科学综合.docx

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科学综合

1.下列说法正确的是（）

A.可燃物燃烧都需要有氧气参加B.风能不是新能源

C.溶液都能导电D.纯碱不是碱　

2下列关于资源的叙述不正确的是（）

A.自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少

B.石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品

C.地壳中含量最高的金属元素是铝元素

D.更多的利用太阳能可减少环境污染

3．使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。

造成中毒的气体是

A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.二氧化碳

4、下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是

A、HB、Na+C、CuD、O2

5、下列说法正确的是

A、在铁制品的表面刷油漆能起到防锈作用

B、保留铁制品上的铁锈，能阻止铁制品进一步锈蚀

C、铜长期在潮湿的空气中也不会生锈

D、铝合金在空气中容易被腐蚀

6、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸。

下列说法中正确的是

A、28％的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28:

100

B、用1.0kg98％的浓硫酸可配制3.5g28％的稀硫酸

C、配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D、配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中

7．下列4个图像能正确反映对应变化关系是

8．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。

这里的“钙”是指

A．钙单质B．钙元素C．钙原子D．钙离子

9．根据你的生活经验，判断下列做法中不正确的是

A．家用电器着火时用水扑救

B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C．用肥皂水检验液化气罐是否漏气

D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风

10、（2011年浙江衢州，19题）如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是

11．（2010南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

下列说法正确的是（）

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

12、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）

A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Al→Al2（SO4）3D.Fe→Fe2（SO4）3

A.测定人体内或排出液体的pH，不能了解人体的健康状况

B.可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子

C.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

D.厨房清洁剂（例如威猛）的碱性较强，使用时要注意

13、（2011年山东聊城，8题）以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）

温度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

27、6

34、0

40、0

45、5

A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B、20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl34、0g

C、20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数

D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出

14.（2007年·威海）下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）

现象或事实

解释

A

热胀冷缩

分子大小随温度改变而改变

B

酒香不怕巷子深

分子不断地运动

C

氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒

构成物质的分子不同，物质的性质不同

D

水通电后生成氢气和氧气

在化学变化中分子可以再分

15、（2011年江苏泰州，19题）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是

A．CaO（CaCO3）：

加入足量的稀盐酸

B．CO2（CO）：

在氧气中点燃

C．H2（HCl、H2O）：

把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管

D．KNO3（K2SO4）：

溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤

16.下列方案合理的是

A.制备NaOH溶液将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B.检验碳酸根离子：

将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡

C.鉴别H2、CH4、CO三种气体：

分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

D.验证质量守恒定律选用NH4Cl溶液与NaOH溶液，比较反应前后溶液的总质量

17.纯净水不宜长期饮用。

因为天然水中含有的硒等元素很难从食物中摄取，而在制取纯净水时，硒等元素也被除去。

硒是人体必需的（）

A．蛋白质B微量元素C稀有气体元素D维生素

18、（2011年上海，45题）右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成

的实验是

A.气体从a端通入，收集氧气

B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

19、下列化学方程式中，正确的是（）

A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2

C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu

20.现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（） 

A．Zn和Fe      B．Zn和Al   C．Mg和Al      D．Fe和Cu

21．某同学在实验中测得的下列数据，你认为不合理的是-----------------------（）

A、用10ml量筒量取8.5ml水

B、用PH试纸测得雨水的PH为5.6

C、用托盘天平称得固体物质质量为17.6g

D、测得某溶液的质量分数为95.3﹪

22．现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，请用一种药品将它们一一区分出来。

这种试剂是-------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．CaCl2溶液B。

BaCl2溶液C。

盐酸溶液D。

硫酸溶液

23、（4分）现有C、H、O、Ca、S五种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）能改良酸性土壤的碱是。

（2）能导致酸雨的气体是。

（3）能代替车用汽油的环保燃料是。

（4）难溶于水的盐是。

24．（8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

【猜想与实验】

猜想：

呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

实验I：

验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如右图所示。

（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验II：

验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

①

检查装置的气密性。

向装置中加入药品。

关闭止水夹a～f。

装置的气密性良好。

②

打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。

B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。

收集500mL气体。

③

关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。

________，D中液体为475mL。

反应的化学方程式为________。

④

关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。

白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。

呼出的气体中含有O2。

⑤

待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。

________，D中剩余液体为400mL。

呼出的气体中含有N2。

（2）数据处理

　　　　　　　　呼出的气体中主要成分的含量

N2

O2

CO2

体积/mL

体积分数/%

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

【实验反思】

（1）该实验设计依据的N2性质有　　　　　　　　　（填字母序号）。

A．难溶于水 　　　　　B．不能和NaOH溶液反应

C．无色无味的气体    D．不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

25．科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设计的实验装置如右图所示。

实验时用夹子B夹住橡胶管，打开夹子A，点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶中，使氢气在甲瓶中燃烧。

（1）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对夹子的操作应是▲。

（2）实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的l／5，写出一种可能的原因：

▲。

（3）有同学提出，若用CO取代H2，进行如上操作也能完成氧气体积分数的测定。

你是否认同并简要说明理由：

▲。

（2007·广西柳州）实验室用来制备和收集气体的部分装置如图2-3-17所示：

图2-3-17

⑴①用高锰酸钾制备氧气，选用的发生装置为（填序号）

②选用该装置的理由是。

③使用该装置的注意事项之一是。

④使用该装置还可完成的另一个实验的名称是。

⑵①石灰石和稀盐酸反应制CO2气体，选用的收集装置为（填序号）

②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是；

③要证明集气瓶内已经集满二氧化碳气体，应该进行的操作和观察到的现象是；

④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是；

⑶请设计一个实验，证明在相同温度和压强下，二氧化碳气体的密度比空气的密度大，然后填写下列实验报告。

实验步骤

实验现象

结论

相同温度、相同压强下，二氧化碳的密度比空气的密度大

（2010四川乐山）．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：

ABCDEFGH

（1）A的名称是；

（2）提纯的步骤是：

溶解、过滤、、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是

；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

。

26．（12分）石笋和钟乳石的形成过程中会发生如下两个反应：

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2（a）Ca（HCO3）2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（b）

+CO高温

②

①

A

+O2点燃

B

+稀HCl

⑨

+稀HCl

⑩

C

G

△⑧

+CO2、H2O⑦

CO2.H2OCO2

F

C

+稀HCl

⑤

+Ca（OH）2溶液

④

D

+稀H2SO4

下图中，A为单质，常温常压下C为气体，固态时可用于人工降雨。

D溶液为浅绿色，G是发酵粉的主要成分之一。

FG、GF的反应分别类似上述反应a与b。

（部分产物略去）

白色沉淀E

③

C

AA

+x

（1）推断：

G的俗名是____________；x的化学式是______________；

（2）A在氧气中燃烧的现象是____________________________________；

（3）比较反应b与反应⑧，推测反应b发生时的条件为_____________；

（4）写化学方程式：

反应③_______________________________________；

反应④_______________________________________。

（5）将x露置在空气中，其质量会___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该现象是否符合质量守恒定律？

___________（填“符合”或“不符合”）；

（6）总结反应⑤、⑨、⑩的特点，可得出的结论是_____________________________________。

27（2010辽宁鞍山）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：

过量的NaOH溶液、、；

②在滤液中加盐酸的作用是；

（2）用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是

。

（任写一个）

28．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。

请回答：

（1）A物质的化学式。

（2）写出反应②的化学方程式，

C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。

（4）上图转化中产生无色气体G的原因是，

写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式

29．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。

（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是。

30．有一包白色固体A，可能含有

、

、

、

、

、

中的几种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示。

试用化学式填空：

（1）白色沉淀B是________________，D是________________________；

（2）白色固体A中一定不存在的物质是_________________________________；

（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是_________________________________；

（4）白色固体A还有哪些可能的组成：

①______________________________

②______________________________

③______________________________

31．现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A为黑色固体、C属于盐类。

它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。

（2）三种物质的化学式：

甲__________、C__________、D__________。

（3）反应④的化学方程式________________________________________。

32、（2010南京）（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。

（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为▲，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。

（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。

I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据

（1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为▲。

Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

【设计买验步骤]

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，通人一段时间合成气。

③分别称量装置D、E的质量。

④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置D、E的质量。

[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤

▲（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。

[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

①装置C中出现▲色物质。

②称量数据如表所示。

装置D的质量

装置E的质量

反应前

292.4g

198.2g

反应后

296.0g

201.5g

[现象分析和数据处理]

①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。

试通过计算说明他的推测依据。

③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。

你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?

▲（选填“是”或“否”，并说明理由）。

[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。

查阅资料：

甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

实验设计：

该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

①上图装置F中盛放的试剂名称是▲。

②上图装置的正确连接顺序是▲（填字母，且每套装置限用一次）。

[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为▲（写出一个原因，并说明理由）。

33、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。

【饮料说明】

①主要原料：

柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；

②使用说明：

将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。

34、（烟台市）我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？

某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。

请你回答其中的有关问题：

（1）做出假设：

；

（2）设计方案：

先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：

你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）

①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水

（4）实验：

①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。

此现象说明

，此过程中反应的化学方程式为。

③装置E的作用是。

（5）结论：

原假设（填“成立”或“不成立”）

【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。

（1）小明阅读资料发现：

“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。

3NaHCO3+C6H8O7====C6H5O7Na3+ 3H2O +3   

      ↑  

（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是         。

【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。

（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。

当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。

他查阅资料发现：

随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。

于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。

实验序号

加入水的体积

加入水的温度

收集到的气体的体积

1

200mL

15℃

a（待记录）

2

5

0℃

b（待记录）

（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。

量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。

B中油层的作用是         。

A     B    C

（3）通过实验，小明测得：

a=64mL，b=132mL，由此获得结论：

“

汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。

但是老师看到小明的实验报告后却指出：

两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是         。

（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是         。

35、右图是“×××”补钙剂商品标签图。

我能根据标签信息完成下列两题。

⑴主要成分碳酸钙的相对分子质量为；

⑵每片药剂中至少含钙元素的质量为g。

⑶小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应。

）

我来求出：

①生成二氧化碳的质量。

②稀盐酸中溶质的质量分数。

③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实

36．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：

Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl

答：

（1）CH4+H2O

CO+3H2

（2）I．14：

3

Ⅱ．[完善实验设计]②

[进行实验]红

[现象分析和数据处理]

②如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：

3。

生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：

1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:

1。

现测得CO2的质量：

201．5g--198．2g=3．3gH20的质量：

896．0g