第一课时原子核外电子排布.docx

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第一课时原子核外电子排布

第一课时原子核外电子的排布

【知识整合】

（一）原子是由居于原子中心的的和核外的的构成。

原子核由和构成。

质子带个单位，中子呈电。

因此，核电荷数由数决定。

等量关系：

核电荷数（Z）=数=数=数。

（二）如果忽略电子的质量，将原子核内所有的和的相对质量取近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。

和量关系：

质量数

（A）=+，如

则16表示，32表示。

（三）具有相同的（即）的同一类原子叫元素。

（四）将原子里具有相同的和的中子数的元素的原子互称为同位素。

如

，

，

。

（五）写出1—18号元素的名称、原子结构示意图：

_______________________________________________________________________

（六）核外电子的分层排布规律：

首先，各电子层最多容纳的电子数目，即K层为个，L层

个，其次，最外层电子数目不超过（K层为最外层不超过个），第三，次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。

（七）能量最低原理，就是核外电子总是尽先排布在能量低的电子层里，然后再由往依次排布在能量逐步高的电子层里。

（八）写出下列元素的原子或离子的结构示意图：

氢离子硫

氮氯离子磷碳钠离子。

【典例精析】

例1（原子结构，性质）

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

例2（原子结构）

根据元素的核电荷数，不能确定的是（）

A.原子核内质子数B.原子核中子数

C.核外的最外层电子数D.原子的电子数

例3（原子性质）

下列叙述错误的是（）

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子书相等，中子数也相等

例4（原子结构）

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）

A.a*（A-N+m）/（A+m）

B.a*（A-N）/A

C.a*（A-N）/（A+m）

D.a*（A-N+m）/A

【重点题型强化】

1.（原子结构、性质）

2004年诺贝尔物理学奖评委把三位美国科学家对夸克（比质子、中子等基本微粒更基本的组成单位）的研究成就称为“夸克世界中的一个精彩发现”，授以三位科学家本年度诺贝尔物理学奖。

以下说法错误的是

A．构成物质的基本粒子如质子、中子等还可再分

B．夸克在相互作用形成基本粒子时不会有能量的变化

C．一般的化学能要远远小于核能

D．夸克彼此之间分开时要消耗巨大的，很难将夸克从原子核中分离出来

2.（原子结构）

某些建筑材料含有放射性元素氡（

），会对人体产生一定危害。

该原子的中子数和质子数之差是

A．136B．50C．86D．222

3.（原子结构）

下列所画原子结构示意图正确的是

A.

B.

C.

D.

4.（原子结构）

某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A.SB.CC.SiD.Cl

5.（原子结构）

我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以

的形式存在。

下列说法正确的是

A.

原子核内含有4个质子B.

原子核内含有3个中子

C.

和

互为同位素D.

的最外层电子数为2，所以

具有较强的金属性

6.（原子结构）

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量是

A（m-n）W/m

B（m-n-1）W/m

C（m+n）W/m

D（m-n+1）W/m

7.（原子性质）

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是

A.三种物质质子数之比为1:

2:

3B.三种物质中子数之比为1:

1:

1C.三种物质的摩尔质量之比为8:

9:

10D.三种物质的化学性质不相同

8.（原子性质）

闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法中正确的是

A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定

C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3比O2的相互转变是物理变化

9.（原子性质）

下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数

A①②④⑤B③④⑤⑥C②③⑤⑥D①②⑤⑥

10.（原子性质）

科学家最近发现两种粒子：

第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A.“四中子”的粒子不显电性B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子时氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4

第二课时元素性质的递变规律

【知识整合】

（一）元素周期律，是指。

元素性质的周期性变化是必然结果。

（二）元素周期表中元素性质的递变规律：

性质

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子半径

电子层结构

失电子能力

得电子能力

金属性

非金属性

主要化合价

最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性

非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性

阳离子半径

阴离子半径

（三）元素的金属性、非金属性强弱判断：

（1）金属性越强，则：

①单质还原性_____②与水或酸反应置换出氢的能力_____

③最高价氧化物水化物碱性______

（2）非金属性越强，则：

①单质氧化性____②越____与氢气化合③最高价氧化物水化物酸性____

（四）现行元素周期表的编排原则与特点：

（五）除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

（六）同周期元素性质的递变：

同一周期元素从左到右（除稀有气体外），随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

表现在：

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。

（七）同主族元素性质的递变：

同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

表现在：

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性

逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程

度越来越。

元素在周期表中的位置和原子结构的关系：

原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数

周期序数＝原子的电子层数

主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价

（八）元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，例如，在金属和非金属的分界线附近寻找_____________________，在过渡元素（_________）中寻找_____________________和_________________________。

【典例精析】

例1（元素周期律）

已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

例2（元素性质）

下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

例3（元素周期表）

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

例4（元素周期律）

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

例5（元素周期律）

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

例6（元素周期律）

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

例7（元素周期律）

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

例8（元素周期律、元素周期表）

（A）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

________>________，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：

________>________（用化学式表示）。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（B）

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断

【重点题型强化】

1．（元素周期律）

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气

2．（元素周期表）

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A．18O31P119SnB．27Al19F12C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

3．（元素周期表）

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60

4．（原子结构）

关于原子结构的叙述正确的是

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数能超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数不一定都是8

5．（元素性质）

根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是

A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7

6．（元素性质）

某元素最高正价氧化物对应的水化物化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物化学式为

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

7．（元素性质递变规律）

下列的氢氧化物中，碱性最强的是

A、Ca（OH）2B、NaOHC、RbOHD、Al（OH）3

8．（元素性质）

能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C、氯气能与水反应而硫不能

D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

9．（元素周期律）

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

10．（元素周期律）

根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）

A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱

C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易

D、元素的单质与氧气生成化合物的难易

11．（元素周期律）

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

12．（元素周期表）

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A．制农药的元素B．制催化剂的元素

C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素

13．（元素周期表）

下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na

14．（元素性质）

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强

15．（元素周期表）

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A

B

C

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．O、P、ClD．C、Al、P

16.（元素性质）

下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是

A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应

C．Cs＋具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解

17.（元素性质）

具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、Z，下列分析正确的是

A．最外层电子数：

X>Y>ZB．微粒半径：

Ym－＜Xm＋

C．Z一定是一种活泼的非金属元素D．原子序数的关系是X>Z>Y

18.（元素周期律）

下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是

A.Al3+,Al,Na,KB.F,Cl,S2-,SC.S2-,Cl-,K+,Ca2+D.Mg,Si,P,K

19.（元素周期律）

a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是

A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a

20．（元素周期表）

A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。

A、C原子的核外次外层电子数为8。

D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。

则：

⑴A、B、C、D分别是、、、。

⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为。

⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：

（写化学式，用“<”或“>”表示强弱）。

21．（元素周期表）

下表为元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡB

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

（1）表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态（填写元素符号）；

（2）表中元素

的原子结构示意图是____________；

（3）表中元素⑥⑩

氢化物的稳定性顺序为______>______>______（填写化学式，下同）；

（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

__________＞__________。

第三课时离子键共价键分子间作用力

【知识整合】

（一）化学键：

物质中[1]的原子或离子之间存在的强烈的[2]作用。

分类：

[3]，[4]。

（二）

（三）离子化合物的表示方法（电子式）

（1）Na2O：

[9]；

（2）MgCl2：

[10]；

（3）NaOH：

[11]。

2.用电子式、结构式表示下列共价分子

HCl：

电子式：

[3],结构式：

[4]；

H2O：

电子式：

[5],

结构式：

[6]；

NH3：

电子式：

[7],

结构式：

[8]；

CH4：

电子式：

[9],

结构式：

[10]。

3.化学键、分子间作用力

【典例精析】

例1（化学键含义）

下列叙述正确的是

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

C．阴、阳离子之间有强烈吸引作用，没有排斥作用。

因此，以离子键构成的物质中核间距很小

D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，并伴随能量的变化

例2（电子式书写）

下列电子式中错误的是

A．Na＋B．

C.

D．

例3（结构式、电子式、分子结构）

下列各项中表达正确的是

A．F—的结构示意图：

B．CO2的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：

D．N2的结构式：

︰N≡N︰

例4（微粒间相互作用力类型）

下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

例5（微粒间相互作用力类型）

下列物质中：

N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是_________，只含有离子键的物质是________，既含有离子键，又含有共价键的物质是______。

【重点题型强化】

1.（离子键）

下列说法中不正确的是（）

A.金属和非金属原子之间一定形成离子键

B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

C.含有离子键的物质不可能是单质

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

2.（离子键）

下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（）

A.b和eB.a和fC.d和gD.a和g

3.（电子式）

下列化合物电子式书写正确的是（）

4.（电子式）

下列电子式书写正确的是（）

5.（共价键）

下列物质中，只含有共价键的化合物是（）

A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐

6.（共价键）

下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水

7.（离子键、共价键）

下列说法中不正确的是（）

A.金属和非金属原子之间一定形成离子键

B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键

C.含有离子键的物质不可能是单质

D.单质中不一定含有共价键

8.（分子间作用力）

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

A.食盐溶解B.干冰升华

C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化

9.（分子间作用力）

分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（）

A.a>bB.a

10.（微粒间作用力分类）

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）

A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

11.（微粒间作用力）

当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（）

A.分子内的化学键B.物质的化学性质

C.分子的空间构型D.分子间作用力

12.（微粒间作用力表示方式）

下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）

A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO4

13.（物质结构）

下列各项表达正确的是（）

14.（微粒间作用力与物质性质关系）

在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

D.H2S稳定性小于H2O的稳定性

15.（微粒间作用力与物质性质关系）

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl2属于离子化合物②SiCl4是共价化合物③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电

与表中数据一致的说法有（）

A.仅①B.仅②

C.①和②D.①、②和③

16.（元素周期表与微粒间