广州市广大附中等三校届高三上学期联考化学分解.docx
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广州市广大附中等三校届高三上学期联考化学分解
广州市广大附中等三校2016届高三上学期12月联考
化学
试卷共18页，40小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量H：
1O：
16Na：
23S：
32
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm
纳米材料Fe3O4属于胶体
B
C（金刚石，s）===C（石墨，s）ΔH=－1.5kJ·mol－1
相同条件下，石墨比金刚石稳定
C
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c（HCO3-）
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2NA
B．18gD2O中含有的电子数和中子数均为10NA
C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构可有（）
A．2种B．4种C．6种D．8种
10．如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。
请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是（）
A．甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：
C2H5OH＋3H2O-12e－===2CO2＋12H+
B．反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化
C．假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mole－时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
D．假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色
11．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图。
下列说法正确的是（）
A．在X点时，由H2O电离出的c（H+）相等，c（M＋）=c（R＋）
B．稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性
D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：
c（Cl-）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），离子半径大小顺序：
r（Z2－）＞r（W＋）
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
Cl＞C＞Si
B
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C
浓氨水
碱石灰
AlCl3溶液
Al（OH）3是两性氢氧化物
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，学生根据要求作答。
（一）必考题（共131分）
26．（16分）
非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。
请回答以下问题：
I．氯及其化合物
ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进
行了研究。
（1）A中发生反应的化学方程式：
。
（2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
II．硫及其化合物：
（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：
SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
其仪器的连接顺序为。
（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是
A．CO2B．NH3C．O3D．N2E．NO2
C发生的离子方程式。
（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00mL时，滴定完毕，滴定终点的标志，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g·L－1。
27．（14分）
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
已知：
Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10－21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10－32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10－38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10－19。
pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
（1）金属M为。
（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10－5mol·L－1）。
需调节溶液pH范围为。
（3）充分焙烧的化学方程式为。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L－1
0.21
0.17
0.14
0.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为。
（6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。
充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）。
电池反应为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，
写出该电池放电时的负极反应式_______________________________________。
②锂硫电池的总反应为：
2Li+S
Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极（）中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。
28．（15分）
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
I．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/（kJ·mol-1）
436
343
876
465
413
由此计算△H1=。
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。
①P1P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是。
②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为。
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为。
II．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
已知：
气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为。
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=。
36．[化学—选修2：
化学与技术]（13分）
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。
②喷洒Zn（C2H5）2。
Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。
钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①□FeTiO3+□C+□Cl2
□TiCl4+□FeCl3+□CO
②□TiCl4+□O2
□TiO3+□Cl2
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]（13分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g·cm－3（不必计算出结果）
38．[化学—选修5：
有机化学基础]（13分）
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（1）A的结构简式为，G物质核磁共振氢谱共有个峰。
（2）写出F和G反应生成H的化学方程式。
写出D生成E的化学方程式。
（3）
呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式：
。
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
合成路线：
_________________________________________________________
化学参考答案
7B8D9B10D11A12C13D
26、（16分）
Ⅰ
（1）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（2分）
（2）吸收Cl2（1分）
（3）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O（2分）验证是否有ClO2生成（1分）
Ⅱ
（1）ACIBFEG（2分）
（2）AD（2分）3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+（2分）
（3）当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点（2分）0.32（2分）
27、（14分）
（1）Cu（1分）
（2）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
②5.0（3）4CoC2O4・2H2O＋3O2
2Co2O3＋8H2O＋8CO2（2分）
（4）减少Li2CO3的溶解损失（1分）
（5）2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑（2分）
（6）①LixC6-xe－＝C6+xLi+（2分）
②
（2分）
28、（15分）
Ⅰ、
（1）—299kJ·mol-1（2分）
（2）I（1分）反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小（2分）
（3）①小于（1分）；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1KQ（1分）
Ⅱ
（1）①25.0%（2分）②不移动（1分）③0.24MPa（2分）
（二）选考题：
共13分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
36、[化学——选修2：
化学与技术]（13分）
（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；（2分）
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（1分）
（2）①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。
（2分）
②Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑（2分），ZnO+2H+=Zn2++H2O（2分）
（3）①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）
②TiCl4+O2
TiO3+2Cl2（2分）
37、[化学——选修3：
物质结构与性质]（13分）
（1）X−射线衍射（1分）
（2）4（1分）；1s22s22p63s23p63d5（1分）；血红色（1分）
（3）sp3、sp2（1分）；6NA（1分）；CH3COOH存在分子间氢键（1分）；16（2分）
（4）12（2分）；
（2分）
38、[化学——选修5：
有机化学基础]（13分）
（1）
（2分）4（1分）
（2）
—（CH2）2COOH+CH2=CHCH2OH
—（CH2）2COOCH2CH=CH2+H2O（2分）
（3）
（2分）
（各2分）
（4）CH3CH2Br
CH3CH2MgBr
CH3CH2CH2CH2OH（2分）
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