曲阳一中高二化学月考试题3DAYIN.docx
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曲阳一中高二化学月考试题3DAYIN
曲阳一中高二化学月考试题（理）2014.9
出题人张苗娟90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Ag-108Cu-64Fe--56
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（包括24小题，每个2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列过程通电后才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③B．①②④ C．②③④ D．全部
2．下列说法正确的是（ ）
A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应
C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应
3．100毫升12摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵（固体）④水
Ａ.①、②Ｂ.①、③Ｃ.②、③Ｄ.②、④
4．在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）→2C（气）达到平衡的标志是
①A、B、C的分子数比为1：
1：
2②A、B、C的浓度不再发生变化
③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C
④平衡体系中的压强不再发生变化
Ａ.①、②Ｂ.①、④Ｃ.②、③Ｄ.②、④
5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是负极，b是正极
C．电子通过溶液从a极到b极D．a极上发生了氧化反应
6．已知在25℃下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g） ΔH＝－48.40kJ·mol－1
B．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（g） ΔH＝＋11035.2kJ·mol－1
C．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1
D．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l） ΔH＝－5517.6kJ·mol－1
7．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
因而金属的防护工作特别重要。
下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是（ ）
选项
方法
对相应方法的描述
A
改变金属内部的组成结构
此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力
B
在金属表面覆盖保护层
保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
C
外加电流的阴极保护法
接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极
D
牺牲阳极的阴极保护法
构成原电池，被保护的金属作正极
8．以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料制成海水电池。
下列关于这种电池的说法：
①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是（ ）
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
9．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（ ）
A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3
B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2
C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
10．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）（ ）
11．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe
B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液
C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni（OH）2＋2OH－
D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
12．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（（ ）
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
13．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C.
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）===
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2（g）＋CO2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
14．如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程
（1）的热化学方程式为A2（g）＋B2（g）===C（g） ΔH1＝－QkJ/mol
B．反应过程
（2）的热化学方程式为C（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH2＝＋Q1kJ/mol
C．Q与Q1的关系：
Q>Q1D．ΔH2>ΔH1
15.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应式为Pb＋bO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO
＋4e－===PbSO4＋2H2O
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36L
16．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）
A.正极电极反应式为：
2H++2e—=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C.此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu
17．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
18．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。
下列符合此现象的是（ ）
a极板
b极板
Y电极
c溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
石墨
石墨
负极
CuCl2
19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
20高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－
3H2↑＋FeO
。
下列说法正确的是（ ）
A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO
D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气
21。
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（
）△H=－57.3kJ·mol－1
对下列反应：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（
）
△H=－Q1kJ·mol－
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（
）△H=－Q2kJ·mol－1
HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（
）△H=－Q3kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1=Q2=Q3D．Q2=Q3>Q1
22．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
23．在下列各说法中，正确的是（）
A．△H>0kJ·mol-1表示放热反应，△H<0kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
24.反应4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6摩，则此反应的平均速度
（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）
①ＶO2=0.72摩/（升·分）②ＶN2=0.12摩/（升·分）
③ＶH2O=0.72摩/（升·分）④ＶNH3=0.008摩/（升·秒）Ａ.①、②Ｂ.②、④Ｃ.②、③Ｄ.③、④
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
25．（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装
置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）；
所求中和热（填“相等、不相等”）。
26.（22分）化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律。
通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养。
请根据所学化学反应原理，解决以下问题。
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=—396.5kJ·mol-1
H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=—241.8kJ·mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=—283.0kJ·mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：
。
（2）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。
装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为、；
②盐桥中K+移向（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如所
示。
两均为多孔碳制成，通入的气体由空隙中流出，并从电极表面放出。
①a是极，电极反应式是
②b电极反应式是
③氢气是氢氧燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，
却受到来源和价格的限制。
常用的燃料往往是某些碳氢化合物，
如甲烷（天然气）、汽油等。
请写出图中H2换成CH4时构成的甲烷燃料电池中a
极的电极反应式
此时电池内的总反应方程式为。
溶液中PH（增大、减小、不变）
27.（共8分）
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O
（1） △H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1） △H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。
通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。
28．（12分）右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：
B电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
化学参考答案高二化学月考理科
选择题每题2分共48分
1-5CDDCC6-10DBADC11-15CBBCC16-20AAADC21-24ABBD
25.（10分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小（4）不相等；相等
26．（22分）每空2分
（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3kJ·mol-1
（2）①Cu、AgNO3溶液②B③Ag++e-=Ag
（3）①负H2＋2OH－2e=H2O
②O2+2H2O+4e=4OH
③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O减小
27（8分）每空2分
（1）C；
（2）O2+4H++4e－＝2H2O
（3）①2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol
28．（12分）
（1）原电池（化学能转变为电能），电解池（电能转变为化学能）
（2）负极，阳极
（3）4OH－4e－=O2↑+2H2O4Ag++4e－=4Ag
通电
（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280
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