6 化学必修一第四 第四节 第1课时 氨 铵盐练习题.docx
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6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨 铵盐
1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH
的检验方法。
氨 气
1．氮的固定
2．氨的物理性质
颜色
气味
密度
溶解性
沸点
无色
刺激性气味
小于空气的密度
极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3
易液化
3.喷泉实验
实验装置
操作及现象
结论
①打开止水夹，并挤压滴管的胶头
②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
氨极易溶于水，水溶液呈碱性
4.氨的化学性质
5．氨的用途
（1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
（2）氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
（ ）
（2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
（ ）
（3）可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
（ ）
（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，有白雾生成。
（ ）
（5）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
（ ）
（6）充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
（ ）
答案：
（1）√
（2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√
2．下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）
A．氨易液化，可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
解析：
选C。
氨极易溶于水，但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因
1．喷泉形成的原理：
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法
方法
装置
成因
减小内压
增大外压
3.喷泉实验应注意的问题：
（1）装置的气密性良好；
（2）烧瓶要干燥；（3）烧瓶充满气体。
4．常见能形成喷泉的物质组合
气体
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2与O2
吸收剂
水或盐酸
水或氢氧化钠溶液
浓氢氧化钠溶液
水
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。
该实验的原理是________________________________________________________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______________。
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸
（3）在图3锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸B．食盐
C．硝酸钾D．硫酸铜
（4）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________（填“增大”或“减小”，下同）上部烧瓶内的压强，图3是________下部锥形瓶内气体的压强。
人造喷泉及火山喷发的原理与上述装置图________原理相似。
[解析] 本题主要考查了喷泉形成的基本原理，即烧瓶内与烧杯（或锥形瓶）液面外产生压强差。
（1）图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。
图2则需先打开止水夹，然后用热毛巾捂住烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。
（2）能在锥形瓶内反应产生气体，使压强大于烧瓶内压强方可，故应选NH4HCO3和盐酸，Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH反应不生成气体，CaCO3与稀硫酸反应产生气体很少，故不能形成喷泉。
（3）浓硫酸溶于水放出大量热，使瓶内酒精汽化也会产生喷泉现象。
（4）图1、2导致上部压强减小，图3导致下部压强增大，人造喷泉及火山喷发均与图3原理相似。
[答案]
（1）①打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶 部分NH3溶于少量水中，使烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入烧瓶
②打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
（2）D （3）A （4）减小 增大 3
某同学积极思考喷泉原理的应用，设计如图装置。
实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是________________________________________________________________________。
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：
（1）先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管
（2）烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 （3）先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞），片刻后，关闭a活塞，然后打开b活塞
氨的性质
1．下列关于氨水的叙述正确的是（ ）
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）
D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3·H2O、NH3、NH
物质的量之和为1mol
解析：
选D。
溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以，除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH
、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，只有NH3分子。
2．（2017·六安高一检测）如图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
解析：
选A。
向NaOH固体上滴加浓氨水产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）会产生白烟，A正确，B错误；氨水能够与AlCl3、MgCl2等溶液反应生成沉淀，C错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D错误。
喷泉实验
3.（2017·福州高一测试）如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
解析：
选D。
A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。
4．（2017·徐州高一检测）如图所示是某课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
答案：
B
铵盐 氨气的制法
1．铵盐
（1）概念：
由铵根离子（NH
）和酸根离子构成的化合物。
（2）物理性质：
都是易溶于水的白色晶体。
（3）化学性质
①受热易分解：
NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4Cl
NH3↑＋HCl↑；NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O。
②与碱反应：
NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为NaOH＋NH4NO3
NH3↑＋NaNO3＋H2O。
2．氨气的制法
（1）工业制法：
化学方程式：
N2＋3H2
2NH3。
（2）实验室制法
3．NH
的检验
（1）化学原理：
铵盐与碱反应生成氨气。
（2）检验方法：
把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）氨和铵盐的水溶液都能导电，所以氨和铵盐都是电解质。
（ ）
（2）铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。
（ ）
（3）NH3可由NH4Cl直接加热分解制得。
（ ）
（4）分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟。
（ ）
（5）检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
（ ）
（6）用碱石灰固体或NaOH固体均可干燥氨气。
（ ）
答案：
（1）×
（2）√ （3）× （4）× （5）× （6）√
2．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．与碱共热都产生氨气
D．都不与酸反应
解析：
选D。
NH4HCO3、（NH4）2SO3等弱酸的铵盐可与酸反应。
氨气的实验室制法
1．实验装置
（1）发生装置：
固体＋固体
气体
（2）净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
2．收集方法：
用向下排空气法收集，不能用排水法收集（因NH3极易溶于水）。
3．验满方法
（1）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
（2）用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
4．尾气处理
多余的氨气要吸收掉（可在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气。
在吸收时要防止倒吸，常采用的装置：
5．其他常见制取NH3的方法
方法
化学方程式（或原理）
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O
NH3↑＋H2O
注意：
①NH3·H2O不稳定，受热易分解；②加热温度不宜过高
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca（OH）2
CaO的作用：
①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解
实验室制取氨气的注意事项
（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
（2）发生装置的试管口略向下倾斜。
（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部。
（4）实验室制取氨气时，通常在收集氨气的试管口放一团棉花，若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若蘸有水或稀硫酸，则是为了吸收多余的NH3。
（5）干燥NH3不能用CaCl2、P2O5和浓H2SO4，因为NH3能与CaCl2反应，也能与酸[如H2SO4、H3PO4（P2O5＋3H2O===2H3PO4）]反应。
某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：
（1）甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________（填字母）。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。
（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是________（填序号）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤是否与氧气反应
（4）下图是甲同学设计的收集氨气的四种装置，其中可行的是________（填字母），集气的原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[解析]
（1）加热氯化铵固体产生的氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；如果将氢氧化钠固体加入到浓氨水中来制得大量氨气，所需氢氧化钠的量较多，并且浓氨水中所含水较多，若反过来将氨水滴入氢氧化钠固体中就很容易制得NH3；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。
（3）收集气体可采用排空气法（气体密度与空气密度的比较，气体不能被氧气氧化等），也可采用排液法（是否溶于液体），与其他性质无关。
（4）氨气极易溶于水且密度比空气小，采用向下排空气法收集。
[答案]
（1）B
（2）C （3）②④ （4）d 利用氨气的密度小于空气，采用短管进气，长管出气，即可收集氨气
（1）例题中第二小题有三种装置，试分别写出一种制备气体的化学方程式。
（2）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是________（填序号）。
答案：
（1）A：
4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
B：
2KClO3
2KCl＋3O2↑；
C：
H2SO4（浓）＋Na2SO3===SO2↑＋Na2SO4＋H2O（或2H2O2
2H2O＋O2↑）。
（其他合理答案也正确）
（2）②④
铵盐的性质和NH
的检验
1．关于铵盐的叙述：
①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。
其中正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤D．①②④
解析：
选B。
②和④中只注意了铵盐中的NH
，忽略了铵盐中的酸根离子。
铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3价，如NH4NO3中N的化合价既有－3价又有＋5价；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
2．为了检验某固体物质中是否含有NH
，下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤B．④⑤
C．①③D．①④⑤
解析：
选B。
NH
的检验方法是向待检溶液中加入强碱（OH－）并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若产生使试纸变蓝的气体，则证明原溶液中含有NH
，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
氨气的制备
3．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）
A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热
B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热
D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
解析：
选B。
A项，熟石灰与NH4Cl固体混合后加热，发生反应Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；B项，加热时NH4Cl发生分解反应NH4Cl
HCl↑＋NH3↑，遇冷时两种气体又发生化合反应HCl＋NH3===NH4Cl，故不适合用于实验室制NH3；C项，NH3·H2O
NH3↑＋H2O；D项，生石灰溶于水放热促使NH3逸出，且增大溶液中c（OH－），有利于产生NH3。
4.氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
（1）上面的制取装置图中，方法①应选用装置________（填“A”或“B”，下同），方法②应选用装置________。
（2）在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________________________________________________________________________。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
（3）检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）装置A适用于固体与固体加热制气体，装置B适用于液体与固体（或液体）不加热制气体。
（2）NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。
（3）检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
答案：
（1）A B
（2）B （3）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，若试纸变蓝，说明气体已收集满
重难易错提炼
1.氮的固定是指将游离态的氮转变成氮的化合物，人工固氮常用方法是合成氨。
2.NH3极易溶于水，是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的唯一气体。
3.牢记四个化学（离子）方程式
（1）NH3·H2ONH
＋OH－；
（2）NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
（4）NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O。
4.实验室常用加热NH4Cl与Ca（OH）2固体混合物的方法制备NH3，干燥NH3用碱石灰，检验NH3常用湿润的红色石蕊试纸，并用向下排空气法收集，制取NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
课后达标检测
[基础巩固]
1．（2017·北京东城区高一检测）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ）
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析：
选C。
将游离态氮转化为化合态氮称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环，故A不选；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环，故B不选；用氮气作保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环，故选C；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环，故D不选。
2．下列不属于氮的固定的是（ ）
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨中，N2与O2反应生成NO
C．NH3经催化氧化生成NO
D．N2
蛋白质
答案：
C
3．关于1L1mol·L－1的氨水中的说法正确的是（ ）
A．含有1molNH3分子
B．只含有NH3和NH
两种微粒
C．含有1molNH3·H2O
D．含有NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，还含有NH
、OH－、H＋等离子
解析：
选D。
在氨水中存在转化关系：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，因此氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH
、OH－、H＋、H2O等微粒，且NH3分子及NH3·H2O的物质的量都小于1mol。
4．已知氨气难溶于有机溶剂CCl4。
下列不宜作氨气尾气吸收的装置是（ ）
解析：
选C。
A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。
5．下列有关NH3的实验或结论正确的是（ ）
A．NH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3
D．将NH4HCO3热分解后的产物通过硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的NH3
解析：
选C。
NH3溶于水显碱性是因为NH3与水反应生成的NH3·H2O属于一元碱，而NH3本身是非电解质，A错误；检验NH3是否集满容器，应将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口而不是伸入瓶内，B错误；NH4HCO3热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分，硅胶只能吸收H2O而不能除去CO2，D错误。
6．下列说法中正确的是（ ）
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．氨是无色无味的气体
C．铵盐与浓NaOH溶液共热有NH3放出
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析：
选C。
A项，有些铵盐（如硝酸铵）受热时能发生氧化还原反应，不放出氨气；B项，氨是具有强烈刺激性气味的气体；D项，可用加热法分离NH4Cl和NaCl的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
7．如图所示转化关系中不能一步实现的是（ ）
A．① B．②
C．③D．④
解析：
选A。
N2与H2在高温、高压、催化剂存在的条件下可直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，②、③、④都能一步实现，N2在放电或高温条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2。
8.图示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头。
下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
解析：
选A。
形成喷泉的前提是气体极易溶于所给溶液或易与所给溶液发生反应，从而形成较大的压强差。
A.CO2在
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