版金牌教程人教版化学选修4课堂达标练第三.docx

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版金牌教程人教版化学选修4课堂达标练第三

03课后测评提实能

1.[2015·金华一中期末]下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A．①②③　　　　　　　　B．②③④

C．①④⑤D．①②③④⑤

答案　D

解析　本题考查盐类水解的应用与解释。

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO

与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al（OH）3固体（如果灼烧，会得到Al2O3固体）。

2．[2015·华南师大附中检测]升高温度，下列溶液的pH不变的是（　　）

A．NaCl溶液B．NaOH溶液

C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液

答案　D

解析　溶液的pH＝－lgc（H＋），c（H＋）不变，溶液的pH不变。

A项，升高温度，水的离子积常数增大，c（H＋）增大pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c（OH－）不变，c（H＋）增大pH减小；C项HSO

的电离是主要过程，HSO

的水解可以不考虑，升高温度，HSO

的电离程度增大，c（H＋）增大pH减小；D项NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，升高温度，c（H＋）保持不变，pH不变。

3．[2016·郑州质检]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO

＋H2OHCO

＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

答案　B

解析　温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH－反应生成HCO

，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，HCO

浓度增大，而CO

浓度减小，故

增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中OH－增大，pH增大，选项D错误。

4．[2015·郑州月考]已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。

已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是（　　）

A．熔融态的A中阴离子有2种

B．C溶于水会促进水的电离

C．将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大

D．B溶液的焰色反应呈黄色

答案　C

解析　因A、B溶液的pH相同，所以A、B分别为NH4Cl、NaHSO4中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以A、C分别为BaCl2和NaHSO4中的一种，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa。

A项，熔融态的A中阴离子只有1种；B项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入B溶液中，会抑制NH4Cl的水解，NH

浓度增大；A溶液和D溶液的焰色反应呈黄色。

5.25℃时，氢氟酸的电离常数Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸的电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。

如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。

则Y可以表示（　　）

A．溶液的pH

B．水解平衡常数

C．水解百分率

D．溶液中阴离子浓度之和

答案　A

解析　温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大；水解平衡常数不变，水解百分率减小，阴离子浓度之和增大，故排除B、C选项。

相同浓度时醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解程度大，溶液的pH大，氢离子浓度小，钠离子浓度相同，由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）、c（F－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），因此醋酸钠溶液中阴离子浓度之和小，故D错、A正确。

6．[2015·济南统考]有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。

下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：

②＞③＞④＞①

B．c（CH3COO－）：

②＞④＞③＞①

C．溶液中c（H＋）：

①＞③＞②＞④

D．c（CH3COOH）：

①＞④＞③＞②

答案　B

解析　①中CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性；②中CH3COONa水解，NaOH电离出的OH－抑制CH3COO－的水解，溶液呈强碱性；③中CH3COONa水解呈碱性；④中NaHCO3水解呈碱性，HCO

水解程度大于CH3COO－的水解程度，HCO

的水解抑制CH3COONa的水解。

四种混合溶液的pH：

②＞④＞③＞①，A错；②中由于OH－对CH3COO－的水解程度抑制最强，其水解程度最小，c（CH3COO－）最大，④中HCO

的水解也抑制了CH3COO－的水解，但抑制程度较小，①中生成CH3COOH，其电离是微弱的，因此生成的c（CH3COO－）最小，B正确；根据A项分析可知，溶液中c（H＋）：

①＞③＞④＞②，C错；同理根据B项分析可知，溶液中c（CH3COOH）：

①＞③＞④＞②，D错。

7．[2015·河北质检]下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：

c（H＋）＝c（OH－）＝c（NH

）＝c（Cl－）

B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）

C．25℃时，pH＝2的HCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c（HCOO－）＋c（H＋）＜c（Na＋）＋c（OH－）

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

3c（CO

）＋3c（HCO

）＋3c（H2CO3）＝2c（Na＋）

答案　D

解析　本题考查溶液中的三大守恒，意在考查考生综合运用所学知识分析问题的能力。

A项中的溶液显中性，结合电荷守恒式可知：

c（NH

）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），A项错误；Na2S溶液中的质子守恒式应为c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S），B项错误；C项中的HCOOH是弱电解质，反应后HCOOH过量，溶液显酸性：

c（H＋）＞c（OH－），又由电荷守恒式c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）可得c（HCOO－）＞c（Na＋），故c（HCOO－）＋c（H＋）＞c（Na＋）＋c（OH－），C项错误；混合溶液中，c（Na＋）＝0.15mol·L－1，c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1，故3c（CO

）＋3c（HCO

）＋3c（H2CO3）＝2c（Na＋），D项正确。

8．下列关于各溶液的描述中正确的是（　　）

A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH

）大小：

①>②>③

B．向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：

3c（Na＋）＝2[c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）]

C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）

D．常温下，在10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

答案　D

解析　A项，①②中NH

水解显酸性，而NH4HSO4中电离出的H＋相当于一元强酸，若要求pH相等，则c（NH

）大小：

①＝②>③，错；B项，增重8.8g，则吸收CO20.2mol，由物料守恒知：

2c（Na＋）＝3[c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）]，错；C项，由电荷守恒得：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋），由物料守恒得：

2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），两式消去c（Na＋）得，c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]，错；D项，若HA为强酸，则需消耗HA为10mL，若HA为弱酸，则消耗HA小于10mL，正确。

9．[2016·青州月考]25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________________________________________________，

②____________________________________________________，

③____________________________________________________。

（2）溶液中共有________种粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度是0.01mol·L－1的是________，浓度是0.002mol·L－1的是________。

（4）________和________物质的量之和等于0.01mol。

答案　

（1）①CH3COOHCH3COO－＋H＋

②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

③H2OH＋＋OH－

（2）7　（3）Na＋　Cl－　（4）CH3COO－　CH3COOH

解析　

（1）因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡（H2O和CH3COOH）和CH3COO－的水解平衡。

（2）二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－7种粒子。

（3）Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不变。

（4）根据物料守恒，CH3COO－与CH3COOH物质的量之和为0.01mol。

10．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－）

②c（NH

）>c（OH－）>c（Cl－）>c（H＋）

③c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

④c（Cl－）>c（H＋）>c（NH

）>c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______________；若四种离子的关系符合④，则溶质为______________。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是______________。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______________c（NH3·H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前盐酸中c（H＋）和氨水中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。

答案　

（1）NH4Cl　①　

（2）NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl　（3）B　（4）小于　大于

解析　

（1）由已知的四种离子和溶液中只存在一种溶质的限定条件，可知该溶质为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①。

（2）四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。

（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸溶液的pH大于NH4Cl，B项符合。

（4）若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3·H2O浓度远远大于盐酸的浓度；因盐酸是强酸，HCl完全电离，而氨水是弱碱，只有部分电离，且电离程度较小，所以混合前盐酸中的c（H＋）大于氨水中的c（OH－）。

11．[2015·佛山期末]25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH－）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）。

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。

溶液中n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝________mol。

答案　

（1）B

（2）0.006

解析　本题主要考查盐类水解知识，意在考查考生应用平衡移动原理分析问题的能力。

（1）要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有CH3COO－而其溶液又不显碱性的盐CH3COONH4，然后测定溶液的pH。

若乙的正确，则CH3COONH4电离产生的CH3COO－可使醋酸的电离平衡逆向移动，c（H＋）减小，pH增大；若甲的正确，则溶液的pH不变，因为CH3COONH4溶液显中性。

（2）由电荷守恒式n（Cl－）＋n（CH3COO－）＋n（OH－）＝n（H＋）＋n（Na＋）可知n（CH3COO－）＋n（OH－）－n（H＋）＝n（Na＋）－n（Cl－）＝0.010mol－0.004mol＝0.006mol。

12．[2015·哈三中期末]常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________________________。

（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是________。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1

答案　

（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸

（2）C

（3）c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

（4）10－4－10－10

解析　

（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a＞7时为弱酸。

（2）据电荷守恒，有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），因c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（A－）。

（3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

（4）据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），推导c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－4－10－10。