整理年中考科学分册汇编九上docx.docx
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浙江省2011年中考科学分类汇编
九年级上册
第1章探索物质的变化
第一节物质的变化
（义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。
难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？
那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。
气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。
受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含▲一种；II．含有SO2、O2二种；III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
碱石灰
硫酸铜
氢氧化钠溶液
A
B
C
D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶
D，发现木条能复燃，说明气体中含有
▲。
（2）已知硫酸铜粉末质量为
10.0
克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置
A（试管+粉末）
B
C
反应前
42.0克
75.0克
140.0
克
反应后
37.0克
79.5克
140.0
克
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个
？
▲
△
↑+2SO2↑+O2↑
△
A.3CuSO4===3CuO+SO
B.4CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
△
↑+4SO↑+2O↑
△
↑+2SO
↑+O↑
===
D.6CuSO===
C.5CuSO4
5CuO+SO3
2
2
4
6CuO+4SO3
2
2
35.SO3
（1）氧气（O2）
（2）B
（衢州卷
）1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是
B
A．蔗糖溶于水B．铁生锈
（温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，
C．冰熔化
2011年4月，我国
D．气球充气变大
21个省市空气中都监测到微量的人工放
射性元素铯（CS）。
小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
（1）铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气
反应。
根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：
____________
25．
（1）铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应
（写出一点即可）
（杭州卷）21.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列
条件才能保持鱼苗的存活：
充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的
CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太
强。
现有以下四种物质供选择：
双氧水、过氧化钙
（CaO2）.过氧化钠（Na2O2）、氯酸钾。
它们的有关化学性质
如下：
（1）2H2O2===2H2O+O2↑
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH十O2↑
（3）.2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑（4）2CaO2＋2H2O==2Ca（OH）2＋O2↑
＋2CO
↓＋O
2（6）KC1O3
不与H
2O,CO2
反应
（5）2CaO22==2CaCO3
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是
A.双氧水
B.过氧化钙
C.过氧化钠
D.氯酸钾
第二节探索酸的性质
（宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气。
实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）
反应后溶液中一定有的溶质是
▲；
（2）
用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是
▲（填序号）。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
31．
（1）硫酸锌（ZnSO4）
（2）③
（衢州卷）36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏
得到了控制。
氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄
漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca（OH）2]发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。
根据上述信息，完成下列问题：
⑴氢氟酸的pH▲7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质；
⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？
（要求写出具体的解题过程）
36．（9分）
（1）<
（2）化学
（3）解：
设需要X千克熟石灰
2HF
+
Ca（OH）2＝CaF2+2H2O
40
74
4千克×35％
X千克
40∶74=4千克×35％∶X千克
X=2．59
答：
需要2．59千克熟石灰。
（台州卷）27．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈
（主要成分
Fe20：
）用水很难清洗，决定运用所学知识解
决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试
pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为
▲
（填“易溶”、“可溶”或“难溶”
）；
（2）上述物品中，酸性最强的是
▲；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为
HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：
▲
。
27．
（1）难溶
（2）洁厕灵
（3）6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O（化学式写错不得分，未配平扣
1分）
第三节探索碱的性质
（杭州卷）2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应
B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应
D.能和硫酸反应
A
（义乌卷）27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。
（1）氢氧化钠溶液易变质的原因是
▲。
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到
▲
。
（3）为了提纯变质的氢氧化钠溶液，可以加入适量的某一物质，其原理是
▲
。
27.
（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳
（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应物、生成物写对但配平错误给1分）
（2）有气泡生成
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
（沉淀符号漏写不扣分，反应物、生成物写对但配平错误给1分）
（温州卷）31．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜想：
种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，
他设计了如图的实验装置。
打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
ABCD
（1）A装置的作用是_____________。
（2）如果观察到____________现象，则小明的猜想是正确的。
（3）请指出D装置的一个优点：
_____________________。
31．
（1）吸收空气中的二氧化碳，排除干扰
（2）C装置中的澄清石灰水变浑浊
（3）可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C装置等（答出一点即可）
（温州卷）35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中
不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在
__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：
________________________________________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
取l.0克／毫升；化学方程式为：
NaOH+HCI=NaCl+H
2O）
（稀盐酸的密度
35．
（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
（3）解：
HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73％=0.146克
设NaOH稀溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H20
40
36.5
x
0.146克
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克
答：
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为
0.16克。
（湖州卷）26．往装有100毫升水的烧杯中加入
1克熟石灰，充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。
实验后
同学们分析实验现象及数据得出如下结论：
结论一：
烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液；
结论二：
在室温下，熟石灰的溶解度小于
1克；
（2）将无色酚酞试液滴入该溶液中，能观察到
▲。
26．
（2）溶液变红色
Cl+
H+
－
（嘉舟卷）15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观
H
－
Cl
示意图，由此得出的结论错误的是
C
H2O
+
A．反应结束时溶液的pH=7
-
+
Na
－
H2O
OHNa
Cl
B．反应前后元素的种类没有变化
+
-
+
－
Na+和Cl－
Na
OH
Na
Cl
C．反应后溶液中存在的粒子只有
＋
―
D．该反应的实质是H
和OH结合生成水
第四节几种重要的盐
（杭州卷）30.（8分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”
。
其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,（SO2+H2O=H2SO3
H2SO3是弱酸），海
水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1＋O2十2H2SO3==2Na2SO4＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
（1）、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
（2）、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过
程中海水中的
离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
（3）、若要测定海水中
Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定
、加入足量的
溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀
质量。
30.
（1）如图
（2）氢氧根（OH-）（3）被测海水质量（或体积）
BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2
（宁波卷）11．2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了
270g左右的
重晶石粉。
重晶石粉主要成分是硫酸钡
（BaSO4），密度约为
4．5g／cm3。
则（▲
）
A．硫酸钡是一种氧化物
B．硫酸钡易溶于水
C．每只鸡灌注了约
60cm3重晶石粉
D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应
C
（嘉舟卷）30．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。
请完成下列有关探究技能的问题。
（1）找证据：
收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。
如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。
为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，
这种化学试剂是▲。
（2）推理：
食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有
剧毒的。
比较食盐和亚硝酸钠的化学式，
可推断亚硝酸钠组成成分中的
▲
是有剧毒的。
（用化学符
号表示）
次数
1
2
3
4
5
（3）处理数据：
在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的
坩埚和硫酸铜晶
10.
实验中，得到的数据如表：
10.1
9.8
9.8
9.8
体总质量（g）
7
（已知坩埚质量为
8.7克）
则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为
▲。
30．
（1）硝酸银溶液
（2）NO2
－
（3）45
％
（台州卷）14．某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是
A．BaCl2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
A
第五节寻找金属变化的规律
（温州卷）19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
A．镁条
B．铜丝
C．BaCl2溶液
D．Na2CO3溶液
B
（杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
D
（绍兴卷）12．下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是（）
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果
12.D
（台州卷）32．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。
硫酸铜溶液
是稀硫酸和锌反应的催化剂剂吗？
硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。
A实验的作用是
▲；他们认为CuSO溶液不是催化剂，所依据的实验现象是▲。
4
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升气体用的时间，记录如下：
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/毫升
0
0.5
1
1.5
2
4
水/毫升
4
3.5
3
V1
V2
0
收集H2所用时间/秒
348
246
190
165
230
360
①试管D中加入水的体积V1＝
▲
毫升；
②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是
▲。
32．
（1）对照
有暗红色固体生成
（有红色固体生成也可
）
（2）①2.5
②随CuSO溶液的量增加，反应速率先增大后减少
（分段描述也可得分，若分段不完整得
1分）
4
第六节有机物的存在和变化
本章综合
（金丽卷）15．下列物质露置于空气中，质量不变的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氯化钠
D．氢氧化钠
C
（金丽卷）30．某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。
某同学
取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式▲。
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。
请分析，该同学只需要完成上述哪几
个实验，即可得出此结论。
▲。
（填实验编号）
30．
（1）AgCl
（2）③⑤（全对才给分）
（绍兴卷）32．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
步
①用4支管，分取少量的不同溶液，各
滴加紫色石蕊液。
②另用3支管，分取少量未确定的溶
液，各滴加步①出的溶液。
③另用2支管，分取少量未确定的溶
液，___________________________。
象与
1支管中出色，原溶液是__________________
_______________。
，
1支管中有气泡生。
原溶液是
Na2C03溶液。
1支管中有白色沉淀析出，原溶液是
Ca（OH）2溶液。
1支管中无象，原溶液是NaOH溶液。
乙同学不用其他行。
同学
操作
象
小敏
1支管中有气泡生，其余
2支
用3支管，分管中无象。
所滴加的溶液是稀酸。
取少量不同的溶
小
1支管中有白色沉淀析出，
其余
液，各滴加剩余
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
2支管中无象。
的另一种溶液。
小
⋯⋯
⋯⋯
乙同学交流后，根据小与小敏的象，
________的是的。
如果小所滴
加的是NaOH溶液，他的象是
_____________________________________________。
32．稀酸
分滴加碳酸溶液
小
3支管中均无象
（卷）35．下列五种溶液：
①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸
的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是________（填序号）；
（2）
若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，生沉淀量是
116.5克，需要
20％的硫酸溶液多少克？
（3）
若将Ba（OH）
溶液逐滴加入到混有少量硝酸的
MgSO溶液中，所得沉淀的量与加入的
Ba（OH）
的
2
4
2
量化符合下列像的是___________（填序号）。
35．
（1）①②
（2）需要硫酸量X，
Ba（OH）
2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
142
233
X
116.5
克
142
∶233＝X∶116.5克
X＝71克
71克/20％＝355克
答：
需要20％的硫酸溶液355克。
（3）C
第2章物质转化与材料利用
第一节物质的分类和利用
（衢州卷）5．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是
A．铜丝用来做导线B．二氧化碳用来作灭火剂
C．天然气用来作燃料D．稀硫酸用来制氢气
A
（温州卷）4．科学家最新研制了一款微型无人侦察机——“蜂鸟”。
为了减轻其质量，该侦察机的材料应具有的特点是
A．硬度高8．熔点低C．密度小D．导热性好
C
（嘉舟卷）8．分类是学习和研究科学的常用方法。
对下列纯净物的分类，正确的是
A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物
B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物
C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物
D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱
C
第
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