w甘肃省秦安县二中学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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w甘肃省秦安县二中学年高二下学期期末考试化学试题
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是()
A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.乙烷
2.下列各组有机物中,只需加入溴水就能一一鉴别的是()
A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯
3.下列变化属于物理变化的是()
A.氧气在放电条件下变成臭氧,
B.胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置空气中变黄
D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
4.你认为下列数据可信的是()
A.某雨水的pH为5.6
B.某澄清石灰水的浓度是2.0mol/l
C.某胶体粒子的直径是160nm
D.某常见气体的密度为1.8g·/cm3
5.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是()
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
6.β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是()
A.β紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
7.如图所示,下列能量中表示活化能的是()
A.E1B.E2C.E3D.E4
8.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是()
A.CH4(g)+
3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1
B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H4
9.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:
N2+3H2
2NH3ΔH=—92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是()
A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD
.869KJ/mol
10.已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=—348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=—31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()
A.+317.3kJ/molB.—379.3kJ/mol
C.—332.8kJ/molD.—317.3kJ/mol
11.下列说法中正确的是()
A.一定条件下向1L容器内通入46gNO2,则NO2的物质的量浓度一定
为1mol/l
B.标准状况下,22.4l的己烷中有20X6.02X1023个原子
C.1mol氯气溶于水转移6.02X1023个e—
D.0.1molCH5+含6.02XlO23个e一
12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白
布匹后的“脱氯剂”,S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。
下列说法中,错误的是()
A.该反应中的氧化剂是C12
B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂
C.上述反
应中,每生成1molSO42一,可脱去2molC12
D.根据该反应可判断还原性:
S2O32->C1—
14.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是()
A.溶质的质量分数为
B.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于O.5w
C.溶液中
D.溶质的物质的量浓度
15.下列关于Na202的叙述,正确的是()
A.Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:
1
B.Na202晶体为离子晶体,且含极性共价键
C.Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D.Na202与盐酸反应,不仅有盐和水生成,同时会放出无色气体
16.下列说法中不正确
的是()
A.向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡
,溶液由无色变红又变无色
B.向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成
C.Na202与H20反应是一个氧化还原反应,Na202既是氧化剂,又是还原剂
D.Na202与H20反应是一个置换反应,有单质02产生
17.将钠、镁各O.2m01分别放入100mL1mol/l的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是()
A.1:
2B.1:
3C.2:
1D.1:
l
18.观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体,下列说法中正确的是()
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
19.下列过程没有发生化学反应的是
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
20.四联苯的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
21.关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()
A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)
C.v(C)=1.2mol/(L·min)D.v(B)=0.03mol/(L·s)
22.下列图示实验正确的是()
23.在某恒温恒容的密闭容器内
发生反应:
2A(g)+B(g)
C(g) ΔH<0。
开始充入2molA和2molB,并达到平衡状态,下列说法正确的是()
A.再充入2molA,平衡正移,A的转化率增大
B.如果升高温度,C的体积分数增大
C.如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D.再充入1molC,C的物质的量浓度将增大
24.如下图所示,相同温度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI,发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是()
A.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多
B.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少
C.Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少
D.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等
25.一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是()
A.25%B.30%C.35%D.75%
二.填空题(共50分)
26.实验室需要O.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/l硫酸溶液480mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有。
A
.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液
D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。
在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”)O.1mol/l。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作:
。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84g/cm3的浓硫酸的体积为ml。
如果实验室有10mL,15mL,20mL量筒,应选用mL的量筒最好。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是。
A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
27.
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:
Mn2++S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外
,其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBi03+MnSO4+H2S04→Na2S04+Bi2(S04)3+NaMnO4+H2O
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应
(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式:
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(1)C102和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。
当消耗等物质的量的两种物质时,C102的消毒效率是C12的倍。
(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2Fe04,强氧化剂)改善水质。
简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理:
.
(3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如图所示:
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/l的NaOH溶液80ml,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程
式为。
③试确定NO3-是否存在?
(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算
c(NO3-)(若不存在,此问不必作答)。
29.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶体),依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为.
C装置中稀硫酸的作用为
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水);
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是
(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出
应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。
高二化学答案
26.
(1)BDE(1分);烧杯和玻璃棒(1分);
(2)A(1分);(3)2.0(1分);大于(1分);重新配置(1分);(4)13.6(1分);15(1分);将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌1分).(5)AC(1分)
27.每空均2分.
(1)溶液由无色变为紫色;0.25
(2)Cl2(3)①10、4、14、3、5、4、14;②Bi2(SO4)3(4)S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg2++2OH-=Fe(OH)2↓
n(Al3+) 0.005mol n(Fe2+) 0.035-3n(Al3+)
所以n(Al3+)=0.005mol,n(Mg2+)=0.01mol 所以溶液中Mg2+和Al3+所带正电荷与SO42-所带负电荷不相等,因此存在N
O3-,设NO3-物质的量为nmol,根据电荷守恒得:
3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)+n(NO3-)所以n(NO3-)=0.015mol,所以c(NO3-)═0.015/0.1=0.15mol/L,故答案为:
存在;0.15mol/L.