届新高三鲁科版化学一轮专项练习无机物的推断.docx
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届新高三鲁科版化学一轮专项练习无机物的推断
无机物的推断
一.选择题(共20小题)
1.短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mo/L水溶液pH如表,丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是( )
0.1mol/L水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
A.W和Q形成的化合物只含有离子键
B.Y和Z的氢化物沸点:
Y<Z
C.离子半径:
r(Q)>r(R)>r(Z)
D.Y和Q氧化物的水化物酸性:
Q>Y
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
各元素形成的单质依次为A、B、C、D.甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,且丙为共价化合物,丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.离子半径:
W>X>Y>Z
B.甲、乙、丁均只含有离子键
C.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应
3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物,己是元素C的单质。
已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性,它们之间的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
( )
A.甲和乙加入水中都能促进水的电离平衡
B.乙和戊都是离子化合物
C.离子半径:
C>D>A
D.A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下A遇甲的浓溶液钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.丁和戊中所含化学键类型完全相同
B.简单离子的半径大小:
X>Y
C.简单阴离子的还原性:
X>Z
D.Y与Z的简单化合物不与水反应
5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h是这些元素形成的物质,其中h是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是( )
A.Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期
B.单质的沸点:
X>Z
C.常温常压下,W的氧化物为液态
D.X的氧化物均能用向上排空气法收集
6.已知X、Y、Z是三种质子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。
它们之间转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X与Y形成的化合物只含极性键
C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质
D.气态氢化物的稳定性:
A<C
7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其中X是金属元素,灰黑色晶Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,几种元素组成的物质间的转化关系如图所示,通常情况下YW4呈气态。
下列说法不正确的是( )
A.元素的非金属性:
Z>Q>W>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
C.最简单离子的半径:
Z>Q>X
D.最简单氢化物的稳定性:
Q>Z>Y
8.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法错误的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B.若A为铁,则在图中的反应,X只起氧化的作用
C.若A为碳单质,则C不宜用来扑灭由钠引起的着火
D.将B气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20.Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。
甲是W、X两种元素形成的简单化合物,水溶液呈碱性,乙是Y元素的单质。
在工业生产中它们有如下转化关系。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小W<X<Y<Z
B.戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键
D.X元素的氧化物对应的水化物均为强酸
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13(25℃)。
它们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是( )
A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:
2
B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量F>D
C.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键
11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。
b是10电子分子,g是18电子分子。
下列说法正确的是( )
A.同温同浓度的e和f溶液,后者pH较大
B.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C.0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023
D.e和f含化学键类型相同
12.如图是M元素高中常见物质的价类二维图。
其中A到D、D到E的转化都可以加同﹣种物质实现,且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,下列说法正确的是( )
A.汽油燃料中主要含有M元聚,所以汽车尾气中通常含有大量D而导致环境问题
B.检验Ⅰ中阳离子的方法:
向其样品中加强碱,产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
D.物质B可用作火箭燃料,其电子式为
13.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( )
A.当A为铁单质时,C的溶液与KSCN溶液反应,生成红色沉淀
B.当B为CO2时,A只能为Ca(OH)2
C.当A为Cl2时,反应①可能产生白烟
D.当A为AlCl3,反应②得到无色溶液
14.单质能发生如下图转化关系的元素是( )
A.氯B.硫C.铝D.铁
15.分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。
其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是( )
A.原子半径的大小m>q>n>p
B.元素非金属性q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
16.W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X原子的K层电子数与M层电子数相等,Y是常用的灰黑色半导体材料,通常状态下YW4呈气态。
下图是晶体Y的一种制备路线图。
有关说法正确的是( )
A.标准状况下,WZ为液态
B.原子半径大小为W<X<Y
C.YQ2和YW4均只含极性共价键
D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z
17.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol•L﹣1戊溶液的pH大于2.上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较XZ非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质.上述物质的转化关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.最简单气态氢化物的稳定性:
Y>X
C.m、n、r都含有离子键和共价键
D.m、n、t都能破坏水的电离平衡
19.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,满足如图所示转化关系的是( )
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO2
H2
②
Cl2
H2O
HCl
KMnO4
③
Fe
HCl
FeCl3
Zn
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A.①③B.②③C.②④D.①④
20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是元素Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。
室温下,0.01mol/Ls溶液pH为12.下列说法正确的是( )
A.原子半径大小:
W<X<Y
B.简单离子半径大小:
Y<Z
C.简单氢化物沸点高低:
Z<Y<X
D.Y、Z形成的化合物均含离子键
二.填空题(共5小题)
21.A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ;工业上冶炼A的化学反应方程式是 .
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是 ;1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则C完全燃烧的热化学方程式是 .A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是 .
22.含同一元素的常见A、B、C,有如下转化关系(条件未标注):
(1)当甲是KOH时,白色沉淀B为 .
(2)当甲为H2O时,气体B为 .
(3)当A为Na时,单质甲为 .
(4)当A为NH3时,气体单质B为 .
23.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图所示的反应关系:
(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:
.
(2)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.判断单质A的元素在周期表中的位置:
.
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出②反应的化学方程式:
.
(4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:
.
(5)若A为淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.B与C可反应生成A.请写出B的电子式 .
24.下列有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700℃,催化剂”).G是常见的红色金属单质,B、H是空气的主要成分,A、C、E均是常见气体,D是最常见的无色液体.请回答下列问题:
(1)E的化学式为 .
(2)A的电子式为 .
(3)写出反应①的离子方程式为 .
(4)写出反应②的化学方程式为 .
25.单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体,可由其氧化物X经三步反应制取,X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1:
1和1:
2的化合物A和B,B和盐酸反应生成Z的氢化物Y,再加热分解Y制得Z,回答下列问题:
(1)写出单质Z的一种工业用途 ;
(2)由X制备B的化学方程式为 .
(3)由B生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的结构式为 .
三.解答题(共5小题)
26.某研究小组,以CaCl2和H2为原料反应,得到的产物中只有两种化合物甲和乙
化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%,46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。
请回答:
(1)CaCl2的电子式是
(2)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是
(3)甲与水反应可得H2,其化学方程式是
27.某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
(1)完成反应方程式:
Ca(OH)2+ NaHCO3(过量)= + + H2O
(2)若A、C均含有铝元素:
①当B为盐酸时,C为 ;
②当B为NaOH时,C为 。
(3)若A为第二周期黑色固体单质,B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。
写出该反应的化学方程式 。
(4)若A为过量铁粉、B为稀硝酸,检验溶液中金属阳离子的方法是 。
(5)若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
实验室为了简便制取该气体,下列方法中适合的是
A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥
B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C.在浓氨水中加入NaOH固体,产生的气体可用固体NaOH干燥
D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥
(6)若A为S单质,D为Na2SO3:
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味,配制C溶液的方法是 。
28.A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物,其中A、F为单质,常温下,E的浓溶液能使铁、铝钝化,相互转化关系如图所示(条件已略去)。
完成下列问题:
(1)若A为淡黄色固体,B为气体,F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式 。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑,反应的化学方程式为 。
(2)若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①A的电子式为 。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗,反应的离子方程式为 。
③在干燥状态下,向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气,得到N2O5和一种气体单质,写出反应的化学方程式 。
29.已知化合物X由4种元素组成,某学习小组进行了如下实验:
已知:
步骤②中消耗KI0.15mol
请回答:
(1)X的化学式是 ,黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是 。
(2)X中一种元素对应的单质,与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质,写出该反应的化学方程式:
。
30.某同学用固体X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是 。
(2)步骤①的化学方程式是 。
(3)一定条件下,往溶液丙中加入H2O2,观察到溶液黄色褪去,并产生无色无味的气体,写出该反应的离子反应方程式 。
参考答案
一.选择题(共20小题)
1-20:
ABDBCDABBDDCCBBCCACD
二.填空题(共5小题)
21.【分析】
(1)A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,应为Na,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法;
(2)既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2,其中能燃烧的是C2H2,则A为CaC2,与水反应生成C2H2和Ca(OH)2,与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙,
则B为Ca(HCO3)2,结合物质的化学性质和题目要求解答该题.
【解答】解:
(1)A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,应为Na,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,
Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法,反应的化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,
故答案为:
Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑;
(2)既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2,其中能燃烧的是C2H2,则A为CaC2,与水反应生成C2H2和Ca(OH)2,与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙,
则B为Ca(HCO3)2,
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ,则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量,
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600kJ•mol﹣1,
故答案为:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2600kJ•mol﹣1;Ca(HCO3)2.
22.【分析】含同一元素的常见A、B、C,根据转化关系,
(1)当甲是KOH时,B为白色沉淀,则A应为铝盐,B为氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾,偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝;
(2)当甲为H2O时,B为气体,则A应为碳,B为CO,CO与H2O反应生成C为CO2,CO2与C反应生成CO;
(3)当A为Na时,甲为单质,则甲为氧气,B为氧化钠,氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠,钠与过氧化钠反应生成氧化钠;
(4)当A为NH3时,B为气体单质,则甲为氧气,B为氮气,氧气与氮气反应生成C为NO,NO与NH3反应生成氮气,符合转化关系,据此答题.
【解答】解:
含同一元素的常见A、B、C,根据转化关系,
(1)当甲是KOH时,B为白色沉淀,则A应为铝盐,B为氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钾反应生成C为偏铝酸钾,偏铝酸钾与铝盐生成氢氧化铝,符合转化关系,
故答案为:
氢氧化铝;
(2)当甲为H2O时,B为气体,则A应为碳,B为CO,CO与H2O反应生成C为CO2,CO2与C反应生成CO,符合转化关系,
故答案为:
CO;
(3)当A为Na时,甲为单质,则甲为氧气,B为氧化钠,氧化钠与氧气反应生成C为过氧化钠,钠与过氧化钠反应生成氧化钠,符合转化关系,
故答案为:
氧气;
(4)当A为NH3时,B为气体单质,则甲为氧气,B为氮气,氧气与氮气反应生成C为NO,NO与NH3反应生成氮气,符合转化关系,
故答案为:
氮气.
23.【分析】
(1)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为C为NO、D为NO2.B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分,推断A为N2,B为NH3;
(2)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,则A为Al,B为Al2O3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3;
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,则A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为Na2CO3;
(4)若A是应用最广泛的金属,则A为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,则B为Fe2O3,C为FeCl3,D为FeCl2;
(5)若单质A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质,则A为S、B为H2S、C为SO2,D为SO3.
【解答】解:
(1)若B是气态氢化物.C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染,判断为C为NO、D为NO2.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,则A为N2,B为NH3,B与C反应生成的化学反应方程式为:
4NH3+6NO
5N2+6H2O,故答案为:
4NH3+6NO
5N2+6H2O;
(2)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,则A为Al,B为Al2O3,C为NaAlO2,D为Al(OH)3,Al位于周期表中第三周期ⅢA族,
故答案为:
第三周期ⅢA族;
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性,则A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为Na2CO3,反应②的化学方程式为:
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+H2↑,故答案为:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;
(4)若A是应用最广泛的金属,则A为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,则B为Fe2O3,C为FeCl3,D为FeCl2,C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案为:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;
(5)若单质A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质,则A为S、B为H2S、C为SO2,D为SO3,H2S的电子式为:
,故答案为:
.
24.【分析】G是常见的红色金属单质,则G为金属Cu;D是最常见的无色液体,则D为H2O;B、H是空气的主要成分,则B、H为N2、O2;F与Cu反应生成不同气体C、E,则F应该为HNO3,气体E与水反应生成硝酸,则E为NO2,C只能为NO气体;A与B反应生成H2O和NO,则A为NH3、B为O2,故H为N2,反应②的条件是“700℃,催化剂”,为NO与氨气反应生成氮气和水,据此进行解答.
【解答】解:
G是常见的红色金属单质,则G为金属Cu;D是最常见的无色液体,则D为H2O;B、H是空气的主要成分,则B、H为N2、O2;F与Cu反应生成不同气体C、E,则F应该为HNO3,气体E与水反应生成硝酸,则E为NO2,C只能为NO气体;A与B反应生成H2O和NO,则A为NH3、B为O2,故H为N2,反应②的条件是“700℃,催化剂”,为NO与氨气反应生成氮气和水,
(1)根据分析可知,E为二氧化氮,化学式为NO2,
故答案为:
NO2;
(2)A为氨气,氨气为共价化合物,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氨气的电子式为
,
故答案为:
;
(3)反应①为二氧化氮与水的反应,该反应的离子方程式为:
3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO,
故答案为:
3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO;
(4)反应②为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水,反应的化学方程式为:
6NO+4NH3
5N2+6H2O,
故答案为:
6NO+4NH3
5N2+6H2O.
25.【分析】单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体,可由其氧化物X经三步反应制取,Z为Si,X为SiO2,SiO2先与C反应生成Si,Si与氯气反应生成四氯化硅,四氯化硅再与氢气反应生成Si,X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1:
1和1:
2的化合物A和B,A为MgO,B为Mg2Si,发生SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si,B和盐酸反应生成Z的氢化物Y,Y为SiH4,再加热分解Y制得Z,以此解答该题.
【解答】解:
单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体,可由其氧化物X经三步反应制取,Z为Si,X为SiO2,SiO2先与C反应生成Si,Si与氯气反应生成四氯化硅,四氯化硅再与氢气反应生成Si,X和镁条在加热条件下生成两种原子个数比分别为1:
1和1:
2的化合物A和B,A为MgO,B为Mg2Si,发生SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si,B和盐酸反应生成Z的氢化物Y,Y为SiH4,再加热分解Y制得Z,
(1)硅具有导电性,可用于半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等,故答案为:
半导体材料、电脑芯片、太阳能电池板等任答一种;
(2)二氧化硅与镁在加热条件下反应,方程式为SiO2+4Mg