分析化学课后题.docx
《分析化学课后题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学课后题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
分析化学课后题
分析化学课后题
1.分析化学（analyticalchemistry）是发展和应用各种理论、方法、仪器和
策略以获取有关物质在相√时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称
为分析科学。
（√）
2.分析方法的分类，若按分析对象分类可分为：
（无机分析、有机分析、
生物分析、药物分析）
3.分析化学的发展趋势是向高灵敏度、高选择性、快速、简便、经济、分
析仪器自动化、数字化、智能化、信息化、微小型化等方向。
（√）
4.误差表示测定值与已知值之间的差值。
（X）误差是表示测量值与真实值
之间的差值，而非已知值
5.准确度表示测定平均值和真实值的接近程度，用误差表示。
（√）
6.偏差表示测定值与测定平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度。
（√）
7.精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。
（√）
8.准确度与精密度之间的关系，不正确的是：
（准确度高，精准度一定好，
精确度高，准确度一定好）
9.空白实验的目的是（检查试剂是否含有试样物质）
10.下列情况将引起偶然误差的是：
（称量时最后一位读数估计不准）
11.误差是客观存在且不可避免的。
（√）
12.下列哪种说法不符合正态分布的特点（各种数据的误差随机出现）
13.无限次的测量，随机误差服从t分布曲线。
（X）
14.有限次的测量的随机误差服从u分布曲线。
（X）
15.当测量次数趋近于无穷时，u分布曲线就是t分布曲线。
（√）
16.F检验通过比较两组数据的偏差，来判断两组数据是否存在较大的偶然
误差，是精密度检验。
（√）
17.有效数字是指实际能测到的数字，最后一位为可疑值，通常表示有±1
单位的误差。
（√）
18.2.187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=1.8677，结果正确。
（X）
19.51.38/（8.709×0.09460）=62.36，结果正确。
（√）
20.将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的
量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫
滴定分析。
（√）
21.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称滴定终点。
（X）
22.哪个不是用于滴定分析的化学反应必须具备的条件？
（终点误差小）
23.凡是满足滴定分析要求的反应，都可以采用直接滴定法。
例:
强酸滴定
强碱（√）
24.对于反应较慢的滴定反应可采用返滴定法，例：
配位滴定法测定铝。
（√）
25.对于反应物不溶于水或者没有合适的指示剂的滴定反应可采用置换反应
滴定法。
（√）
26.对于不能与滴定剂直接反应的物质，可通过另外的化学反应间接地进行
滴定。
√）
27.为标定HCl溶液可以选择的基准物质是（na2co3）
28.下列哪个不是作为基准物必须具备的条件？
（有较大的摩尔质量）
29.下列分析物质中，哪些可用直接法配制标准溶液？
（固体KBrO3、固体K2Cr2O7）
30.减重称量法称量一定质量的样品三分在称量瓶内放入适量的待称样品称
量，不需要调零点，记录其质量为m1。
取出称量瓶，移到烧杯上方，打开
称量瓶盖，倾斜瓶身并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使样品慢慢落入容器内，当敲
出的样品接近所需量时，将瓶身慢慢竖起的同时继续用瓶盖轻敲瓶口边缘，
使沾在瓶口的样品回落到瓶底。
盖好瓶盖，再称量，记录其质量为m2。
两
次称量之差，即为倒出样品的质量，其不得超过规定质量的10%。
若少了，
可继续敲样，若多了，则弃去重做，同样的方法，可称的第二份、第三份样
品。
31.容量瓶的使用
（1）检漏与洗涤。
先注入自来水至标线附近，盖好瓶塞后，
一手按住瓶塞，一手手指托住瓶底，倒置3min，观察瓶口是否有水渗出，如
不漏水，将瓶塞转动180度后，在试验一次，若不漏水，即可使用。
按容量
仪器洗涤顺序将容量瓶洗干净
（2）定量转移溶液。
转移时，右手拿玻璃棒，
左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，棒的下端应靠在瓶颈内壁上，使溶液沿
玻璃棒和内壁流入容量瓶中，溶液流完后，将烧杯嘴沿玻璃棒稍微向上提起，
并同时直立，使附在玻璃棒与烧杯嘴之间的溶液回流，再用洗瓶吹洗玻璃棒
和烧杯内壁，洗液一并转入容量瓶中，重复冲洗3次。
（3）稀释至刻线。
加蒸馏至容量瓶的1/3处，旋摇容量瓶，使溶液初步混匀。
继续稀释至距离
标线约1cm处，用洗净的胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至溶液弯月面下缘与
标线相切为止。
（4）混匀。
盖紧瓶塞，一手手指握住瓶底，另一手按压紧
1
【判断题】将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
瓶塞，倒转容量瓶摇动数次，再直立，如此反复20次左右，使溶液混合均
匀。
32.移液管和吸量管。
移取溶液前，先将洗干净移液管用待吸溶液润洗3次。
吸取溶液时，右手拿住移液或吸量标线以上的部分，将管尖伸入溶液中，左
手拿洗耳球，把球内空气排出，将洗耳球√准管口，慢慢松开手指，使溶液
吸入管内，当液面上升至标线以上时，迅速移去吸耳球，立即用右手食指
堵住管口，（左手改拿盛待吸液的容器）。
然后，将尖管往上提离液面，（然
后使容器倾斜成约30°，其内壁与移液管尖紧贴，）此时缓缓转动移液管，
使液面缓缓下降，直到视线平视时溶液弯月面最低处与标线相切，这时立即
用按紧管口，移开待吸液容器，左手改拿接收溶液的容器，移液管竖直，接
收容器倾斜，（内壁紧贴移液管尖，）然后放松手指，使溶液自然地顺壁流
下，待溶液全部流出后，等15s左右，移出移液管。
除特别注明“吹”字的
以外，一般此管尖部位留存的溶液是不需要吹入接收容器中的，因为在工厂
生产检定移液管时是没有把这部分体积算在内。
【判断题】
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称滴定
终点。
（）
我的答案：
×
1
【判断题】
凡是满足滴定分析要求的反应，都可以采用直接滴定法。
例:
强酸滴定强碱（）
正确答案：
√我的答案：
√得分：
25.0分
2
【判断题】
对于反应较慢的滴定反应可采用返滴定法，例：
配位滴定法
测定铝。
（）
【判断题】
对于反应物不溶于水或者没有合适的指示剂的滴定反应可
采用置换反应滴定法。
（）
正确答案：
×我的答案：
×得分：
25.0分
答案解析：
某些反应没有定量关系可用置换滴定法。
4
【判断题】
对于不能与滴定剂直接反应的物质，可通过另外的化学反应间接地进
行滴定。
（）
正确答案：
√我的答案：
√得分：
25.0分
答案解析：
滴定分析中常采用的滴定方式有：
（1）直接滴定，凡是满足滴定分析要求的反应，都可以采
用直接滴定法。
例:
强酸滴定强碱。
（2）返滴定法，对于反应较慢或者反应物不溶于水或者没有
合适的指示剂的滴定反应可采用返滴定法，例：
配位滴定法
测定铝。
（3）置换滴定法，某些反应没有定量关系。
（4）间接滴定，不能与滴定剂直接反应的物质，可通过另外的
化学反应间接地进行滴定，例如，氧化还原法测定Ca2+
1
【判断题】
能够给出质子的是酸，这是电离理论提出来的观点。
我的答案：
×
2
【判断题】
能够接受质子的是碱，这是酸碱质子理论提出来的观点。
我的答案：
√
1
用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+和Mg2+试液时，可用三
乙醇胺、KCN、抗坏血酸掩蔽Fe3+。
正确答案：
×我的答案：
√
Ca2+、Mg2+滴定条件为碱性，Bi3+滴定条件为强酸性；KCN
仅能用于碱性条件掩蔽Fe3+，若在酸性溶液中加入将产生剧
毒的HCN，对环境和人有严重危害，三乙醇胺须在酸性溶液
中加入，然后再碱化掩蔽Fe3+，否则Fe3+将生成氢氧化物沉
淀而不能被配位掩蔽；抗坏血酸只能在酸性条件掩蔽Fe3+。
2
【判断题】
用EDTA滴定有少量Fe3+存在的Bi3+时，可抗坏血酸可以掩
蔽Fe3+。
正确答案：
√我的答案：
√
升级会员 