全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案.docx
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全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
2015年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：
考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是
①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性
②人体血液pH保持弱碱性（7.35-7.45），主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系
③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸（H4Y）的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是
A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性
B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸
C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应
D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY
3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理的是
A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-
4．下列有关实验操作中错误的是
A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：
往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗
5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验
6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是
A．Al2H6中含有离子键和极性共价键
B．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
7．用带放射性示踪原子（18O）的过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液完全反应，反应完毕后，18O最可能出现在
A．K2SO4中B．MnSO4中C．H2O中D．O2中
8．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填人的元素说法不正确的是
A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
B．②、⑦的最高价氧化物都能和水反应
C．⑤处于长式周期表第二周期第ⅥA族
D．①与③可形成既含极性键又含非极性键的化合物
9．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是
x
y
w
n（起始）／mol
2
l
0
n（平衡）／mol
l
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n（x）=2mol
10．下列反应中，反应后固体物质质量减轻的是
A．CO通过灼热的CuO粉末B．钠在空气中燃烧
C．二氧化碳通过Na2O2粉末D．将铁片投入CuCl2溶液中
11．由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。
请预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是
A．苯B．甲苯C．乙苯D．苯甲酸钠与甲烷
12．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：
Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-
B．c（H+）=1×l0-13mol·L-1的溶液中：
Na+、Cu2+、SO42-、NO3－
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：
NH4+、Na+、NO3－、Cl－
D．pH=1的溶液中：
Na+、K+、NO3－、Fe2+
13．下列化合物偶极矩由大到小排列的是
A．（I）>（Ⅱ）>（Ⅲ）>（Ⅳ）B．（Ⅳ）>（Ⅲ）>（Ⅱ）>（I）
C．（Ⅱ）>（Ⅲ）>（I）>（Ⅳ）D．（Ⅳ）>（Ⅱ）>（Ⅲ）>（I）
14．如下图装置（省略夹持装置，气密性已检验）所示，某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是
A．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
C．b中收集到的气体是氡气和氯化氢
D．烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
15．和的异构体类型是
A．官能团异构B．顺反异构C．碳架异构D．旋光异构
二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。
16．下列除杂操作可行的是
A．通过饱和NaCl溶液除去HC1中的Cl2B．通过灼热的镁粉除去N2中的CO2
C．通过灼热的CuO除去CO2中的COD．通过浓硫酸除去SO2中的H2O
17．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程b有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH
C．该反应可能分两步进行
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E．
18．过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质能使过碳酸钠较快失效的是
A．MnO2B．H2SC．Na2SO4D．NaHCO3
19．化学式为LixAlSi4Oy的三维结构铝硅酸盐中x、y值分别为
A．5，12B．1，10C．1，8D．3，11
20．25℃时，在20.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中滴人0.1000mol·L-1盐酸，测得溶液pH随盐酸体积（V）变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液中只有CO32-存在
B．b~c段，主要是HCO3和H+发生反应
C．c~d段，溶液pH产生突跃，可用甲基橙指示滴定终点
D．d点时，滴定完成，溶液显中性
21．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是
编号
试剂
保存方法
理由
A
固体氢氧化钠
存放在带橡皮塞的广口瓶中
防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化而变质
C
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中
防止挥发
D
硝酸银溶液
存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在冷暗处
防止见光分解
22．一种新型的净水剂聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe（OH）nCl6-n]m，n<5，m<10，广泛用于生活用水和工业废水的净化，下列有关聚合氯化铁铝的说法正确的是
A．用于净化水时，比用相同物质的量的氯化铝铁对水的pH改变小
B．其中的铁显+2价
C．可看作是一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在
23．科学家近期研发出如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列有关叙述错误的是
A．b电极可用石墨替代LiMn2O4
B．正极反应为：
Li1-xMn2O4+xLi++xe－LiMn2O4
C．电池总反应为：
Li1-xMn2O4+xLiLiMn2O4
D．放电时，溶液中Li+从a向b迁移
24．下列化合物酸性由强到弱排列的是
A．（Ⅰ）>（Ⅱ）>（Ⅲ）>（Ⅳ）
B．（Ⅱ）>（Ⅲ）>（Ⅳ）>）（Ⅰ）
C．（Ⅰ）>（Ⅲ）>（Ⅳ）>（Ⅱ）
D．（Ⅲ）>（Ⅳ）>（Ⅰ）>（Ⅱ）
25．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合
c（Cl－）=c（Na+）>c（NH4+）>c（OH－）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1一氨水混合至pH=7
c（Cl－）=c（NH4+）
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合
c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（OH－）
三、本题包括3小题，共29分
26．（9分）完成下列各题：
（1）在不增加任何配体以及铼原子之间不存在金属键情况下，[Re（CO）3C1]n服从18电子规则，则n的最小取值为_____________；
（2）在N2CO存在的化学结构异构体中，最稳定异构体的结构式是_______________；
（3）硫离子与固体硫在碱性溶液中反应生成S22-、S32-、S42-等聚硫离子。
已知S与S2-反应生成S22-的K1=12，生成S32-的K2=130，则S与S22-生成S32-的K3=______________。
27．（12分）写出下列化学反应的方程式：
（1）Mg2Si与HC1
（2）氯代甲砜CH3SO2Cl完全燃烧
（3）Na2B4O7标定盐酸
（4）在焦磷酸（H4P2O7）酸性介质中，KMnO4与MnSO4反应，其中一个产物为[Mn（H2P2O7）3]3-
28．（8分）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）常用方法，过程如下：
已知废水中Cr的含量为28.6g·L-1
（1）计算处理1L废水时，所需要绿矾（FeSO·7H2O）的质量m；
（2）常温下Cr（OH）3Ksp=l×10-32，处理废水时调节溶液pH=5，试计算处理后溶液中的Cr3+离子的浓度（mol·L-1）。
（已知Mr（FeSO·7H2O）=278.0，Ar（Cr）=52.00）
四、本题包括2小题，共43分
29．（34分）完成下列各题
写出（A）~（I）的结构式
写出（A）、（B）的结构式，用系统命名法命名化合物（B）
写出（A）~（D）的结构式，并给出（A）到（C）的反应机理。
30．（9分）结构推断
化合物（A）的分子式为C5H10O，其与Br2/CCl4溶液或金属钠均不反应，用稀盐酸或稀NaOH处理（A）后得分子式为C5H12O2的化合物（B）。
（B）与HIO4水溶液作用得甲醛和分子式为C4H8O的化合物（C），（C）可发生碘仿反应，试推断出（A）、（B）、（C）的合理结构式。
五、本题包括2小题，共28分
31．（12分）称取含MnO—Cr2O3的矿石2.0000g，以Na2O2熔融后，经过浸取、煮沸，除去过氧化物后得到含MnO42-和CrO42-的溶液。
酸化溶液，过滤除去MnO2，滤液及洗涤液以
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