高一必修二化学复习试题.docx

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高一必修二化学复习试题

学校班级姓名考号

----------------------------------------密-------------------------------封------------------------------线------------------------------------------

化学复习题5.27

1．当前环保和食品安全问题较为突出，下列所采用的有关做法不利于问题缓解的是

A、汽车加装尾气催化反应装置，实现：

2CO+2NO2CO2+N2

B、对白色污染采用集中回收，进行再生处理

C、生产环氧乙烷工厂采用新生产工艺：

2CH2=CH2+O2

D、将废旧锌锰电池（含NH4Cl）粉碎用做蔬菜生长的肥料

2．煤、石油、天然气等是重要化工原料，下列不是以其为原料合成的是

A、塑料B、淀粉C、合成橡胶D、合成纤维

3．生活中常用某些化学知识解决实际问题，下列解释正确的是

选项

实际问题

解释

用食醋去除暖瓶内的水垢

因醋酸能与水垢反应生成可溶性物质

用酒精除去衣服上圆珠笔油渍

因酒精能溶解圆珠笔油渍而水却不能

青、熟水果混合使青水果易熟化

因青水果具有吸收乙烯的能力

用酸性重铬酸钾溶液检查酒架

因乙醇能将黄色重铬酸钾溶液还原为绿色

4．下列化学用语书写正确的是

A、氯原子的结构示意图：

B、氨的结构式：

C、氯化镁的电子式：

D、作为相对原子质量测定标准的碳核素：

5．13C和14N可用于有机物分子的结构分析，有关13C和14N叙述正确的是

A、13C和14N具有相同的质子数B、13C和14N核外具有相同的电子数

C、13C和14N互为同位素D、13C和14N具有相同中子数相同

6．已知氯化铵的电子式是：

。

下列有关氯化铵的叙述中，不正确的是

A、它属于盐类中的铵盐B、其每个阳离子含有8个电子

C、它属于离子化合物D、氮与氢是以极性共价键相结合

7.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，用金红石（TiO2）冶炼Ti的主要反应步骤有：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4　+　2Mg　　　　　2MgCl２　+　Ti

则下列叙述不正确的是

A、反应①②都是氧化还原反应B、反应①可给反应②提供能源物质

C、反应①中TiO2是氧化剂D、反应②应在稀有气体保护中完成

8．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是

A、碱性：

Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB、还原性：

HCl、HBr、HI

C、酸性：

HClO4、H2SO4、H3PO4D、稳定性：

HI、HBr、HCl

9．下列离子方程式中，书写不正确的是

A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：

Ag++Cl-=AgCl↓

B、把金属钠放入水中：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C、将溴水加入碘化钾溶液中：

Br2+2I-=2Br-+I2

D、盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

10．下列装置能够组成原电池的是

11．X、Y两元素的阴离子具有相同的电子层结构，X元素的阴离子半径大于Y元素的阴离子半径，Ｚ和X两元素的原子核外电子层数相同，Ｚ元素的原子半径大于X元素的原子半径，则X、Y、Ｚ三种元素的原子序数的关系是

A、X＞Y＞ＺB、Y＞X＞ＺC、Ｚ＞X＞YD、X＞Ｚ＞Y

12.下列物质中不能用来鉴别甲烷和乙烯的是

A、紫色石蕊溶液B、溴的四氯化碳溶液C、酸性高锰酸钾溶液D、溴水

13．一定条件下，进行的某化学反应，在某一时刻某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.4mol/L。

在这10s内该反应物的反应速率为

A、0.06mol/LB、0.06mol/（L.s）C、0.04mol/LD、0.04mol/（L.s）

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A、它们的原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B、它们的氢化物中，通常Y的密度最大

C、它们的普通单质中，Z的熔、沸点最高

D、它们的普通单质中，W能与水反应

15．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

下列说法中，表明该反应已经达到了化学平衡状态的是

A、N2、H2、NH3的浓度相等B、反应停止，正、逆反应速率都等于零

C、N2、H2、NH3在容器中共存D、N2、H2、NH3的浓度都不再变化

16．要增大反应速率，下列实验措施达不到目的的是

A、用锌粒与硫酸反应制氢气，稀硫酸改用浓硫酸

B、探究铜与硝酸银溶液反应时，将铜丝绕成螺旋状

C、用双氧水分解制氧气时，滴加几滴氯化铁溶液

D、镁条（去氧化膜）与水反应时，给试管加热至水沸腾

17．下列各组物质中，互为“同系物”的是

A、CH3—O—CH3和CH3—CH2—OHB、O2和O3

C、CH4和CH3CH3D、

18．利用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A、溴和四氯化碳B、乙醇和乙酸C、苯和水D、溴苯和苯

19.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A、甲烷与乙烷B、

C、与

D、与

20.下列有关苯的叙述中，不正确的是

A、苯的分子式为C6H6，其分子中所有原子处于同一平面内

B、苯分子的结构简式为，其碳原子间存在两种化学键

C、苯与液溴混合后撒入铁粉，会发生取代反应生成

D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键

21．难溶于水而且比水的密度小的含氧有机物是

①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸

A、②④⑥B、①②③④⑤C、④⑥D、①②③

22．下列操作会使有机物发生取代反应的是

A、光照射甲烷与氯气的混合气体B、将乙烯通入溴水

C、将苯与溴水混合振荡D、将红热铜丝插入乙醇中

23．下列有关糖类、油脂、蛋白质等基本营养物质的说法中，正确的是

A、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

B、糖类、油脂、蛋白质都可以在一定条件下发生水解

C、淀粉、纤维素的组成都为（C6H10O5）n其互为同分异构体

D、淀粉可通过其在常温下遇碘单质变蓝的方法鉴别

24．通常，物质发生化学变化时，反应物中的化学键会断裂。

此外，酸、碱、盐溶于水中发生电离的时候，其中的化学键也会断裂，从而电离出可自由移动的阴、阳离子。

下列过程中，没有化学键断裂的是

A、蔗糖溶于水B、氯化氢气体溶于水形成稀盐酸

C、烧碱溶于水D、纯净的氢气在氯气中安静燃烧

25．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是

图1图2图3图4

实验现象

结论

图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al＞Fe＞Cu

图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊

热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl＞C＞Si

26．下列有关元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

27．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOHB．NH3·H2O

C．CaC2D．CH3COOH

28．下列说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．原电池是把化学能转化为电能的装置

C．化学平衡是一种动态平衡

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

29．用右图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是

Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

Ｂ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

Ｃ．②中选用品红溶液验证SO2的生成

Ｄ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

30.下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

31．下列说法不正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．“原子经济”是指在化学反应中原子的利用率为100%

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应

32．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化镁与稀硫酸反应：

MgO+2H+=Mg2++H2O

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++SO42一+Ba2++OH一=BaSO4↓+H2O

33．下列排列顺序正确的是

①热稳定性：

H2O＞HF＞H2S②原子半径：

Na＞Mg＞O

③酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+的能力：

OH－＞CH3COO－＞Cl－

A．①③B．①④

C．②④D．②③

34．在加入铝粉能放出H2的无色溶液中，可能大量共存的离子组是

A．NH4＋、Na+、NO3－、Cu2+

B．Na+、K+、Cl一、HCO3－

C．K+、NO3－、SO42-、Cl—

D．K+、Al3+、MnO4＋、NO3－

35．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水B．含有金属元素

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

36．有5种微粒：

X、

Z、

Q+、

R2+、

M，则它们所属元素的种类有

A.2种B.3种

C.4种D.5种

37．（8分）“西气东输”是我国实施的巨大天然气输送工程。

（1）天然气其所含主要成分Q的名称是，其电子式为；

（2）通常，若断开1摩C—H键需吸收415KJ能量；则要断开1个C—H键，需要吸收的能量为

KJ（只写算式），而要断开1molQ的C—H键，需要吸收的能量是KJ。

（3）若在集气瓶中将Q与氯气混合、光照，一段时间后观察到的反应现象是

，写出该过程第一时刻所发生反应的化学方程式。

38．（5分）化学电池是现代社会应用最广、最方便的一种二次能源。

（1）化学电池是将转化为电能的装置。

（2）在右图所示原电池中，负极反应属，正极反应式为；

（3）当锌电极质量减少65g时，流经的电子与电解质溶液的质量。

A、2mol减少1gB、2mol增加63g

C、1mol减少2gD、1mol增加65g

39．（5分）某烃的结构简式如右图所示，回答下列问题：

（1）该烃的化学式是__________；

（2）该烃可以发生的化学反应有___________；

A、加成反应B、取代反应

C、使酸性高锰酸钾溶液褪色D、使溴水褪色

（3）由该烃制K应采用反应；

（4）由K制得M应采用反应。

40．（13分）乙烯、苯是两种来自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是两种生活中常见的有机化合物。

（1）区别苯、乙醇、乙酸三种无色液体，可选择的试剂有；

①碳酸钠溶液②紫石蕊试液

③溴水④酸性高锰酸钾溶液。

（2）在一定条件下，乙烯与水发生加成反应，所得产物的结构式是，该有机物所含官能团的名称为，与该有机物互为同分异构体的物质只有一种，其结构简式为。

（3）向下图所示试管A中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸和碎瓷片；连接好装置，加热。

①反应化学方程式为

　　　　　；

②边振荡边慢慢加入浓硫酸的目的是

；

③浓硫酸的作用是；

④试管A中放入碎瓷片的作用是；

⑤试管B在反应前加入的是，

其目的是

41.用铝土矿（主要成分Al2O3）为原料冶炼金属铝，冶炼金属铝过程，应选择方法是；

A、以C、CO或H2做还原剂 B、热分解法

C、利用铝热反应原理还原 D、电解法

答案

题号

答案

题号

答案

26.（8分）

（1）化石类（或不可再生、或一次）；1分

（2）甲烷，；2分

（3）415×（1/6.02×1023），415×4。

2分

（4）集气瓶内黄绿色消失、瓶壁出现无色液体，1分

2分

27.（5分）

（1）化学能；1分

（2）氧化反应，2H++2e-=H2↑；2分

（3）B2分

28.（8分）

（1）干锅；1分

（2）使I-从海带灰中更多的溶出；1分

（3）滤液A中无明显现象，溶液B中变蓝；2分

（4）萃取、分液；2分

（5）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2分

29.（5分）

（1）C8H8；1分

（2）A、B、C、D；2分

（3）加成；1分

（4）取代；1分

30.（13分）

（1）①②④；2分

（2），羟基，；3分

（3）①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；2分

②以防浓硫酸溶于乙醇时产生大量热使液体沸腾溅出至损失及伤害；1分

③催化剂和脱水剂的作用；2分

④防止试管A内液体爆沸；1分

⑤饱和碳酸钠溶液，把未反应的乙醇溶解、乙酸被反应溶解，使更利于乙酸乙酯分层以嗅到其香味。

2分

31.（7分）

（1）D；1分

（2）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；2分

（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；2分

（4）过滤；1分

（5）HCO3-；1分

32.（4分）

（1）B、D；1分

（2）石蜡，碳酸钙；2分

（3）烘干、冷却、称量2次。

1分

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