阿伏伽德罗常数高考试题总汇编.docx
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阿伏伽德罗常数高考试题总汇编
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3
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3
2
2
3
3
22
3
4
3
实用标准文案
阿伏伽德罗常数高考试题汇编
二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱
陷阱之一：
标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）
A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N。
（2007。
上海。
20）
B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N。
（2008。
海南。
5）
C．分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L，质量为28g。
（2009。
上海。
12）
D．常温、常压下，48gO含有的氧原子个数为3N。
（2003。
江苏。
14）
考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：
一是受“兄弟关系”的影响。
如SO就受SO的影响，因SO标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa）44.8℃）也是气体。
CHCl就常受CHCl（液态）、CHCl（液态）、CCl（液态）影响，认为CHCl（熔点：
-97．73℃，沸点：
-24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点：
-19.5℃，熔点：
-118℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
文档
A
224
22
A
A
A
实用标准文案
陷阱之二：
物质组成的特殊性。
例2.设N为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10的是（C）
23，下列说法不正确
A．46gNO和NO混合气体含有原子数为3N
A
。
（2004.上海。
19）
B．由CO和O组成的混合物中共有N分子，其中氧原子数为2N。
（2008.江苏。
3）混合气体总的物质的量为1mol，设CO2有xmol,那
么O2有1-xmol，那么O原子的个数为2x+（1-x）×2mol=2mol
C．9g重水所含的电子数为5N
A
。
（2004.天津理综。
7）
氕氘氚质子数和电子数都是1，中子数分别是1.2.3
D．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N。
（2007.上海。
20）
对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样（如氧气和臭氧）。
最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同（乙醇和乙醚）。
同分异构体：
定义化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的
化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。
有机
化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。
陷阱之三：
化学反应的隐蔽性。
文档
A
A
2
2
2
A
22
32
A
实用标准文案
例3：
设N为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10是（D）
23，下列说法正确的
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3N。
（2007.上海。
20）
少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．常温常压下，4.6gNO气体含有1.81×10
23
个NO分子。
C．1molCl与足量Fe反应，转移的电子数为3N。
氯气与铁反应生成氯化铁：
3Cl2+2Fe==2FeCl3.
因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1
价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然
也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电
子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计
算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.
D．1molMg与足量O或N生成MgO或同MgN均失去2N个电子。
计算和上述一样
很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：
电子转移数目的难判断性。
文档
A
222
2
A
A
222
2
A
2222
2
A
A
A
A
A
实用标准文案
例4．设N为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10是（D）
23，下列说法正确的
A．NaO与HO反应生成1.12LO（标准状况），反应中转移电子数为2×
6.02×10
22.（2006.江苏。
6）
B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N。
（2002.上海。
8）铜与硫反应，生成硫化亚铜。
是黑色沉淀。
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N.（2004.天津理综。
7）
D．在HO+Cl=2HCl+O反应中，每生成32g氧气，则转移2N个电子。
（2008.山东理综。
13）
考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如NaO与HO、Cl与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。
解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：
电化学基本知识的模糊性。
例5.设N为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10是（C）
23，下列说法正确的
A．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N。
（2005.广东。
3）
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1mol氢气时，阳极上就失去2N个电子。
D．1molOH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N个。
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。
对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
文档
A
8
A
A
A
222
3
4
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A
A
A
4
4
4
实用标准文案
陷阱之六：
物质结构的复杂性。
例6.设N为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10的是（C）
A．32gS单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
23，下列说法不正确
B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N（白磷正四面体）
C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N。
D．0.1molOH－含N个电子。
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl、O、N等双原子分子及O、P等多原子分子；氢氧根（10）、甲基（9）、羟基（9）等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：
电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例7：
设N代表阿佛加德罗常数（N＝6.02×10定正确的是（C）
23mol-1），下列说法一
A．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N（2004上海）
B．0.1mol·L－1
稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N。
（0.01NA）
C．一定温度下，1L0.50mol/LNHCl溶液与2L0.25mol/LNHCl含NH＋物质的量不同。
（越稀越水解，越电离）
溶液
另一种解释：
醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解
程度越大!
这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后
也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!
4、注意：
醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但
醋酸钠的碱性是减弱的!
原因是：
该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生
文档
23
A3
4
A
1022
A
A
A
2
42
n2n+2
n2n
实用标准文案
成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!
D．1L浓度为lmol·L－1
的NaCO溶液中含N个CO2－。
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。
但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。
因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO。
陷阱之八：
化学键数目的难计算性。
例1：
设N代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02×1023，下列说法正确的是（A、B）
A．1molCH分子中共价键总数为31N。
（2004。
天津理综。
7）
B．4．5gSiO
2
晶体中含有的硅氧键数目为为0.3×6.02×1023。
因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个Si可以在空间中生成4个共价键
（和C类似,因为是同一主族的）,也就是一个Si可以连4个氧,再延展的话就是2个Si共用一个氧,所以在写分子式的
C．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N。
（2008。
上海。
9）
D．1mol乙烷分子中含有8N个共价键。
（2009。
浙江。
8）
无机物中常涉及SiO、Si、P、CO等较为复杂的物质。
有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。
如烷烃（CH）中：
C―H键为：
2n+2（与H原子数相同），C―C为：
n―1（比C原子数少1），总键数为：
3n+1；烯烃或环烷烃（CH）
文档
n2n―
2
A
A
A
A
A
A
36
A
A
A
A
A
2
A2
24
A
2
2
A
A
A
4
2
2
2
[
实用标准文案
中：
C―H键为：
2n，C―C（视双键为两条单键）为：
n，总键数为：
3n；炔烃（CH）总键数为：
3n―1。
1．（09年福建理综·8）设N为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N
B．1L0.1mol·L-1
乙酸溶液中H＋数为0.1N
A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N
A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N
答案：
C
2．（09年广东化学·6）设N代表阿伏加德罗常数（N）的数值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N
B．乙烯和环丙烷（CH）组成的28g混合气体中含有3N个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NFe答案：
C
3+
3．（09年广东理基·20）设N代表阿伏加德罗常数（N）的数值，下列说法正确的是
A．22．4LCl中含有N个C1分子
B．1L0．1mol·L-1NaSO溶液中有0．1N个Na+（0.2）
C．1molH与1molC1反应生成N个HCl分子
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N
答案：
D
4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH与18gHO所含有的电子数均为10N
A
D．CO和N为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN所含的电子数相等
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。
答案：
C
文档
A
2
2
A
2
23
A
A
24
3
A
2
A
A
实用标准文案
5．（09年江苏化学·4）用N表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH－数目为0.2N
A
B．标准状况下，2.24LCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为
0.2N
A
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N
A
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N
A
6．（09年上海化学·12）N代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LHO含有的分子数等于0.1N
A
B．常温下，100mL1mol·L－1NaCO溶液中阴离子总数大于0.1N
碳酸根离子水解（CO3）2-+H2O==HCO3-+OH-
C．分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L，质量为28g（标准状况下）
D．3.4gNH中含N—H键数目为0.2N
A
答案：
B
7．（09年浙江理综·8）用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO混合后的分子总数为0.5N标准状况下,这两个气体都是0.25mol,但是混合后会发生反应
2NO+O2===2NO2,所以显然不正确
如果要改为正确,应该是3/8mol
B．1mol乙烷分子含有8N个共价键（7）
A
C．58.5g氯化钠固体中含有N个氯化钠分子（氯化钠是离子化合物）
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N
A
答案：
D
8.（10广东理综卷）设n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A.16gCH中含有4n个C-H键
4A
B.1mol·L1NaCl溶液含有n个Na
A
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生n个NO分子
A
D.常温常压下，22.4LCO中含有n个CO分子
2A2
解析：
每个CH中含有4个C-H键，故16gCH（1mol）中含有4n个C-H
44A
键
，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；
文档
A
2
A
22
22
22
A
22
2
A
实用标准文案
根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；
常温常压下，22.4L答案：
A
CO不是1mol。
2
9（2010福建卷）7．N表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A
A．在18g18O中含有N个氧原子
2A
B．标准状况下，22．4L空气含有N个单质分子
A
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N
A
D．含N个Na的NaO溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1A2
解析：
本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
molgL1
A18g18O正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，
2
即为1N
A
A空气是混合物
B在氯气与水的反应中，1molCl2就只转移1N的电子
A
D所得溶液中含N个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以
A
物质的量浓度不是1mol/L.
答案：
A
10（2010上海卷）7．N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N和CO所含分子数均为N（2mol、3mol不一定
是）
B．1.7gHO中含有的电子数为0.9N
A
C．1molNaO固体中含离子总数为4N
A
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N
A
答案：
B
解析：
此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；HO的相对分子质量为：
34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N，B对；NaO
固体中，含有的是Na+
和O2-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中
的离子总数为：
4N，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：
进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：
①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
11（2010江苏卷）5．设
文档
N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A
2
A
．．．
实用标准文案
A．常温下，1L0.1mol?
L1的NHNO溶液中氮原子数为0.2N
43
B．1mol羟基中电子数为10N
A
C．在该反应中KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中
A
，每生成3molI转移的电子数为6N
2A
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4【答案】A
N
A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A项，无论NH+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9N个电子；
4A
C项，在该反应中，每生成3molI,转移5N个电子；D项，常温常压下，气
2A
体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。
综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N，判断一定量的物质所含有的某种
A
粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
12（2010四川理综卷）7.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N个
A
B.盛有SO的密闭容器中含有N个氧原子，则SO的物质的量为0.5mol
2A2
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N个
A
同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素之间形成的是极性键.非极性键如Cl2中的Cl-Cl键,极性
键如H2O中的O-H键
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2答案：
B
N个，则阳极质量减少64gA
解析：
本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO中含有氧原子2mol,故含有N个氧原子的SO的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为
A2
0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2N个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。
13（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，
则下列关系中不正确的是A.p17V22400/22.422.4V
文档
B.W17c/1000
4
2
2
24
A
32
32
A
A
2
2
2
A
A
A3
A
2
A
A
实用标准文案
C.W17V/17V22400
D.C=1000Vρ/（17V+22400）
答案：
A
解析：
本题考查基本概念。
考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
阿伏加德罗常数练习
1、下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）
A．KMnO分解生成1molO转移的电子数
B．0.1molF－中含有质子数
C．46gNO中的氧原子数（相对原子质量：
N14O16）
D．1L0.5mol·L－1NaSO溶液中的Na+
离子数
2、设N为阿伏加德罗常数，已知某Ba（NO）溶液中含有Ba（NO）
0.20mo1,溶液体积为（）
1.0L,则下列说法正确的是
A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N
A
B.该溶液中所含阴离子总数为0.20N
A
C.该溶液中所含阴、阳离子总数为0.40N
A
D.该溶液中离子和分子总数为0.30N
A
3、用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、含有N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO中含有的原子数为3N
A
C、在常温常压下，11.2LCl含有的
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