高中化学无机推断题小结.docx

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高中化学无机推断题小结

高中化学无机推断题小结（总6页）

高中化学无机推断题小结

无机推断题是高考的热点题型。

它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。

（一）无机推断解题思路和步骤：

读题（了解大意）→审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）→解题（抓突破口）→推断（紧扣特征与特殊）→得出结论→正向求证检验

读题：

读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：

对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：

找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：

顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：

不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断（借助推断题的形式表示如下）。

（二）,推断题中常见的“突破口”

【题型一】解题突破口是物质的特有颜色

例题1：

根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方一程式。

A为B为C为______D为E为F为___________

【题型二】解题突破口是特征反应现象

例题2：

A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

1、写出B、D形成化合物电子式______

2、写出下列有关物质化学式：

E______J______

3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________

【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系

例题3：

下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱

都有如下反应关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；

当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列问题（用化学式）

1、A是______，Y是______，Z是______

2、当X是强酸时，E是______

3、当X是强碱时，E是______

【题型四】解题突破口是特殊提示信息

例题4：

下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：

1、写出下列有关物质化学式:

①________⑦_________

2、写出①→②反应的离子方程式___________

3、写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________

4、写出⑨→⑩反应的方程式___________

【题型五】解题突破口是特殊反应条件

例题5：

物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

1、写出①化学方程式:

__________

2、写出③化学方程式:

______________

3、写出一个B作为还原剂的方程式___________

4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________

【题型六】解题突破口是特殊数据

例题6：

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

1、写出下列有关物质化学式：

丙______B_____2、写出Y→Z反应化学方程式_________

（三）必备知识点

一、据特殊的物理性质

1．常见的有颜色的物质：

固体淡黄色或黄色：

S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、

AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色：

Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。

黑色：

C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、

FeO黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。

紫黑色：

I2紫黑、KMnO4紫黑

白色腊状固体：

白磷

溶液Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、

[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色

溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红

气体Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝

2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：

Hg

呈液态的非金属单质：

Br2

常温呈气态的单质：

H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：

H2S

刺激性气味的气体：

Cl2SO2HClNH3

地壳中元素的含量：

OSiAlFe

硬度最大的单质：

C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素：

C

3．依据焰色反应判断元素：

Na黄、K浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu绿、

Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。

二、特殊的实验现象：

（1）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3（碱性气体）

（2）遇空气变为红棕色的气体：

NO

（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+

（4）加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

（5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

SO42—、Ag+、SO32—

（6）遇HCl生成沉淀，可能是：

Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—

（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：

Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—

（8）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

（9）电解时阳极产生的气体一般是：

Cl2、O2，阴极产生的气体是：

H2

（10）能使品红溶液褪色的气体可能是：

Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2

能使品红溶液褪色的物质可能有：

NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

（11）遇淀粉变蓝的：

碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：

Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气

三、特殊的反应条件和特征反应：

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体:

3．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物：

（3）强烈双水解:

Al3++CO32-（HCO3-）、Al3++S2-（HS-）、Al3++AlO-

4．与Na2O2反应

5．既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）、弱酸的氨盐[NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4HSO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]、氨基酸等；

6．电解

7．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：

4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑

（4）碱式碳酸铜：

Cu（OH）2（CO3）2======CuO+2CO2↑+H2O

9.无机框图中常用到催化剂的反应:

10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO

4N2+6H2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

13．能使溴水褪色的物质：

H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

14．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

四、依据特征结构：

a）正四面体型分子：

CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

b）直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

c）平面型分子:

苯、乙烯等。

d）含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

e）含有10个电子的粒子：

离子：

O2—F—NeNa+Mg2+Al3+

分子：

CH4NH3H2OHFNH4+H3O+OH-NH2—

f）电子总数为18的粒子：

（9个电子的粒子：

—OH—CH3—NH2—F）

分子：

Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CH3F、NH2OH、NH2—NH2等

离子：

K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—

五．依据特征网络：

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。

（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

X

Y

Z

甲

乙

Cl2

Br2

H2

HBr

HCl

Cl2

I2

Na

NaI

NaCl

F2

O2

H2

H2O

HF

Cl2

S

H2

H2S

HCl

O2

S

H2

H2S

H2O

C

Si

Cl2

SiCl4

HCl

O2

N2

H2

NH3

H2O

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

C

Cu

O2

CuO

CO2

Mg

C

O2

CO2

MgO

Mg

S

O2

SO2

MgO

Al

Fe

O2

Fe3O4

Al2O3

2．三角转化：

3．直线型关系：

（1）

（2）A→B→C

醇——→醛——→酸AgNO3——————→AgOH——————→Ag（NH3）2+

Ca（OH）2——————→CaCO3——————→Ca（HCO3）2

六、依据特殊工业制法：

●煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业合成氨

●工业生产硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业生产硫酸

●氯碱工业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●电解水

●高炉炼铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业上制取漂粉精

●工业制水煤气

七、依据题给数据：

相对分子质量为28：

CO、C2H4、N2；　　　　　　相对分子质量为30：

NO、C2H6

相对分子质量为30：

O２、CH３OH　　　　　　　　　相对分子质量为44：

CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；　　

相对分子质量为46：

NO2、C2H5OH　　　　　　　　相对分子质量为78:

C6H6、Na2O2；

相对分子质量为100：

Mg3N2、CaCO3、KHCO3　　　　

相对分子质量为120：

FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；　　　　相邻同系物之间相差14

相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14

特别提醒：

根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；

要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；

要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；

要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；

热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等