(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的
各种情况下的比较。
)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀.
十——钠及其化合物的重要性质
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象?
)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?
)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?
)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。
)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物,颜色不同。
氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式?
阴阳离子个数比?
)
过氧化钠与水反应:
过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):
※作呼吸面具上述两个反应均存
在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?
)
2.强碱,具有碱的通性:
跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃
塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐
色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧
化钠反应)
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例:
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银
氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:
石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
7.其他:
如
十一——铁及其化合物的性质
(一)铁的反应
1)、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?
)
2)、红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)
3)、铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁
4)、铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐
5)、铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象
6)、铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价),铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化
氮和硝酸亚铁
7)、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
8)、铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属
9)、铁与三价铁离子反应
(二)、铁的氧化物
1)、种类:
氧化亚铁,黑色,不稳定;氧化铁,红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁,黑色晶体(磁性
氧化铁)(价态?
)
2)、跟盐酸反应,生成氯化物,铁的价态不变;跟硝酸反应,二价铁可被氧化。
3)、跟CO高温反应,铁被还原(工业上高炉炼铁)
(三)、铁的盐类
1)、Fe2+浅绿色;Fe3+棕黄色
2)、Fe2+还原性,被氯气、硝酸等氧化成Fe3+
3)、Fe3+氧化性,一般被还原成Fe2+
Fe3+与Fe反应;Fe3+与Cu反应;Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊
4)、亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
三价铁盐溶液中加入碱溶液,生成红褐色沉淀
5)、三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液变血红色(检验Fe3+)
二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色,如果再加氯水,变红色(检验Fe2+)
6)、三价铁盐与酚类作用显示紫色
7)、苯与卤素(Cl2,Br2)反应时加铁屑催化
(四)、金属冶炼方法(Mn++ne-=M)
1.还原剂法。
用适当的还原剂把金属从化合物中还原出来。
适用于中等活泼的金属(金属活动顺序表中从Zn到Cu)的冶炼,常用还原剂是:
C、CO、H2。
如:
用CO还原Fe;用H2还原W;用Al还原Cr(铝热法)
2.电解法。
适用于很活泼的金属的冶炼(K、Ca、Na、Mg、Al)。
如
电解熔融氯化钠冶炼金属钠
电解氯化镁冶炼金属镁
电解氧化铝冶炼金属铝
3.加热法。
适用于某些不活泼金属,如加热氧化汞生成金属汞
4.黄金等不活泼金属以单质存在于自然界,可用某些物理方法(淘金)或化学方法使其与杂质分离提取
十二——铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2
2Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?
)
5.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2
2MgO+C(现象?
)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)
十三——某些有色物的颜色
1.红色:
铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红)、红
磷(暗红)、苯酚被空气氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血红)
2.橙色:
溴水及溴的有机溶液(视溶液浓度不同,颜色由黄——橙)
3.黄色
(1)淡黄色:
硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
(2)黄色:
碘化银、黄铁矿(FeS2)、工业盐酸(含Fe3+)、久置的浓硝酸(含NO2)
(3)棕黄:
FeCl3溶液、碘水(黄棕→褐色)
4.棕色:
固体FeCl3、CuCl2(铜与氯气生成棕色烟)、NO2气(红棕)、溴蒸气(红棕)
5.褐色:
碘酒、氢氧化铁(红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br2)
6.绿色:
氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)、氯
气或氯水(黄绿色)
7.蓝色:
胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
8.紫色:
高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气
十四——因反应条件不同而生成不同产物举例
(一)、反应物相对量大小影响产物举例:
1)、多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2)、磷与氯气或O2反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4)、氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐
7)、铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠
8)、偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液
9)、硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10)、碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有“滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用
于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
(二)、温度不同产物不同举例:
11)、钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12)、乙醇与浓硫酸共热,140℃生成物主要为乙醚,170℃主要为乙烯。
(三)、浓度不同产物不同举例:
13)、硝酸与铜反应,因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO
(四)、催化剂不同反应不同举例
14)、甲苯与氯气反应,铁催化时取代反应发生在苯环上,光照时取代反应发生在甲基上。
(五)溶剂不同反应不同举例
15)、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热,发生消去反应。
十五——燃烧及火焰的颜色
(一、)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧,火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(三)、焰色反应(实验操作?
)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
十六——一些物质的成分
1.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2)2.黄铁矿FeS2;3.黑火药C,KNO3,S;
4.明矾KAl(SO4)2•12H2O;5.绿矾FeSO4•7H2O;6.蓝矾(胆矾)CuSO4•5H2O;7.重晶石BaSO4
8.纯碱、苏打Na2CO3;9小苏打NaHCO3;10生石灰CaO;11熟石灰、消石灰Ca(OH)2;12.石灰石,大理石CaCO3;13王水(浓硝酸浓盐酸1∶3);14.石英.水晶硅石SiO2;15.刚玉Al2O3;16.锅垢CaCO3和Mg(OH)2;17.铁红,赤铁矿Fe2O318.磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4;19.铅笔芯材料—粘土和石墨;20.煤—有机物和无机物组成的复杂混合物;21.石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
22.沼气,天然气CH4;23碱石灰CaO,NaOH;24氯仿CHCl3;24.电石CaC2;25.甘油—丙三醇;26.石炭酸—苯酚;27.福尔马林--甲醛溶液;28.肥皂—高级脂肪酸的钠盐
十七——某些物质的用途
1.N2:
合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:
制钻头石墨:
制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3:
建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰
7.