B、石墨不如金刚石稳定
C、石墨具有的能量比金刚石低
D、石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多
二、非选择题
15、列举下列能量转变在生产或生活中实际应用的例子,并写出有关反应的化学方程式
(1)化学能转变为热能;
(2)热能转变为化学能;
(3)化学能转变为电能;
(4)电能转变为化学能。
16、拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:
则1molN2生成NH3热量(填:
吸收或放出)kJ;
1molH2生成NH3热量(填:
吸收或放出)kJ;
理论上,每生成1molNH3,热量(填:
吸收或放出)kJ;
事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
。
17、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大,原因是
②哪一段时段的反应速率最小,原因是
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液,你认为可行的是。
18、现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池
(2)如果不能,说明其原因
(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称
。
19.城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。
试回答:
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式,
该反应是反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷
(C3H8),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比。
)
寒假作业2电解原理习题
命题人:
杨德强
时间:
120分钟
一、选择题
1.用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
2.下列关于铜电极的叙述正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3.电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是()
A.NaOHB.CuSO4C.H2SO4D.KNO3
4.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时,在阳极上的产物是()
A.只有银B.银和氧气C.只有氢气D.上述都不对
5.有a、b、c、d四种金属。
将a、b用导线连接,浸在稀硫酸中,在a表面上有氢气放出,b逐渐溶解。
将含有a、c两种金属阳离子的溶液进行电解时,阴极上先析出c;把d置于b的盐溶液中有b析出。
这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()
A.a>b>c>dB.d>b>a>cC.c>d>a>bD.b>c>d>a
6.用惰性电极电解+n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出mg金属时,阳极上产生560mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为()
A.10mnB.10mC.10nD.40mn
7.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
1D.6:
3:
2
8.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是()
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
9.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时,在阴极上析出ag金属,同时在阳极上放出0.8g气体,如果该金属的相对原子质量为b,则其化合价是()
A.a·bB.
C.
D.
10.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,
以Na+导电的β″—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为:
2Na+xS
Na2Sx,以下说法正确的是()
A.放电时,钠作正极,硫作负极B.放电时,钠极发生还原反应
C.充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连
D.充电时,阳极发生的反应是:
S
-2e-===xS
二、填空题
11.采用惰性电极从NO
、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中,选出适当的离子,组成电解质,对其溶液进行电解:
①两极分别放出H2和O2,电解质的化学式是_________________。
②阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式是___________。
③两极分别放出气体,且体积比为1:
1,电解质的化学式是___________。
12.工业上采用铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
①电解时,应以___________作阴极,电解过程中,阴极附近溶液的pH将会___________(增大、减小、不变)。
②阳极反应式为___________。
③电解的总化学方程式为___________。
13.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。
解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使粒子直径在10-9m~10-7m之间,然后插入两根电极,接通直流电源,这时阳极聚集_____________________________,阴极聚集___________,理由是_______________________________________________________。
三、计算题
14.
(1)当电源通过2L6%的KOH溶液(ρ=1.05g/mL)时,溶液的浓度改变了2%,此时阳极析出的物质是什么?
质量为多少克?
(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质,为了除去杂质又进行电解,当有5.6L(标态)Cl2析出,可认为电解作用是完全的,求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少?
寒假作业3原电池的练习题
命题人:
杨德强
时间:
120分钟
一、选择题
1.下列各组成金属和溶液,能组成原电池的是
ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、蔗糖
CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液
2.有a、b、c、d四种金属。
将a与b用导线联接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。
将a、b分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。
将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
()
AdcabB.dabcC.dbacD.badc
3.在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片,放出气体的速率是
A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变
4.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,下列各叙述正确的是()
A.负极有Cl逸出,正极有H+逸出B.负极附近Cl的浓度减小
C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变
5.把铁钉和碳棒用铜线联接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能发生的现象是()
A碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH-C.碳棒上放出氧气
D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化
6.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()
A2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=FeMCE975
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+
7.某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池的正确组成是()
A.B.C.D.
正极ZnCuZnCu
负极CuZnCuZn
电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2
8.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是
A2H++2eH2B2H2O+O2+4e4OH
CFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O+O2
9.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()
10.氢氧燃料电池是一种污染小,效率高的新型化学电源,可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为:
2H2+O2=2H2O该电池的负极反应式为可表示为()
A.2H+-4e-=4H+B.4H++4e-=2H2
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2
11.下列现象与电化学腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁制器件配有铜制配件,在接触处容易生锈D.银制奖牌(纯银制成)久置后表面变暗
12.某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液.该电池的总反应是:
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,下列说法正确的是()
A.Zn极为负极,其电极反应为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
B.Ag2O极为负极,其电极反应为:
Ag2O+H2O-2e-=2Ag+2OH-
C.电池放电过程中,负极周围溶液的pH不断增大
D.该电池用完后,可作为普通垃圾处理,因为它不会造成环境污染
二、填空题
13.用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O),问:
(1)现有纯锌和含杂质的锌,你认为应该使用_____________;
(2)如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质,对产品质量________(填有或无)影响,原因是___________________________________;
(3)如果稀硫酸中混有少量CuSO4,对产品纯度_________(填有或无)影响,原因是____
_________________________________;
(4)制备ZnSO4·7H2O时,①使锌过量,②使硫酸过量,③锌和硫酸按相同物质的量反应,你认为应该采用_________;原因是__________________________________________;
(5)写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤,并指出每一步操作的目的:
①_____________,_______________________________________________________;
②_____________,_______________________________________________________;
③_____________,_______________________________________________________;
④_____________,_______________________________________________________;
⑤_____________,_______________________________________________________;
⑥_____________,_______________________________________________________。
14.有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极,又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池,从而设计出一种燃料电池。
该电池中通甲烷的铂丝为______极,发生的电极反应为____________________________________________;该电池工作时(放电)的总化学方程式为__________________________________________;电池工作时溶液的pH值将(填“不变”、“变大”、“变小”)_____________。
15.有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。
它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。
请写出两极反应的方程式。
正极__________________________________,
负极__________________________________。
16.A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中,A、B产生气泡缓慢,C、D产生气泡较剧烈。
把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中,气泡从A金属片析出。
把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时,电流由CD。
根据实验可知:
A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。
寒假作业4化学反应的限度
命题人:
吕帅
时间:
120分钟
一.选择题
1.一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是()
A.2A+B
2CB.A+B
2C
C.2A+B
CD.A+B
3C
2.将2molA和1molB充人某密闭容器中发生反应:
2A(g)十B(g)
xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是()
A.若在恒温恒压下,当x=1时,按1.5molA、1molC作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B.若在恒温恒容下,当x=2时,将2molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
C.若在恒温恒压下,当x=3时,1molA、1molB、6molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
D.若在恒温恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x为2或3
3.在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%。
平衡后若缩小容器体积,C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化,一定符合
变化的是()
ABCD
4.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是()
A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
C.升高乙容器的温度D.增大甲容器的压强
5.将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO3为0.3mol。
此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量为()
A.小于0.15molB.0.15molC.0.3molD.大于0.15mol,小于0.3mol
6.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是()
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L—1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
7.(2003大综)恒温恒压下,在容积可变的器血中,反应2NO2(气)
N2O4(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数()
A不变 B增大 C减小D无法判断
8.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
2X(?
)+Y(?
)
aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2,则下列说法一定正确的是()
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
9.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)O2(g)+2NO(g);△H>0,达到平衡。
当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是()
A.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
10、(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_________。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“