浙江届高三化学上学期周末自测卷九121301127 5.docx
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浙江届高三化学上学期周末自测卷九1213011275
浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷七
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1、下列物质中属于碱的是()
A、氨水B、Cu(OH)2C、纯碱D、CH3COOH
2、下列仪器名称为分液漏斗的是()
A、
B、
C、
D、
3、下列属于非电解质的是
A、氯气B、硝酸钾C、二氧化碳D、氨水
4、下列分散性能产生丁达尔效应的是
A、油水乳浊液B、硫酸铜溶液C、淀粉溶液D、醋酸钠溶液
5、下列属于可再生能源的是
A、可燃冰B、乙醇C、石油D、煤
6、下列有关金属的说法中,不正确的是
A、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
B、镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
C、钠是一种强还原剂,可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
D、铁能与硫酸发生反应,但却可以用铁制容器贮存浓硫酸
7、下列不属于氧化还原反应的是
A、2KBr+Cl2=2KCl+Br2B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD、IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O
8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A、8个中子的碳原子的核素符号:
12C B、HF的电子式:
C、Cl-离子的结构示意图:
D、CH4分子的比例模型:
9、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A、HClB、Na2CO3C、NH4ClD、NaOH
10、下列有关实验原理或实验操作正确的是
A、有分液方法可以分离四氯化碳和乙醇
B、用量筒量取5.5mL浓H2SO4溶液于烧杯中,加水稀释成H2SO4溶液
C、实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl
D、使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿,c9S9J!
N3U#M'^-`
11.下列说法正确的是
A、
与互为同分异构体
B、C60与纳米碳管互为同素异形体
C、H2O与D2O为两种不同的核素
D、C2H4、C3H6组成上相差若干个CH2,一定互为同系物
12、下列离子方程式正确的是
A.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:
H2SO3+ClO-===Cl-+2H++SO42-
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH--=CaCO3+H2O
C.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl--+ClO-+H2O
D.含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水:
2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-
13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素的原子最外层电子数是内层电子数的一半,怎下列说法中正确的是
X
Y
W
Q
Z
A.含氧酸的酸性:
X<Q
B.原子半径大小:
Y<W
C.氢化物的沸点:
X<Y
D.Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸
14.下列说法不正确的是
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其反应原理不相同
B.苯可以使溴水褪色,说明苯中含有碳碳双键
C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇,乙醛发生了还原反应
D.1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应
15、下列说法正确的是
A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铜溶液,会有固体析出,加水,固体又会溶解
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C.煤、石油、天然气均为化石燃料,不可再生,可燃冰是可再生能源
D.汽油和食用油都属于烃
16、在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X
2Y(g)+Z(g)+W(s),△H=-QkJ/mol,反应已达到平衡的标志是
A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分的浓度相等D.两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2
17.硼化钒(VB2)-空气电池(示意图如图)是目前储电能力最高的电池,该电池的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A.反应过程中溶液的pH不变。
B.VB2做电源的负极,发生氧化反应
C.电路中通过2.2mol电子,消耗氧气12.32L
D.电池工作时,溶液中的OH-向电极a方向移动
18.某温度下,等体积等pH的醋酸钠和NaOH两溶液,下列说法正确的是
A.c(NaOH)=c(CH3COONa)
B.两溶液中水的电离程度相同
C.加水稀释相同倍数后,醋酸钠溶液的pH大于NaOH溶液
D.分别与等浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积相同
19.根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A.2molA2和1molB2的能量比2molA2B能量高
B.该反应的热化学方程式可以表示为:
2A2(g)+B2(g)=2A2B(l)△H=-bkJ/mol
C.断裂2molA-A键、1molB-B键吸收的总能量小于形成4molA-B释放的总能量
D.加入催化剂,可以减小该反应的△H
20、下列说法正确的是()
A、HCl气体含有离子键,溶于水时离子键被破坏
B、H2和N2属于分子,每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、MgCl2中既含有离子键,又含有共价键
D、KOH中含有离子键也含有共价键,熔融时,离子键被破坏
21.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备:
C4H10(g)⇌C4H8(g)+H2(g)△H,图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图。
图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。
下列说法不正确的是
A.温度一定时,压强越大,丁烷平衡的转化率越高
B.压强一定时,温度越高,丁烷平衡转化率越高
C.其他条件一定时,丁烯产率随进料气中n(氢气)/n(丁烷)的变化的原因之一是氢气是产物之一
D.其他条件一定时,要加快丁烷转化的速率可以升高温度、增大压强
22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA
B.含0.2molFeCl3的溶液形成Fe(OH)3胶体数目为0.2NA
C.40mL10mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.4NA
D.常温常压下,32g由O2和O3组成的混合气含有的原子数目为2NA
23.室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液,pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B.b点时,消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C.c点时,2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D.水的电离程度:
c>b>a
24.实验室用乙醇与浓硫酸反应制备乙烯,常常因为温度过高而是产生了SO2、CO2、CO、H2O和炭黑,已知醋酸二氨合铜溶液可以吸收CO。
拟设计实验方案,逐一除去上述杂质气体同时检验SO2、CO2、H2O。
有关该方案设计,下列说法不正确的是()
A、气体逐一除去的顺序是H2O、SO2、CO2、CO
B、SO2的吸收剂可以选择使用酸性高锰酸钾
C、CO的吸收必须放在吸收SO2、CO2后进行,因为醋酸二氨合铜溶液会吸收酸性气体
D、除杂以后的气体中可能含有NH3
25.有一包白色固体,进行如下实验:
①取一点量的样品,加入足量水充分溶解,得到澄清溶液;
②取少量溶液滴加酚酞,溶液呈红色;
③另取溶液,加入适量的稀硝酸,可得到白色沉淀。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A、NH4Cl、KOH、AgNO3B、Na2SiO3、CaCl2、KOH
C、FeCl3、NaCl、Na2CO3D、HCl、KOH、CuSO4
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分) 烃A是一种重要的化工原料。
已知相同条件下A相对于氧气的密度为0.875,B可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图:
请回答:
A
E
O2
KOH
O2
F:
(C4H8O2)
H2O
O2
盐酸
B
D
C
(1)有机物D中含有的官能团名称是________。
(2)有机物C可由淀粉经两步反应完成,写出第一步的化学反应方程式
(3)有机物A与D在可在一定条件下反应生成C4H8O2判断该反应类型为
(4)下列说法正确的是______。
A.F与KOH的反应可称之为皂化反应
B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D
C.除去F的D可先加入饱和NaOH溶液,然后分液
D.F与油脂可能互为同系物
27(6分)为探究红色粉末X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,请回答:
(1)气体Y的电子式.
(2)W与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.
(3)红色粉末X转变为黑色粉末Z的化学方程式.
28.(4分)为探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。
已知:
①Cu和Cu2O均为红色;②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。
请回答:
(1)C装置的作用是检验 。
(2)判断D、E两装置位置能否互换______(填“能”或“不能”),说明理由:
__________________。
(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
29.将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200mol/L,经检测M点时溶液中无Cu2+;
求:
(1)c(CuCl2)=______mol·L-1。
(2)铁粉的质量_______g。
30.【加试题】(10分)在一个体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaCO3,发生反应:
,测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示,图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线,B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。
请按要求回答下列问题:
(1)有同学认为碳酸钙分解反应的正反应能自发进行,那么逆反应一定不能自发进行,这种说法是否正确,请说明理由。
(2)请说明随着温度的升高,曲线B向曲线A逼近的原因是。
(3)T5℃条件下CO2的浓度变化如图所示,在t2时刻达到平衡状态,在t3时刻压缩容器为1L,t4时刻重新达到平衡,请在图中画出t3-t5这段时间内CO2的浓度变化。
(4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g。
若在T5℃下维持温度和总压强不变,充入0.1molN2,容器中最后残留的CaCO3质量
为g。
(5)熔融碳酸盐(传导CO32-)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法,其工作原理如图所示,写出电解时阴极的电极反应方程式:
。
31.【加试题】过氧化镁(MgO2),不溶于水,易溶于稀酸,在医学上可作为解酸剂等。
以下是一种制备过氧化镁(MgO2)的实验方法。
H2O2混合液:
取一定量的NH4Cl和稳定剂溶解在双氧水中,配置成PH值在5-6之间的混合液
(1)制备过氧化镁的方程
(2)干燥产品可使用如下装置(图1),产品应置于处(填A或B)
(3)过氧化镁产品中经常混有少量MgO,实验室可通过以下方案测定样品中过氧化镁含量
Ⅰ图2装置可以测定一定质量的样品中过氧化镁的含量
①恒压分液漏斗的优点有:
使液体顺利滴下,
②如何调节液面使干燥管与刻度管内液面再次相平,若第一次读数为V1mL,第二次读数为V2mL,则产生的气体体积为
Ⅱ实验室还可以通过沉淀质量法测定样品中过氧化镁的含量:
称取ag样品,加入足量稀盐酸充分反应后加入;过滤,洗涤;;得到bg氧化镁
③请将上述操作过程填写完整
④过氧化镁的质量分数为(用含a,b的代数式表示)
32.【加试题】(10分)
二环己基邻二甲酰胺(DCHCHDA)是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂,可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能,可用下列路线合成:
已知:
i.
ii.
iii.
请回答下列问题:
(1)D的结构简式:
_________________;F中官能团的名称:
___________________。
(2)反应①~⑧中属于加成反应的有_______________个。
(3)完成E+H→DCHCHDA的化学方程式:
______________________________;
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体:
_________________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2
③H–NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子
(5)设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)
__________________________________________________________________________。
浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷七
参考答案与评分标准
一、选择题部分共25小题,每小题2分,共50分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
C
B
C
D
D
C
D
B
D
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
B
B
C
C
C
D
A
D
C
B
A
二、非选择题部分共7题,共50分。
26.(6分)
(1)羧基(1分)
(2)
(2分)
(3)加成反应(1分)(4)BD(2分)
27.(6分)
(1)
(2分)
(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3(2分)
(3)6Fe2O3=高温=4Fe3O4+O2(2分)
28、(4分)
(1)H2O(1分)
(2)不能(1分)因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰(1分)
(3)红色固体产物溶于稀硫酸,若溶液呈蓝色则有Cu2O,否则不含Cu2O(1分)
29、0.700或0.7044.8
30.(10分)
(1)逆反应△H<0,△S>0,所以低温下能自发(2分)
(2)随温度升高,反应速率加快,达到平衡需要的时间变短(2分)
(3)
(2分)
(4)60(1分)0(1分)
(5)3CO2+4e-═C+2CO32-(2分)
31.答案:
(10分)
(1)MgO+H2O2=MgO2+H2O(2分)
(2)A(1分)。
(3)
避免酸溶液滴入锥形瓶内,赶走装置中的空气进入量气装置,使氧气测量体积偏大(1分)。
把刻度管慢慢地往下移直至刻度管与干燥器内液面相平,(1分)
(V1—V2)mL(1分)
③氧化钠溶液使沉淀完全(1分)
灼烧至恒重(1分)④7(a-b)/2a。
(2分)
32、答案:
(1)
;硝基;
(2)3;
(3)
;
(4)
;
(5)
;