江苏省苏州市工业园区届九年级中考二模化学试题.docx
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江苏省苏州市工业园区届九年级中考二模化学试题
2013-2014学年第二学期初三练习
化学2014.5
初三学生考试答题须知：
1.所有题目都须在答卷纸上（数学、物理、英语、化学、政治、历史选择题均在答题卡上）作答，答在试卷和草稿纸上无效；
2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考试号、考场号、座位号，用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答卷纸的相应位置上（答卷纸最左侧），英语、化学、政治、历史的考试号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置上；
3.答卷纸上答客观题（选择题）必须用2B铅笔涂在相应的位置，数学、物理、英语、化学、政治、历史选择题均答在答题卡上，须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，修改答案时用绘图橡皮轻擦干净，不要擦破，保持答题卡清洁，不要折叠、弄破，不能任意涂画或作标记；
4.答卷纸上答主观题（非选择题）必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其它笔答题，若修改答案，用笔划去或用橡皮擦去，不能用涂改液、修正带等。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Cl-35.5
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.苏州一直实施的“蓝天工程”目的就在于治理PM2.5等大气污染物，改善城市空气质量，它包括
①节能减排，加大产业结构的调整，加快淘汰落后产能
②加强建筑工地、道路扬尘控制和加油站油气回收工作
③禁止垃圾、秸秆焚烧
④发展城市公共轨道交通和和快速交通
⑤提升车用燃油品质，推广新能源汽车
⑥禁止开私家车，选择绿色出行
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②④⑤⑥D．①②④⑤
2.下列各物质中，均属纯净物的是
A
碳酸钙生铁
B．
液态空气液氧
C．
冰水干冰
D．
医用酒精碘盐
3.下列属于物理变化的是
A．天然气燃烧B．铁在潮湿的环境中生锈
C．石油分馏得到汽油D．煤干馏得到焦炭
4.下图分别是二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。
其中错误的是
5.下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解增大
6.下图容器中分别存放药品正确的是
①②③④
A．①碳酸氢铵②蒸馏水③氢氧化钠溶液④盐酸溶液
B．①碱式碳酸铜②氢氧化钠溶液③酚酞溶液④盐酸溶液
C．①盐酸溶液②氢氧化钠溶液③酚酞溶液④碱式碳酸铜
D．①碳酸钙②盐酸溶液③酚酞溶液④氢氧化钠溶液
7
.下列关于电解水的叙述中错误的是
A．电解水的实验证明水是由氢分子、氧分子组成的
B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
D．与电源负极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
8.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
A．都属于阳离子：
、
B．都属于阴离子：
、
C．属于同种原子：
、
D．属于同种元素：
、
9.下列实验操作不当的是
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时，用手紧握试管中下部，摆动手腕
D．滴加浓氢氧化钠溶液时，滴管的伸入试管内且尖端触及干净的试管内壁
10.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。
则被称量的氧化铜质量为
A．8．3gB．7．7gC．3．3gD．2.7g
11.将“嫦娥”飞船送上月球的运载火箭在工作中发生的反应为：
C2H8N2＋2X＝3N2＋4H2O＋2CO2，其中X的化学式是
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
12.下列化学用语与含义相符的是
A．Na+：
钠元素的化合价为+1价B．Mg2+：
1个镁离子带2个单位正电荷
C．NO2：
2个二氧化氮分子D．2H：
2个氢元素
13.下列说法错误的是
选项
甲
乙
A
常见碱
烧碱、熟石灰、纯碱
B
常见合金
生铁、不锈钢、青铜
C
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D
常见营养物质
蛋白质、维生素、脂肪
14.下列关系中，正确的是
A．pH：
正常雨水＜酸雨
B．常温条件下在水中的溶解性：
氢氧化钙＞氢氧化钠
C．等质量的木炭燃烧放出的热量：
完全燃烧＞不完全燃烧
D．所有原子中：
质子数=中子数
15.仅使用下列药品和仪器就可以制取的气体是（）
药品：
稀硫酸、大理石、锌粒、高锰酸钾；
仪器：
大试管、带导管的单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻片。
A．氢气、氧气、二氧化碳B．氢气、氧气C．二氧化碳、氢气D．氢气
16.下列符合质量守恒定律是
A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液
D．8gH2完全燃烧生成8gH2O
17.实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
18.在学习化学的一年中，同学们所做了的教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是
A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
19.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
20.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每没种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是
A.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液
C.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
21.汪逸凡同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
A．生活中的物质
B．实验室
食盐的主要成分——氯化钠
大理石、石灰石的主要成分——碳酸钙
铁桶——硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
铝壶内的水垢——用质量分数为18％的盐酸长时间浸泡
C．元素与人体健康
D．日常生活经验
缺铁——易引起贫血
缺碘——易患甲状腺肿大
区别老陈醋与酱油——闻气味
区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味
22.去年苏州地铁二号线开通，进一步实现高速铁路客运、公路长途客运、城市轨道交通、城市公交“零换乘”的现代化综合交通枢纽。
建设过程中将使用大量的钢材、水泥等材料。
下列有关说法不正确的是
A．锰钢韧性好、硬度大可用于铺设铁轨的无机金属材料
B．建设客站要使用大量的无机材料水泥
C．车厢里的座椅采用的玻璃钢是无机非金属材料
D．客站的有些门窗是塑料材料制成的，塑料属于合成材料
23.下面摘录了某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中正确的是
A.将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B.镁条在氧气中点燃，发出耀眼的强光，同时生成黑色固体
C.红磷在氧气中燃烧，生成浓厚的白色烟雾
D.将硫酸铜溶液滴加入到氢氧化钠溶液中，产生红褐色沉淀
24.下列鉴别物质的方法中，不切实可行的是
A．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
B．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
C．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
D．用尝区分厨房里的面粉和白糖
25.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是
A．存某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐
B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性
D．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
26.熟石灰的溶解度曲线如图所示。
现将30℃时的1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，不计溶液损失，再将得到的溶液降温到20℃.下列判断正确的是
A．30℃时所得的溶液质量为101g
B．降温到20℃时溶质质量分数将变小
C．向熟石灰溶液中滴加紫色石蕊试液，熟石灰变蓝色
D．20℃时敞口静置一段时间后，则溶液表面会形成一层白膜。
27.下列探究的问题与设计的实验方案相吻合的是
序号
探究的问题
实验方案
A
浓度与反应速率关系
分别加热等质量的20%与5%的双氧水溶液，观察现象
B
铁金属活动性强弱
等质量的铁片与铁粉分别放在10%的稀盐酸中，观察现象
C
分子运动
将等体积的水与酒精放在细口径的容器中混合，振荡，观察现象
D
同种的溶质在不同溶剂中溶解性不同
分别在10mL水中加入1～2小粒碘和高锰酸钾，振荡，观察现象
28.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为
A．27.6%B．24.0%C．31.6%D．34.9%
29.下列除去物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A.CO2（CO）——点燃
B.MnO2粉末（NaCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D.NaCl溶液（Na2CO3）——加入过量的稀盐酸
30.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:
2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:
4、其中正确的是
A.①④⑤B.①②⑤C.①③⑥D.①②⑥
非选择题（共40分）
31.（6分）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别。
序号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
名称
▲
水银
▲
氨水
纯碱
化学式
H2SO3
▲
FeO
▲
▲
类别
酸
单质
氧化物
碱
▲
32.（2分）现有下列变化：
①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：
（1）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号） ▲ ；
（2）现有下列选项：
a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．在变化②中，不变的是（填序号） ▲ ．
33.（9分）下列是酸、碱、盐的一些用途，写出相关的化学方程式：
（1）用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多的患者：
▲ 。
（2）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：
▲ ；溶液由无色变为▲色。
（3）用烧碱溶液吸收工业废气中的SO2，以减少污染：
▲ ，该反应▲（是不是）复分解反应。
（4）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：
▲ ；
研磨一段时间后，在研钵中可看到的现象是▲。
（5）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气：
▲。
34.（6分）实验室有4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
（1）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少？
▲
（2）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，那么a点对应的溶液中，在单位体积中微粒数目最多的是▲（填写化学符号）。
（3）将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干，所得的固体中除了NaCl外，还可能含有______▲_（写化学式）
35.（8分）我市初三学生5月16日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g6%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_▲___g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是▲；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是__________▲。
（2）量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是▲；
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_______▲_________________。
▲
（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容。
（5）小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有_____________▲___________。
A.在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
B.氯化钠固体不纯；
C.量筒量取水前先用蒸馏水润洗；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
E.按照图B的方法读数；
F.转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
G.盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水
36.（9分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。
某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
I、制备研究：
下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题：
（1）操作A的名称是▲，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和▲。
（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是▲。
（3）加入较多的氯化钠的作用是▲。
Ⅱ、纯度测定：
测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置的气密性；
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后
置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】：
（4）实验中，▲，则开始收集气体。
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样
品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？
[已知：
Mr（2Na2CO3·3H2O2）＝314，保留到0.1%】
▲
【反思】：
（6）量筒中长导管的作用是▲
2013-2014学年第二学期初三练习
化学2014.5
化学答案1-30题每题2分
1-5BCCCD6-10BADCB11-15ABACD
16-20ACDAA21-25BCACD26-30DABBD
31.（6分）每空1分
（1）亚硫酸
（2）Hg（3）氧化亚铁（4）NH3·H2O（5）Na2CO3盐
32.（2分）
（1）③④
（2）ab
33.（9分）最后小题写对反应物、生成物化学式给1分，2分，其余每空1分
（1）Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
（2）3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O黄色
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 不是
（4）Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
研钵内固体变潮（变湿）【现象写全给分】
（5）通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
34.（6分）
（1）m（HCl）=0.73g（1分）ω（HCl）=2.92%（1分）
（2）H2O（2分）
（3）NaOHNa2CO3（2分，答对一个给1分）
35.（8分）最后小题2分，漏选、错选不给分，其余每空1分
（1）3，保持与左盘平衡
右手轻拍持药匙的左手腕，将药匙中的药品添加到左盘中至天平平衡（写对给分）
（2）减少误差
（3）搅拌，加快溶解速度
（4）6%
NaCl（质量分数和化学式写全）
（5）ABEG
36.（9分）第（5）3分，其余每空1分
（1）过滤漏斗
（2）过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率
（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
（4）A
（5）m（2Na2CO3·3H2O2）=2.09g（1分）95.0%（1分）
（6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
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