化学反应速率的影响因素.docx

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化学反应速率的影响因素

NewlycompiledonNovember23,2020

化学反应速率的影响因素

1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤

3.对反应A+B

AB来说,常温下按以下情况进行反应:

①20mL溶液中含A、B各mol②50mL溶液中含A、B各mol

③mol·L-1的A、B溶液各10mL④mol·L-1的A、B溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是　（　）

A.②>①>④>③　　　B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④

4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是（　　）

A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸

C．改用热的2mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水

5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（　　）

A盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量固体NaCl

mL浓度为2mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

A．加入6mol·L－1的硫酸B．加热

C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液

7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（　　）

A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变

C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少

8.对于可逆反应2A+3B

2C　ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（　）

A.增大压强　　　　　B.升高温度

C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂

9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是　（　）

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率

C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响

11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（　　）

①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强

A．①③B．②③C．①④D．③④

12．设C＋CO2

2CO（此反应为吸热反应），反应速率为v1；N2＋3H2

2NH3（此反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是　（　　）

选项

反应

甲

乙

外形、大小相近的金属和水反应

4mLmol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液2mL反应

mol·L-1的H2C2O4溶液

5mLmol·L-1Na2S2O3溶液和5mLmol·L-1H2SO4溶液反应

热水

冷水

5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

无MnO2粉末

加MnO2粉末

14．反应3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半

C．升高温度D．压强不变，充入N2使容器体积增大

15．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。

下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是（　　）

实验

所用的酸

25mLmol/L

50mLmol/L

16.．对于反应4A＋2B

3C，下列说法中正确的是（　　）。

A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

17.．一定条件下，分别对反应C（s）＋CO2（g）

2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：

①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应速率显着变大的是（　　）。

A．②③④B．①③④C．①②D．①③

18..下列各组中反应速率一定相同的是（）

A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应

℃时，向A、B两个容器中分别各加入molHI发生分解反应

C.向分别盛有100mL、200mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠

mol·L-1的NaHCO3（aq）分别与1mol·L-1盐酸和1mol·L-1的醋酸溶液反应

19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥

20.已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：

2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。

某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm（I－）·cn（Fe3＋）（k为常数）。

c（I－）/mol·L－1

c（Fe3＋）/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

②

③

由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是（）

＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度

＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度

＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度

D.无法比较

21.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图（其他条件相同）。

则下列有关说法正确的是（）

A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大

=时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快

D.可采用调节pH的方法使反应停止

22.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v（H2）表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是（　）

A.加入NH4HSO4固体,v（H2）不变B.加入少量水,v（H2）减小

C.加入CH3COONa固体,v（H2）减小D.滴加少量CuSO4溶液,v（H2）减小

可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂）,依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。

下列实验中溶液褪色最快的一组是（　　）

组号

参加反应物质

KMnO4

H2C2O4

MnSO4

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

m/g

24．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速度

（1）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：

________。

（2）熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：

________。

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：

________。

（4）等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：

________。

（5）黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：

________。

25．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

反应条件

温度

容积体积

起始n（SO2）

起始n（O2）

其他条件

Ⅰ组

500℃

1mol

2mol

无

Ⅱ组

500℃

1mol

2mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ（SO3）随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；

②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ（SO3）达到a%所需的时间________t1（填“小于”“大于”或“等于”）。

26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

___________________________________________________________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

　　　　　　实验

混合溶液　　　　　

4mol·L－1H2SO4/mL

饱和CuSO4溶液/mL

H2O/mL

V10

①请完成此实验设计，其中：

V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。

27.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：

甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

实验步骤

现　象

结　论

①分别取等体积的2mol·L-1硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg

反应快慢：

Mg>Al>Fe

反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是　；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是　。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如下图装置同温下进行定量实验。

用大小形状相同的Fe分别和浓度为mol·L-1及2mol·L-1的足量稀硫酸反应。

通过　　　　　可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是　　　　　的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入　　　　。

A.硫酸钾　　　　　B.硫酸锰C.氯化锰D.水

28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

限选试剂：

mol·L-1HNO3、mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究　。

（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

②

③

④

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和　　　　　。

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有　　　　　。

②干燥管中应放置的试剂是　　　　　　。

A.碱石灰　　　　B.无水CaCl2固体D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率　　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O（未配平）用4mLmol·L-1KMnO4溶液与2mLmol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

Ⅰ

Ⅱ

10滴饱和MnSO4溶液

Ⅲ

Ⅳ

1mL蒸馏水

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________。

30.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

10mL%

223s

67s

56s

10mL%

308s

109s

98s

10mL%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题:

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而　　　　。

（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入　　g的二氧化锰为较佳选择。

（3）该小组的某同学分析上述数据后认为:

“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确　　　　,理由是_______________________________________（提示:

H2O2的密度可认为近似相等）。

31.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

10mL5%H2O2溶液

·L-1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液

溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

·L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为　　　　　　　　　。

（3）实验①和②的目的是　　　　　　　　　　　。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。

为了达到实验目的,你对原实验方案的改进

（4）实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是

32.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

·L-1H2C2O4溶液

H2O

·L-1KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

请回答:

（1）根据上表中的实验数据,可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）=　　　。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图,如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是　。

②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。

实验

编号

室温下,试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中

加入少量固体

室温下溶液颜

色褪至无色所需时间/min

·L-1H2C2O4溶液

H2O

mol·L-1KMnO4溶液

3mol·L-1稀硫酸

③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。

参考答案

1.A　　

　18.C20.B21.D　

24.答案：

（1）温度　

（2）催化剂　（3）接触面积　（4）浓度　（5）光照

25.答案：

（1）①使用催化剂（其他合理答案也可）　②小于　

26.答案：

（1）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率

（3）Ag2SO4

（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）

（5）①30　10　

②灰黑　暗红

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

27.答案：

实验一：

（1）比较反应物本身的性质对反应速率的影响　温度相同

（2）测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）

实验二：

（1）Mn2+的催化作用（或催化剂）

（2）B

28.答案：

（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积

（2）

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

①

常温

粗颗粒

②

常温

粗颗粒

③

35℃水浴

粗颗粒

④

常温

细颗粒

（其他合理答案也可）

（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒　②B、C　③偏大

29.答案：

（1）2∶5

（2）ⅠⅡⅠⅢ

（3）c（H+）（或硫酸溶液的浓度）

确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变

30.答案:

（1）加快　

（2）

（3）不正确　H2O2的浓度扩大2倍（从%→%）,但反应所需时间比其2倍小得多

31.答案:

（1）降低了反应所需活化能

（2）H2O2

H++HO2-

（3）探究浓度对反应速率的影响　将盛有反应物的试管放入同一热水浴中

（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率

32.答案:

（1）其他条件相同时,增大KMnO4浓度（或反应物浓度）,反应速率增大

（2）×10-2mol·L-1·min-1

（3）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）

②MnSO4

③与实验1比较,溶液褪色所需时间短

或所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）

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