解析：
由最终生成的沉淀为22.3g，可知n（BaSO4）＝0.1mol；由S原子守恒可得n（SO2）＋3n[Fe2（SO4）3]＝0.1mol，而n[Fe2（SO4）3]＝0.02mol，故n（SO2）＝0.04mol，即为0.896L；若aL混合气体的物质的量为0.08mol，则SO2与Cl2恰好完全反应，不能使Fe2（SO4）3溶液的棕黄色变浅，选项C错误。
要使“溶液的棕黄色变浅”，SO2必须有剩余，即n（Cl2）<0.04mol，故a<1.792；要使“溶液的棕黄色变浅”，则剩余的SO2不能与Fe3＋完全反应，根据得失电子守恒得n（Fe3＋）＝2n（SO2）余，故n（SO2）余不能超过0.02mol，则n（Cl2）>0.02mol，可知a>1.344。
答案：
C
二、非选择题（本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上）
11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙。
回答下列问题：
（1）检查装置E气密性的操作方法是_______________________。
（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→________→________→________→________→________→________→a（填仪器接口的字母编号）。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
（4）写出CaH2与水反应的化学方程式____________________；
登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____________________________________________________。
解析：
（2）要制CaH2，需要用纯净的H2来与图中所给的Ca反应。
用Zn与盐酸反应制得的H2中含有杂质HCl气体、水蒸气，这要用NaOH溶液除去HCl气体，用浓硫酸干燥水，之后再把H2与Ca反应。
另外为防止Ca与空气中的水反应，应在Ca后再连接干燥装置。
（3）Ca与H2反应后，要先冷却，最后停止通H2。
答案：
（1）方法一：
关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。
方法二：
关闭分液漏斗活塞用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好
（2）e f d c j（k） k（j）
（3）BADC
（4）CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑ 氢化钙是固体，携带方便
12．（2014·贵州贵阳监测考试）生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。
原因是蚊虫叮咬时会分泌蚁酸刺激皮肤。
蚁酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性。
为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量HCOOH溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为________________________________________________________。
（2）向盛有HCOOH饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去。
说明甲酸具有________________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：
HCOOH
H2O＋CO↑，实验的部分装置如图甲所示。
制备时先加热浓硫酸至80～90℃，再逐滴滴入甲酸。
①欲组装成图甲制取CO气体的发生装置，从图乙挑选所需仪器：
________（填序号）。
②装置Ⅱ的作用是________________________________。
（4）某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有羧基外还有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。
请帮助该同学设计实验验证其推测_______________________________________________。
解析：
（1）甲酸与NaHCO3溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCOOH＋HCO
===HCOO－＋CO2↑＋H2O。
（2）酸性KMnO4溶液具有氧化性，能与具有还原性的甲酸发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫红色褪去。
（3）①由题目信息可知该反应需要在80～90℃的条件下进行，且甲酸是逐滴加入的，故发生装置需要用的仪器为蒸馏烧瓶、分液漏斗和温度计。
②装置Ⅱ为安全装置，以防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中。
（4）可用银镜反应检验醛基。
取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，加热，如果产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基。
答案：
（1）HCOOH＋HCO
===HCOO－＋CO2↑＋H2O
（2）还原性 （3）①ace ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
（4）取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入银氨溶液，加热，如果产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基（合理答案即可）
13．（2014·江西南昌调研）小明同学欲测定一定质量的NaCl晶体的体积，设计了如下步骤：
①精确称量agNaCl晶体；
②把agNaCl晶体放入仪器X中（容积为100mL）；
③在滴定管中装入CCl4，记录读数：
V1mL；
④缓缓将CCl4滴入仪器X中，至准确刻度，记录滴定管液体体积读数：
V2mL。
经计算，小明就测得了比较精确的agNaCl晶体的体积。
请回答：
（1）仪器X的名称为__________________。
（2）滴定管应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（3）测得晶体体积为________mL（用相应代数式表示）。
（4）若滴定管读数V1准确，而V2读数时仰视，则测得NaCl晶体体积________（填“偏大”、“无影响”或“偏小”）。
解析：
（1）最后比较精确测得了agNaCl的体积，说明仪器X为可以精确量取的仪器，中学阶段涉及的能精确量取液体、又可盛放固体的仪器为容量瓶，故X为容量瓶。
（2）CCl4对橡胶管有腐蚀作用，故选取酸式滴定管。
（3）滴定至容量瓶刻度线时，CCl4与NaCl晶体的体积之和为100mL，而CCl4的体积为（V2－V1）mL，故NaCl晶体的体积为[100－（V2－V1）]mL。
（4）仰视读取的体积比平视读取的体积大，导致计算时CCl4体积偏高，从而使测得的NaCl晶体体积偏小。
答案：
（1）100mL容量瓶
（2）酸式 （3）100－（V2－V1） （4）偏小
14．（2014·东北三校一模）环己酮是一种重要的有机化工原料。
实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及的主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．过滤；
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是________（填字母）。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是________。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是____________________。
蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是__________________。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________。
解析：
（1）提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏即可得到环己酮。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。
（3）分液漏斗振荡时应将分液漏斗倒转过来用力振摇，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。
（4）提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易分离开。
由于乙醚的沸点为34.6℃，采用水浴加热的方式来控制加热温度。
（5）蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。
（6）由反应方程式可计算出理论上生成环己酮的体积为
mL＝19.90mL，最后可计算出环己酮的产率为
×100%＝60.3%。
答案：
（1）dbeca
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 （3）ABC （4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层 水浴加热 （5）停止加热，冷却后通冷凝水 （6）60%（或60.3%）
15．（2014·贵阳普通高中期末监测）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”过程中得到一些认识，某研究性学习小组的同学设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作：
先按图连接好装置，关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过控制a和b，有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
请回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________________，B的作用：
____________________，C中热水的作用：
__________。
（2）M处发生反应的化学方程式为________________________。
（3）M管中可观察到的现象：
_____________________________。
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是______________________。
解析：
本题考查化学实验、乙醇的催化氧化。
（1）A是H2O2在MnO2催化条件下制取O2的装置，B是干燥装置，C是乙醇汽化的装置，E是乙醇催化氧化的装置，F是吸收催化氧化产物的装置。
（3）红色的铜丝先被氧气氧化为黑色的CuO，后又被乙醇还原为红色的铜。
答案：
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑ 干燥O2 使C中无水乙醇变为蒸气进入M参加反应
（2）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（3）受热部分的铜丝由于间歇性地通入氧气而交替出现变黑、变红的现象
（4）能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
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