浙江专用高考化学综合模拟卷三.docx

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浙江专用高考化学综合模拟卷三

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（三）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料：

路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。

关于这些材料的说法错误的是（）

A．沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到

B．混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料

C．不锈钢是通过改变材料结构的途径防锈蚀

D．橡胶一定属于合成高分子材料

答案D

解析沥青是石油分馏后剩余的固态烃，所以沥青可以通过石油分馏得到，故A正确；混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸盐，是传统无机非金属材料，故B正确；不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，故C正确；橡胶有天然橡胶、合成橡胶之分，则橡胶不一定属于合成高分子材料，故D错误。

2．下列有关化学用语的表示正确的是（）

20Ar原子：

的ArA．中子数为2018

O的电子式：

B．Na2

－F的结构示意图：

C．＋－D．NaHCO的电离方程式：

NaHCO===Na＋HCO333答案B

38＋2－通过离子键形成O与B项，NaO是由Na，错误；A解析项，中子数为20的Ar原子为Ar218

－，错误；D项，NaHCO的离子化合物，电子式正确；C项，F的结构示意图为的电离方3＋－＋－2－

H＋HCO＋程式为：

NaHCO===NaHCO，CO，错误。

33333．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）

A．CHB．CH==CH224D．C．CON22C

答案

2BA解析、两项中的氢原子都只满足电子稳定结构；N项，D是单质而不是化合物。

2）

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

1

2＋＋－2－SO、Cl、A．食盐水中：

Fe、NH44－2＋＋－SCN、Cl、B．氯化铁溶液中：

Mg、K－＋－32＋、NO、C．苏打溶液中：

Ca、AlCl3－＋2－2＋Na、CO、SOKD．白醋中：

、43A

答案－2＋2＋－符合题意；氯化A之间均不反应，可以大量共存，故NH、Cl、SOFe解析食盐水中、44－＋3不符合题意；白醋显酸性，碳酸根离子SCN能反应，不能大量共存，故B铁溶液中的Fe与＋＋23均不能大量共存，、Al不能大量共存，故D不符合题意；苏打溶液中含有碳酸根离子，Ca不符合题意。

故C）（5．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

＋－2－2＋4H5SO＋＋＋＋5SO2HO2MnO===2Mn4224．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

B＋－O

2I＋2H2H===I＋HO＋2222＋2－2H．硅酸钠溶液和盐酸反应：

CSiO＋===HSiO↓332D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

＋＋323Cu2Fe===2Fe3Cu＋＋D

答案

＋2＋2＋＋23因而硫酸铜溶液中加少量的铁氧化到所以Fe解析氧化性大于Cu，Cu只能将FeFe，＋2＋2Fe===Fe项错误。

，＋CuD粉的离子方程式为Cu＋＋BA1L6．在一定温度下，向容积为的密闭容器中加入反应物、，发生可逆反应：

A（s）

）

（，下列说法中说明该反应达到平衡的是2B（g）2C（g）A．容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2

1－1－C0.2mol·LB．单位时间内消耗0.2mol·LB同时生成C．容器内压强不随时间变化D．容器内B的浓度不随时间变化D

答案

1∶2∶2，也可能不是，与各物质的的浓度之比可能为、CB解析平衡状态时，容器内A、1－1－，C同时生成0.2mol·LB错误；初始浓度及转化率有关，故A单位时间内消耗0.2mol·LC都体现的正反应方向，故B错误；两边气体的化学计量数相等，容器内压强始终不变，故正确。

的浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故错误；容器内BD1－aa）（1pHpH0.1mol·L7．常温下醋酸溶液的＝，下列能使溶液＝＋的措施是

10倍．将溶液稀释到原体积的A．加入适量的醋酸钠固体B2

－10.2mol·L盐酸C．加入等体积D．提高溶液的温度B

答案

a略小，但弱酸电离平衡正向移动，等于pH＋1，解析稀释到原来的10倍，如果是强酸则pHpHA；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，不选aD。

C；提高温度，促进电离，pH可能是减小，不选＋1，选B；加入盐酸，pH减小，不选）

（8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是baHa,Hb＞2C（s）＋O（g）===2CO（g）Δ，则ΔA．已知2C（s）＋2O（g）===2CO（g）＝＝2221－HNaOH40.0gO（l）Δmol＝－57.3kJ·，则含B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H257.3kJ

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于1－HkJ·mol＝－483.6kJ·mol，则氢气的燃烧热为241.8（g）===2HC．已知2H（g）＋OO（g）Δ2221－

–1H＝206.1kJ·mol（g）Δ，反应过程中使用催化剂，（g）＋HO（g）===CO（g）＋3HD．已知CH224H减小Δ答案B

ab，A＜解析碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，则错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水的能量高于1－H错误；反C液态水的能量，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热Δ，＜－241.8kJ·mol应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，因此反应过程H中使用催化剂，Δ错误。

不变，但催化剂可以改变反应的活化能，DN）．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（9AN2.2gCO与足量镁粉反应转移电子数目为0.1A．A2－N0.01的碳酸钠溶液中含．常温下，pH＝12OH的数目为BAN322.4LCHCl中含有的H原子数目为．标准状况下，CA3N的有机物中含有—OH数目一定为0.5HD．23g分子式为COA62C

答案

A0.2mol电子，故42.2gCO即0.05mol，一个CO反应后转移个电子，即共转移解析22ClCH22.4错误；溶液的体积未知，不能计算溶液中的微粒数目，故B错误；标准状况下，L3N的化合物可能OH3Cl为1mol,1molCH含有3molH原子，即C，故正确；分子式为C63A2OH的二甲醚，故D错误。

是不含有—

）

．下列说法不正确的是10（

3

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火

－1－1溶液，溶液颜色从橙NaOH1mol·L的D．在4mL0.1mol·L的KCrO溶液中滴加数滴722色变成黄色B

答案用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯解析错误；金属着火时，可用细沙覆盖灭火，放上，去皮后就可以直接称量得到药品的质量，B正确；在因为泡沫灭火器中含有水，所以电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火，C22－－＋加碱中和氢离子，＋OCr（橙色）＋H黄色（O2CrO）2H，KCrO的溶液中存在如下平衡：

4772222平衡正向移动，溶液颜色变黄，D正确。

是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两、WY、Z11．X、======甲＋乙丁＋己，甲＋丙种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

1－）13（25℃）。

下列说法正确的是戊＋己；0.1mol·L丁溶液的pH为（

A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了电子1mol周期ⅣA3族．BY元素在周期表中的位置为第X

＞＞．原子半径：

W＞ZYC1－0.1mol戊溶液中阴离子总的物质的量小于D．1.0L0.1mol·LA

答案

1－丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，由0.1mol·L℃），为13（25丁溶液的pH解析，“丁”是氢氧化钠，则“己”是氧气，那么甲是NaO丁＋己，甲＋丙甲＋乙======戊＋己；22为钠元WZX乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此为氢元素、Y为碳元素、为氧元素、反应转移素；甲与足量的乙完全反应的方程式为：

2NaO1molNaO↑，O===4NaOH2H＋＋O222222错误；由周期ⅣA族，B为碳元素，在周期表中的位置为：

第正确；，的电子为1molAY2为钠元素，则原子半径大小顺序为：

为氢元素、以上分析可知：

XY为碳元素、ZW为氧元素、－－2和＞＞＞NaCOH，CO错误；戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，C水解生成HCOX＞ZY＞W，即＞33－0.1mol，溶液中阴离子总的物质的量大于OH，错误。

D4

12．下列说法不正确的是（）

A．按系统命名法，如图有机物的命名为2,3-二甲基-3-乙基戊烷

B．结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单元链节是乙炔

C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO量2不变

．化学式为CHDO，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应1410B

答案解析该有机物的结构简式为：

（CH）CHC（CH）（CHCH）CHCH，按系统命名法，该有机物的命3332232名为2,3-二甲基-3-乙基戊烷，A正确；结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单元链节是—CH==CH—，B错误；乙炔、乙醛的分子式中都含有2个C原子，1

241mol乙炔耗氧量＝（2＋）mol＝2.5mol,1mol乙醛耗氧量＝（2＋－）mol＝2.5mol，总物442质的量一定时，无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO量不变，C正确；该化2合物的化学式为CHO，分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应和氧化反应，含有甲基，1410可以发生取代反应，D正确。

13．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。

特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金2＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反Li属锂的载体），电解质为一种能传导放电）

LiCoOCoOLiC应式Li＋。

下列说法不正确的是（＋Cxx2626－1充电

＋＋Li从左边流向右边通过，放电时．据题意分析可知该隔膜只允许ALiB．放电时，正极锂的化合价未发生改变5

＋－xxeLiCoO＋===LiCoOLi＋C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：

x2－21＋Li进入石墨中而有利于回收D．废旧钴酸锂（LiCoO）电池进行“放电处理”让2D

答案

＋－xxLiLi＋、解析根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LiC－正极反应式为e===Cx166＋－xx，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所eCoO＋＋Li===LiCoOx2－2＋＋以A是负极、B是正极。

据题意分析可知该隔膜只允许Li通过，放电时Li从左边流向右边，A正确；无论放电还是充电，Li元素化合价都是＋1价，所以化合价不变，B正确；充电时，＋xLiCoO＋B电极是阳极，放电时是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Lix21－－xD错误。

===LiCoO，C＋正确；根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，e2）亚氯酸钠（NaClO亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，14．2－－是ClOClO都具有漂白作用，但HClO、ClO、Cl等，其中HClO和、在溶液中可生成ClO222222－。

则下列分没有画出）有毒气体。

经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl）

（析不正确的是

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

－6K的电离平衡常数的数值10＝B．25℃时，HClOa23

为C．使用该漂白剂的最佳pH－c）（HClO（忽略Cl），混合溶液中则有溶液等体积混合D．25℃时，同浓度的HClO溶液和NaClO222－＋－ccc）＋2＋2＝（H）（OH（ClO）2C

答案－正确；故A碱性条件下解析由图可以得出：

ClO浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，2－＋cc?

?

ClOH?

·?

26－K都具有漂白作用，HClO＝＝10，故B正确；和的电离平衡常数HClOClO

222c?

HClO?

2＋＋cc）＋（Na5，故C错误；依据电荷守恒：

（H）应该是但ClO有毒，则漂白剂的最佳pH4～2－－－＋ccccc）②，联立①②消去2（OH）①，依据物料守恒得出：

（HClO（Na）＝）（ClO＋＝（ClO）＋222－＋－ccccD正确。

2钠离子：

（HClO）＋＝（H））（ClO＋2（OH），故22是浸有相关溶液的滤纸。

已知：

a15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，、b、ed、c、晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另＋2MnCl↑＋＋＋2KMnO16HCl===2KCl5Cl8H，向OKMnO44222一培养皿扣在上面。

6

）

下列有关说法正确的是（

>I处变棕红说明非金属性：

Cl>BrA．a处变蓝、b222HCl反应生成与HOB．c处先变红后褪色说明Cl22HClO反应生成HO．d处立即褪色说明Cl与C22＋＋32Fe与Fe反应生成D．e处变血红说明Cl2D

答案Cl处变棕红色，可证明氧化性：

处变蓝、bKI、NaBr作用生成I、Br，a分别与解析Cl2222，选>Br>I之间氧化性的强弱，则无法证明非金属性：

Cl＞Br，无法证明I与BrCl＞I、22222222＋＋－

具有漂白性，使试纸变红，HClO＋HClO，项A错误；氯气与水反应Cl＋HHOH＋Cl22处先变红后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，选项可使试纸褪色，则C和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能错误；ClB2＋3＋2，试纸变为血红色，反应的离子Fe，选项C错误；Cl将Fe氧化为证明生成物质是HClO2－＋3＋－3＋－22＋DFe3SCN===Fe（SCN），证明还原性＞Cl，选项2Cl方程式2Fe＋Cl===2Fe＋；Fe＋32正确。

－＋：

、OH）．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种16（忽略由水电离产生的H－22－＋＋＋22＋3＋－＋、SO溶液进行如下实验：

，现取三份100mLCO、、、H、NHK、MgCu、AlNO、4343①第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生。

3。

溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为②第二份加足量BaCl6.99g2③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与溶液的体积关系如图。

NaOH

）根据上述实验，以下推测不正确的是（

－2＋2＋CO、Cu、A．原溶液一定不存在H3－＋NOB．不能确定原溶液是否含有K、31－的浓度为2mol·LC．实验所加的NaOH＋＋3＋2＋＋3＋2nnn）∶（Al）（NH＝1∶1∶2，且NHAlMgD．原溶液确定含、、（Mg）∶44B

答案

＋2一定不存在；通过图像知，在加溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu解析＋；沉淀部分溶解，推断一定NaOH入过量的的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H＋＋3不能和中学常见物质反应产生特殊现象，只能用焰色反应判断，则不能确定是Al含有K；7

＋2－2－两种中的SO否含K；①第一份加足量AgNO溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO、433＋3；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推一种或两种。

因通过图像知含有Al－2－2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、BaClCO断一定不含有、一定含有SO；②第二份加足量2342－2－2－n；③第3×10molBaSO，所以mol（SO）＝3×10干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成44溶液的体积关系如图，通过图像知，在加入过量NaOH三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与＋，沉淀部分溶解，推断一定含有的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H－＋－＋＋3，最AlOOH===NH·H＋；图像中有一段水平线，说明加入OH时无沉淀生成，有NH，NH2443＋＋2。

由上述分析可知，后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg，通过此实验无法判断是否含有K＋2－＋3＋＋2＋2，由图可知，沉、A正确；原溶液确定含有MgAl、NHCu原溶液一定不存在H、、CO，43nn，沉淀最小0.02mol＝[Al（OH）]淀量最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且[Mg（OH）]＋32nn，0.01mol时，为氢氧化镁，故＝[Mg（OH）]0.01mol，故＝[Al（OH）]0.02mol－0.01mol＝32－＋3－＋3nn0.03需OHAl]＝0.01mol，根据＋3OH===Al（OH）根据铝元素守恒可知↓，（Al）＝[Al（OH）33－2＋2＋nn2OH，根据Mg＋mol；根据镁元素守恒可知原溶液中（Mg）＝[Mg（OH）]＝0.01mol2－－===Mg（OH）↓，需OH0.02mol；生成沉淀最大量时需OH0.05mol，由图可知消耗NaOH25

2n0.05mol－1＋－＋c（NaOH）＝＝＝2mol·L；根据NH＋OH===NH·HmL，所以O，所以可得到NH的

4324V0.025L－1－22＋n）mol，则（Mg物质的量为0.01L×2mol·L＝2×10＋2－－＋32－2nnnmol＝∶（SO（Al）0.01mol∶0.01mol∶2×10＝mol∶3×10）∶（NH）∶44－1∶1∶2∶3，由电荷守恒可知1×2＋1×3＋2×1＞3×2，则应存在NO，B错误。

3二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）

17．（8分）从铝土矿（主要成分是AlO，含SiO、FeO、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工32223艺流程如下：

请回答下列问题：

＋3_______________________________。

（1）流程甲加入盐酸后生成Al的离子方程式为－2SiO的离子方程式为_________________________________。

流程乙加入烧碱后生成

（2）3＋3。

验证滤液（3）B中含Fe，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）。

________填化学式），写出该物质的一种用途：

________（E（4）滤液、K中共同的溶质是＋3＋O答案

（1）AlO＋===2Al3H＋6H223－2－O＋

（2）SiO2OH＋H===SiO232）

（3）硫氰化钾其他合理答案均可（8

（4）NaHCO制纯碱（或作发酵粉等合理答案均可）

3解析铝土矿中的成分能与盐酸反应的有AlO、FeO、MgO，不反应的是SiO，所以固体A232233＋3＋2＋3＋－－3＋FeFe、Mg，再加入过量烧碱，O，===AlO＋2HAl＋4OH为SiO，滤液B中有Al、222－2＋－＋3OH===Fe（OH）↓，Mg＋2OH===Mg（OH）↓，沉淀C为Fe（OH）、Mg（OH）的混合物，滤液2233D为NaCl、NaAlO、NaOH（过量）溶液，NaOH、NaAlO能与CO反应，NaOH＋CO===NaHCO，NaAlO222322＋2HO＋CO===Al（OH）↓＋NaHCO，滤液E为NaCl、NaHCO溶液，沉淀F为Al（OH），Al（OH）3323323灼烧得到AlO。

铝土矿中能与NaOH溶液反应的有AlO、SiO，AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO，233322222SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO，其余均不反应，所以固体X为FeO、MgO。

32232218．（8分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为AlO（含少量杂质SiO、FeO、FeO），其制备实验流程32322如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为___________________________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。

（3）加30%的HO溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。

22（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

1240℃4[NHAl（SO）·12HO]=====2AlO＋2NH↑＋N↑＋5SO↑＋3SO↑＋53HO，将产生的气体22424232323通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO溶液吸收的物质除大部分HO（g）外还有____________（填化学式）。

23＋2－，发生反应的离子方程式为______________________。

Mn③KMnO溶液褪色（MnO还原为）44O＋3H===AlO＋3HSO（SO）

（1）Al答案23232424

（2）SiO2＋3＋＋2O

2HH（3）2Fe＋O＋2H===2Fe＋222＋－2＋2－③2MnO、（4）①N②SONH＋5SO＋＋5SO4HO===2Mn2H＋4324223。

解析

（2）二氧化硅与稀硫酸不反应，则图中“滤渣”的主要成分为SiO2＋2O＋双氧水具有强氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子，发生反应的离子方程式为（3）2FeH22＋3＋===2Fe2H＋O。

＋2H29

1240℃（4）①煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NHAl（SO）·12HO]=====2AlO＋2NH↑3234224＋N↑＋5SO↑＋3SO↑＋53HO，混合气体通入饱和的亚硫酸氢钠溶液中，氨气和三氧化硫2232溶解，剩余气体通入高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，剩余的气体N采用排2水法收集，即集气瓶中收集到的气体是氮气。

②根据以上分析可知足量饱和NaHSO溶液吸收3的物质除大部分HO（g）外还有SO、NH。

③二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而导致KMnO4332－＋离子方程式为2MnO溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子，4＋2－2＋4H。

＋5SO＋5SO＋2HO===2Mn422工业上用天然气为原料，在生产中有着重要的应用。

分）甲醇是一种重要的化工原料，．19（12分为两阶段制备甲醇：

CO（g）＋3H（i）制备合成气：

CH（g）＋H（g）

O（g）2241－HΔ＝206.0kJ·mol1H

CHOH（g）（ii）合成甲醇：

CO（g）＋2HΔ（g）232请回答下列问题：

，在一定条