公务员公共基础知识化学物理生物教学提纲.docx

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公务员公共基础知识化学物理生物教学提纲

公务员公共基础知识化学物理生物

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2（5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaNO2（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：

Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：

山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

（1）FeO、

（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；

（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：

废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：

金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。

燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定是化学变化。

（例如高压锅爆炸是物理变化。

）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。

（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、

（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。

（对不同溶质而言）

（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。

（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。

饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。

但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。

（注意：

氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。

如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。

如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：

HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。

如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。

但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：

H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

如：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。

碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：

碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

★常见的酸性氧化物：

CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：

①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。

“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。

如NH3、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

◆相同条件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

初中物理基本概念概要

一、测量

⒈长度L：

主单位:

米；测量工具:

刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。

⒉时间t：

主单位:

秒；测量工具:

钟表；实验室中用停表。

1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。

⒊质量m：

物体中所含物质的多少叫质量。

主单位：

千克；测量工具：

秤；实验室用托盘天平。

二、机械运动

⒈机械运动：

物体位置发生变化的运动。

  参照物：

判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。

⒉匀速直线运动：

①比较运动快慢的两种方法：

a比较在相等时间里通过的路程。

b比较通过相等路程所需的时间。

②公式：

          1米／秒＝3.6千米／时。

三、力

⒈力F：

力是物体对物体的作用。

物体间力的作用总是相互的。

  力的单位：

牛顿（N）。

测量力的仪器：

测力器；实验室使用弹簧秤。

  力的作用效果：

使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。

                  物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。

⒉力的三要素：

力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。

  力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。

⒊重力G：

由于地球吸引而使物体受到的力。

方向：

竖直向下。

  重力和质量关系：

G=mg  m=G/g

  g=9.8牛／千克。

读法：

9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。

  重心：

重力的作用点叫做物体的重心。

规则物体的重心在物体的几何中心。

⒋二力平衡条件：

作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。

  物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。

  物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。

处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。

⒌同一直线二力合成：

方向相同：

合力F=F1+F2;合力方向与F1、F2方向相同；

                    方向相反：

合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。

⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。

  滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。

【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】

7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：

一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。

  惯性：

物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。

四、密度

⒈密度ρ：

某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。

  公式：

          m=ρV  国际单位：

千克／米3，常用单位：

克／厘米3，

  关系：

1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；

  读法：

103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。

⒉密度测定：

用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。

面积单位换算：

1厘米2=1×10-4米2，

1毫米2=1×10-6米2。

五、压强

⒈压强P：

物体单位面积上受到的压力叫做压强。

  压力F：

垂直作用在物体表面上的力，单位：

牛（N）。

  压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。

  压强单位：

牛/米2；专门名称：

帕斯卡（Pa）

  公式：

      F=PS  【S：

受力面积，两物体接触的公共部分；单位：

米2。

】

改变压强大小方法：

①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受力面积，可以增大压强。

⒉液体内部压强：

【测量液体内部压强：

使用液体压强计（U型管压强计）。

】

  产生原因：

由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。

  规律：

①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。

  [深度h，液面到液体某点的竖直高度。

]

  公式：

P=ρgh      h：

单位：

米；  ρ：

千克／米3；  g=9.8牛／千克。

⒊大气压强：

大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。

托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。

  1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高

  测定大气压的仪器：

气压计（水银气压计、盒式气压计）。

大气压强随高度变化规律：

海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。

六、浮力

1．浮力及产生原因：

浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。

方向：

竖直向上；原因：

液体对物体的上、下压力差。

2．阿基米德原理：

浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。

                即F浮＝G液排＝ρ液gV排。

（V排表示物体排开液体的体积）

3．浮力计算公式：

F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差

4．当物体漂浮时：

F浮＝G物且ρ物<ρ液  当物体悬浮时：

F浮＝G物且ρ物=ρ液

  当物体上浮时：

F浮>G物且ρ物<ρ液    当物体下沉时：

F浮ρ液

七、简单机械

⒈杠杆平衡条件：

F1l1＝F2l2。

力臂：

从支点到力的作用线的垂直距离

    通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：

便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。

  定滑轮：

相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。

  动滑轮：

相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。

⒉功：

两个必要因素：

①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。

W＝FS  功的单位：

焦耳

3．功率：

物体在单位时间里所做的功。

表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。

            W=Pt    P的单位：

瓦特；  W的单位：

焦耳；t的单位：

秒。

八、光

⒈光的直线传播：

光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。

小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。

  光在真空中的速度最大为3×108米／秒＝3×105千米／秒

⒉光的反射定律:

一面二侧三等大。

【入射光线和法线间的夹角是入射角。

反射光线和法线间夹角是反射角。

】

  平面镜成像特点：

虚像，等大，等距离，与镜面对称。

物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。

⒊光的折射现象和规律：

  看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。

  凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。

  光的折射定律：

一面二侧三随大四空大。

⒋凸透镜成像规律：

[U=f时不成像  U=2f时V=2f成倒立等大的实像]

物距u像距v像的性质光路图应用

u>2ff

f2f倒放大实  幻灯机

u

⒌凸透镜成像实验：

将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。

九、热学：

⒈温度t：

表示物体的冷热程度。

【是一个状态量。

】

  常用温度计原理：

根据液体热胀冷缩性质。

  温度计与体温计的不同点：

①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法。

⒉热传递条件：

有温度差。

热量：

在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。

【是过程量】

  热传递的方式：

传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。

⒊汽化：

物质从液态变成气态的现象。

方式：

蒸发和沸腾，汽化要吸热。

  影响蒸发快慢因素：

①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动。

蒸发有致冷作用。

⒋比热容C：

单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。

  比热容是物质的特性之一，单位：

焦／（千克℃）  常见物质中水的比热容最大。

  C水＝4.2×103焦／（千克℃）  读法：

4.2×103焦耳每千克摄氏度。

  物理含义：

表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦。

⒌热量计算：

Q放＝cm⊿t降    Q吸＝cm⊿t升

Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比。

⊿t=Q/cm

6．内能：

物体内所有分子的动能和分子势能的总和。

一切物体都有内能。

内能单位：

焦耳

  物体的内能与物体的温度有关。

物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。

  改变物体内能的方法：

做功和热传递（对改变物体内能是等效的）

7．能的转化和守恒定律：

能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。

十、电路

⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。

要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。

  电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。

⒉容易导电的物质叫导体。

如金属、酸、碱、盐的水溶液。

不容易导电的物质叫绝缘体。

如木头、玻璃等。

  绝缘体在一定条件下可以转化为导体。

⒊串、并联电路的识别：

串联：

电流不分叉，并联：

电流有分叉。

【把非标准电路图转化为标准