第
卷（非选择题共50分）
26．（10分）.非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
已知N2O4和NO2相互转化关系为：
N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57kJ·mol－1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。
（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28,则该温度____________100℃（填“>”、“<”或“=”）。
升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）①实验室制取NO2时，用________________法收集;②要测定NO2的相对分子质量时，选择的实验条件是：
______________________________________________（温度高低、压强大小角度考虑）。
27．（10分）A～F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。
（1）若B、C都是化合物，则E的分子式是_____________，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是__________，该反应的化学方程式：
___________________________________________________________________________
（2）若B、C、E都是同主族非金属单质，则B、C、E三者的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______________________________；
反应③的离子方程式是________________________:
⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。
反应①的化学方程式是___________________________________________________.
28.（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大短周期元素。
A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。
由于上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
各元素原子个数比
n（A）∶n（C）=2∶1
n（A）∶n（C）=1∶1
n（B）∶n（A）=1∶4
化合物
丁
戊
己
各元素原子个数比
n（D）∶n（B）∶n（C）=2∶1∶3
n（E）∶n（F）=1∶3
n（B）∶n（F）=1∶4
请完成下列问题：
（1）乙的电子式：
____________;向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_____mol。
（2）D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。
（3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。
（5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________________。
29.（12分）某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）
操作
现象
Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热
装置A中产生无色气体
装置E中开始时出现浅红棕色气体
Ⅳ.用F向E中鼓入空气
烧瓶E内气体颜色逐渐加深
Ⅴ.一段时间后
C中白色沉淀溶解
实验操作及现象：
试回答：
（1）操作Ⅰ的目的是。
（2）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。
（3）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。
（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。
（5）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。
（6）D装置的作用是____________________________________。
30.已知:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，试回答下列问题：
（1）当反应的离子方程式为：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-时，x与n的关系为____________________;
（2）当x≤ n时，反应的离子方程式为____________________________;
（3）当Fe2+和I-两种离子-同时被氧化时，x与n的关系为____________________;
（4）x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_______________mol。
兰州一中2012-2013第一学期高三第三次月考
化学答题卡
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
26.
（1）①_____________________mol·（L·s）-1 ②____________③____________________④________________________,_____________________________________
（2）①________________________________②_________________________________________
27.
（1）____________,__________________________,_______________________________________
（2）________________________________,____________________________________________
（3）_________________________________________________________________________
28
（1）________________________________,_________________________________
（2）________________________________,__________________________________
（3）_____________________________________________________________________
（4）_______________________________________________________________________
（5）________________________________________________________________________
29.
（1）_________________________________________________________________________
（2）__________________,_______________________________________________________
（3）_______________________________________________________________________（4）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（5）______________________________________________________________________________________
__________________________________________________
（6）__________________________________________________________________________-
30.
（1）______________________________________________
（2）________________________________________________
（3）__________________________________________________
（4）__________________________________________________
化学第三次月考参考答案
选择题
26.（10分）
（1）①0.0025mol·（L·s）-1 （2分） ②0.10（2分）
③57.5（2分）④<（1分），减小（1分）
（2）①向上排气法收集（1分）②高温低压（1分）
27.（10分）
（1）中第一、第二空各1分，其余每空2分
（1）O22mol2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
（2）Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（3）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
28（10分）方程式每个2分，其余每空1分
（1）H2O2电子式略1
（2）
正四面体
（3）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
kJ/mol
（4）Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO
（5）2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
30.（8分，每空（2分）
（1）x≥1.5n
（2）2I-+Cl2=2Cl-+I2（3）x>n（4）n或x
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