3+等）进行综合处理可实现钒资
源的回收利用，流程如下：
已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示
钒的化合价
pH<2
pH>11
+4价
VQ+,VO（OH）
VO（OH）-
+5价
VQ+
3-
VO
1加入NaQH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加
入NaQH后生成沉淀1的反应过程为、;所得滤液1中，铝元素的存在形式为
2向碱性的滤液1（V的化合价为+4）中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
27.（16分）
实验小组探究KI与Cu（NO）2的反应，进行实验一
1
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3mLIrnnl■KI幣槪
实验
注：
本实验忽略。
『+在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量溶液（试剂a），清液变为色，说明生成了12。
（2）探究生成丨2的原因。
1甲同学进行如下实验：
向2mLImol/LKI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），
再加入少量试剂a，观察到与
（1）相同的现象。
甲同学由此得出结论：
实验一中生成12的原因是酸性
条件下，NO-氧化了I-。
2
氧化I-的可能
乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。
他的理由是该实验没有排除
性。
3若要确证实验一中是NO-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
1查阅资料得知：
Cui为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设
a.Cul吸附12；b.吸附12。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验
合物K。
已知：
Cui难溶于CCI4；l2+2SQ2-=2l-+SQ2-（无色）;Cu++2S2Q2-=Cu（S2Q）23-（无色）。
由实验二得出结论：
棕黑色沉淀是Cui吸附12形成的。
2现象iii为。
3用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:
。
4由实验二可推知，Cu（NO）2与Ki反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为
28.（17分）
可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化
A
<）•
H
Hz'1
H；r
r
Hi'
r*
4ILOII
1.1-FI■
C|IX>Hr—ffUi/KOH
||:
►猷If,SO订O
（3
）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为
反应①的化学方程式为
⑺已知氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应i。
在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。
L分
北京市海淀区2018高三一摸理科综含化学试題
参藩答案
2018.04
第I卷（选择题共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
A
C
C
C
C
D
第II卷（非选择题共58分）
阅卷说明：
1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25.（共12分，每空2分）
（1）①丁达尔②ad
3汽车尾气中含NQ,能将SQ氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量
（2）①5NQ+3CIQ2+4H2Q5NQ-+3CI-+8H+
（或4NQ+3CIQ2-+2H2Q4NQ-+3CI-+4H+）
②吸收液pH为5,显酸性，NaCIQ转化成CI6，温度升高，CIQ2气体容易从溶液体系中逸出,使脱硝反应难以发生
③[（8b-4a）/3a]x100%
26.（共13分，除特殊标注外，每空2分）
（1）abc（答对1~2个给1分）
（2）VQ++e-+2H+VQ2++H2。
阴
（3）①Fe+2QH-——Fe（QH）2J4Fe（QH）2+2H2Q+Q2——4Fe（QH）3
AIQ2-（此空1分）
②2VQ（QH）3-+H2Q+4QH-2VQ43-+6H2Q
27.（共16分，除特殊标注外，每空2分）
（1）淀粉蓝（两空各1分）
（2）①2moI•L-1NaNQ（或KNQ
②溶液中的cf，空气中的Q
③NO-的还原产物（NQNO等）
（3）①Cu②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色
③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：
Cul（s）Cu（aq）+I（aq），加入足量NS2S2Q溶液后,
SQ2-与Cu+反应生成Cu（SQ）23-使c（Cu+）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解
42Cu+4I-^—2CuIJ+I2
5
-一定条件
nl^COOC
nHO
加成
（5）
（4）
（6）CHBrCH=CHC2Br
NaOH
CH^~~*2OHCH=CHCOH
O2/Cu
（或Ag或催化剂）
O2/催化剂（或银氨试剂或
-新制Cu（OH）2/A）
（共17分，除特殊标注外，每空2分）
HOOCCH=CHCOOH
（此空3分）
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