届宁夏银川市宁大附中高三上学期期末考试化学试题及答案.docx

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届宁夏银川市宁大附中高三上学期期末考试化学试题及答案

2018届宁夏银川市宁大附中高三上学期期末考试化学试题

7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的组合是

①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

③标准状况下，2.24LCl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个

④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA个

⑤常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个

⑥1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个

⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个

A．①④⑤⑦B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑥D．①③⑤⑦

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉:

Fe+4H++NO3-

=Fe3++NO↑+2H2O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋NO

=Ag＋＋NO↑＋H2O

D．FeI2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

9、下列说法错误的是

A．0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

B．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．常温下10ml0.02mol·L-1HCl溶液与10ml0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的PH=10

10.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：

2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是

A．该电池为可充电电池

B．正极反应式为：

CH2＝CH2－2e-+2OH-=CH3CHO+H2O

C．电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极b

D．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol

11.下列说法正确的是：

A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

B．pH=13的溶液中：

CO

、Na＋、AlO

、NO

能大量共存

C、向500mL1mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO2体积为11.2L

D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

12、下列图示与对应的叙述相符的是

图1图2图3图4

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

13、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。

根据图示判断，下列结论中不正确的是

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

C．c（NaOH）＝c（HCl）

D．原混合溶液中c（MgCl2）∶c（AlCl3）＝1∶1

26、（14分）已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。

试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的离子方程式。

（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写出该反应的热化学方程式。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为；其用途为。

（写出一种即可）

（5）写出反应⑤的化学方程式。

（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2LW时转移的电子数。

（用NA表示阿伏加德罗常数

27、（14分）

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10—1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

1同温度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）。

②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

a.c（CH3COO－）b.c（H+）c.Kwd.醋酸电离平衡常数

（2）已知：

①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l）ΔH＝－2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

①反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的ΔH＝

②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH＞0

下列事实能说明该反应达到平衡的是

a．体系中的压强不发生变化b．υ正（H2）=υ逆（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化

③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：

c（CO）=1mol·L-1,c（H2O）=2.4mol·L-1;达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是；

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　

②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。

28、（15分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。

（1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。

①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe

②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法

⑤含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的

Al（OH）3的质量相等

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。

K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：

。

（3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为3FeS2＋8O2===6SO2＋Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；

从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。

（5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。

从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。

a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸

（6）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33

①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。

现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c（Al3＋）＝0.2mol·L－1。

此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。

【化学选考题】

36、（15分）【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：

2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：

____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____

（4）若该工厂用

kg铝土矿共制得

kgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO3D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

37、【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3＋3C＋S→A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为。

②在生成物中，A的晶体类型为；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为。

③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2＋的未成对电子数是。

（3）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

①H2S：

，②ClO4－：

。

（4）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是         。

①         ②           ③           ④

（5）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为。

38、[化学---选修有机化学基础]（15分）

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）D的分子式为_______；

（2）B中所含官能团的名称为_______；

（3）Ⅲ的反应类型为______（填字母序号）；

a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应

（4）写出下列反应的化学方程式：

①D与银氨溶液：

；

②C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式

为；

③A在一定条件下可生成高聚物，用化学方程式表示该过程：

；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。

高三化学答案

7C、8A、9D、10D、11B、12C、13B

26．（14分）

（1）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分，条件，箭头共占1分）

（2）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol（其他合理答案也可）（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）

（4）SiO2（2分）光导纤维（合理即得分）（2分）

（5）NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；

（6）4/3NA（2分）

27、（14分）

（1）①abc（2分）②b（2分）

（2）①-2219.9kJ/mol（2分）②bd（2分）

③0.5（2分）

（3）①c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）（2分）

②CO-2e_+CO32-=2CO2（2分）

28、（15分）

（1）①③⑤（2分）

（2）Fe+8OH-+6e-=FeO42-+4H20（2分）

（3）32（2分）

（4）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　（2分）铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2分）

（5）db（2分）

（6）①Al（OH）3（1分）②B　（1分）③不含有（1分）

36、

（1）2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O（各2分）

（2）Fe2O3Na2Al2Si2O8（各1分）Na2O·Al2O3·2SiO2（2分）

（3）Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率（或合理答案）；（2分）

（4）5100n/27m%或1700n/9m%（2分）

（5）B（1分）

（6）[AlF6]3-6（2分）

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）① O>N>C>K（2分）　

②离子晶体（1分）；sp杂化（1分）

③ 1∶1（2分）　

（2）3d84s2（1分）　4（1分）　

（3）① V型（1分）②正四面体（1分） 

（4）②③（2分，每个1分，共2分，有错不得分）

（5）BaTiO3（2分）6（1分）

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

（1）C5H10O（2分）

（2）溴原子（1分）

（3）a、b（2分，每个1分，共2分，有错不得分）

（4）（每个方程式2分）

①

H2O

+

CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3

②

③

（5）

（各1分）

（6）（2分）