届四川省南充市阆南西三校高三联考化学试题及.docx
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届四川省南充市阆南西三校高三联考化学试题及
四川省南充市阆南西三校2017届高三联考化学试题
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S—32Cl－35.5Cu—64
第I卷（选择题共42分）
注意事项：
（1）.必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
（2）.第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
l.化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
B．利用垃圾发电能达到节能减排的目的
C．人们用明矾对水进行消毒、杀菌
D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
2.下列物质分类正确的是
A．同素异形体：
C60、14C、金刚石
B．酸性氧化物：
SO2、NO、SiO2
C．混合物：
铝热剂、水玻璃、液氯
D．电解质：
明矾、冰醋酸、硫酸钡
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
B．32gS8单质中含有的S—S键个数为NA（见右图）
C．10L0.1mol/LNa2S的水溶液中，S2-、HS-两种微粒数之和为NA个
D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
4．利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
验证乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
C
验证蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
验证HClO和CH3COOH的酸性强弱
相同条件下用pH试纸测0.1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1
CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
5.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．用铁电极电解饱和食盐水：
2C1¯+2H2O22OH－+H2↑+Cl2↑
C．Na2O2固体投入H
O中放出氧气：
2Na2O2＋2H
O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH—＋NH
＋HCO
===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
6.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl5）=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
7.将质量为W1克的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
将溶液蒸干灼烧得固体W2克。
n（Na）、n（Al）分别代表钠、铝的物质的量，下列关系式中不正确的是
A35.5aV2=W2－W1
Bn（Al）Cn（Na）+3n（Al）=2V1/22.4
DaV2=n（Na）+3n（Al）
第II卷（非选择题共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。
作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。
答在试题卷上、草稿纸上无效。
8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大。
A的单质为密度最小的气体,A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性。
（1）E单质的晶体类型是。
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是。
（3）F基态原子的电子排布式是，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于,等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为。
（5）在250C,101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是。
9．（15分）浓硫酸是一种重要的化工产品。
某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应。
I．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
资料1
硫酸浓度mol/L
黑色物质出现的温度∕℃
黑色物质消失的温度∕℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
资料2
X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
Ⅱ.[探究过程]
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为。
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为。
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是、（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是。
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为______。
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是。
a.铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b.硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c.反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失
10.（14分）已知：
在一定条件下，有机物有下列转化关系：
H是一种食用香料，可用下图的设计方案合成。
烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的52倍.请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为___________________。
B→C的化学反应类型为________。
（2）H的结构简式为_________________。
F分子的核磁共振氢谱峰面积之比为（由大到小）。
（3）烃A→B的化学反应方程式。
（4）D与新制的Cu（OH）2反应的化学方程式。
（5）E有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①苯环上的一氯代物有两种
②能水解，且酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色
11.（15分）高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒。
在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
废液
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：
。
②反应I的离子方程式为。
③反应II中氧化剂与还原剂之比为。
④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L,则需要调整pH=时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：
。
②由以上信息可知：
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。
（3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式。
化学参考答案
8．
（1）金属晶体（2分）
（2）
（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）（2分）2Al+3FeO
Al2O3+3Fe（2分）
（4）小于（1分）；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（5）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-2QKJ/mol或
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol等其它合理答案均可（3分）
9．
（1）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）
（2）溶液由红色变成无色（2分）（3）相同（1分）
（4）NH3（NO2或ClO2）（1分）；Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（1分）；防倒吸（1分）
（5）（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，
观察溶液颜色呈蓝色。
（2分）分液（1分）
（6）abd（3分）
11．
（1）①减少高铁酸钾的溶解损失（2分）
②Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O（3分）
③3：
2（2分）④3（2分）
（2）①增大K+浓度,促进高铁酸钾晶体析出（2分）②小（1分）
（3）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）
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