届江苏省镇江市丹徒区九年级中考二模化学试题及答.docx
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届江苏省镇江市丹徒区九年级中考二模化学试题及答
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Fe-56Cl-35.5
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化属于化学变化的是
A．石油分馏B．海
水晒盐C．瓦斯爆
炸D．干冰升华
2.我们身边的下列物质中，属于纯净物的是
A．酱油B．水银C．新鲜的空气D．波尔多液
3.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。
其原理是
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积
4.下列化学实验基本操作正确的是
A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸
D．测溶液的pH
5.密封的洗发水带到高原地区使用时，打开盖子不用挤压洗发水就向外冒，这是因为容器中的分子
A.体积增大B.质量增大
C.数目增加D.间隙增大
6.测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵[化学式为（NH4）2MoO4]，已知NH4原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是
A．+7B．+6C．+4D．+1
7.下列归类错误的是
选项
归类
物质
A
常见可燃性气体
甲烷、氢气、一氧化碳
B
常见氮肥
碳酸氢铵、硫酸铵、尿素
C
常见黑色物质
二氧化锰、氧化铜、炭粉等
D
常见不溶性碱
氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁
8.下列对实验现象的描述错误的是
A．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热煮沸，出现黑色固体
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．在空气中点燃煤油时会产生大量的黑烟
D．浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖会变黑
9.下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．碱的溶液PH都大于7，但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分
10.善于归纳知识，有利于提高学习品质。
下列知识整理的内容完全正确的一组是
A.化学反应基本类型
B.化学与生活
①H2CO3CO2↑+H2O分解反应
②CO+CuOCu+CO2置换反应
①除去衣服上的碘渍——用酒精擦洗
②遇到森林火灾——设置隔离带
C.化学实验及数据记录
D.化学与健康
①用托盘天平称取10.0g水
②电解水得到氢气和氧气的体积比1:
8
①缺碘——会引发甲状腺疾病
②缺钙——会引发智力低下、侏儒症
11．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是
A．都是无毒无害气体B．在自然界都大量存在
C．燃烧产物均为CO2和H2OD．都可以燃烧并放出大量的热
12.微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误的是
A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子
B．图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO4MgSO4+Cu
C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能
D．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的
13.下列除杂设计操作和方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
CO2
CO
通过足量NaOH溶液并干燥
B
N2
O2
通过炽热的木炭
C
MnO2
KCl
加适量的水溶解，过滤后洗涤干燥
D
NaOH
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡后，将溶液蒸发至干
14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
①②③
A．①③B．②③C．①②D．①②③
15.将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时试管内残留的质量为9.6克，下列说法正确的是
A．生成铁的质量是9.6gB．生成二氧化碳的质量为9.9g
C．参加反应的氧化铁质量是4gD．参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分，若有两个答案的，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液
B．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝
C．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
D．“烧不坏的手帕”是因为酒精溶液中的水隔绝了空气，所以手帕烧不坏
17．酸碱盐是初中化学的重要知识，下列关于酸碱盐的说法正确的是
A．pH小于5.6的雨水是酸雨B．农作物都适宜在pH为4.5～5.5的土壤中生长
C．稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色D．胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁
18.下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是
A．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl
B．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3
C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
19.整理实验室时，同学们发现一瓶盐酸呈黄色，老师解释说里面含有氯化铁。
为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小明做了如下实验：
取20g工业盐酸加适量的水稀释后加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时不断测量溶液的pH，得出如图所示的关系（横坐标x表示滴加氢氧化钠溶液的质量）。
则下列分析错误的是
A．工业盐酸呈黄色是因为含有Fe
3+
B．点A时溶液中所含溶质是NaCl和FeCl3
C．当16D．当x=22g时，所得沉淀为19.6g
20.工业中制备KClO3的流程如下：
（已知常温下几种物质的溶解度分别为：
Ca（ClO3）2是209.0g；KClO3是7.3g；CaCl2是74.5g）
则下列说法中错误的是
A．上述流程中氯元素化合价既有升高，又有降低
B．过滤操作中需要的玻璃仪器有：
漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C．上述流程中生成KClO3的反应是：
2KCl+Ca（ClO3）22KClO3↓+CaCl2
D．洗涤KClO3晶体时用饱和KCl溶液比用饱和KClO3溶液效果更好
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学用语表示：
（1）磷元素；
（2）3个硝酸根离子；
（3）2个二氧化碳分子；（4）磁铁矿的主要成分。
22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．干冰B．甲烷C．硫酸D．氢气
E．生石灰F．维生素CG．熟石灰H．金刚石
（1）可用于人工降雨的是；
（2）工业上用于金属除锈的是；
（3）蔬菜中富含的营养物质；（4）可用于切割玻璃的是；
（5）“西气东输”中的“气”是；
（6）可用作食品干燥剂的是。
23.（2分）仔细观察右图后回答：
该图反映的环境问题是
；
请你提出一条合理化建议。
24.（4分）选择合适的操作或仪器的序号填空：
①玻璃棒②试管③胶头滴管
④称量⑤过滤⑥搅拌
（1）溶解、过滤和蒸发都要使用的仪器是；
（2）吸取和滴加少量液体试剂的仪器；
（3）从析出晶体的硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体的操作；
（4）配制100g5%的氯化钠溶液的步骤是计算、、溶解、装瓶贴标签。
25.（2分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。
过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是。
（2）过氧化钡还可通过反应：
BaO2+CO2+H2O=BaCO3+H2O2制备过氧化氢。
过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）下列图（I）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）某微型实验的装置图。
对比图（I）图（Ⅱ）回答以下问题：
（1）图（I）部分C中可以控制液体滴加速度的仪器名称是；
（2）若用C装置制取氢气，该反应的化学方程式为；
若用D装置干燥H2，则装置中盛放的试剂为，气体应从
导管口通入（填字母“a”或“b”）。
（3）用图（Ⅱ）中进行微型实验，试管中的反应发生后，a处的现象是，
b处的反应方程式是；
烧杯中的现象是，此现象说明
。
（4）有同学认为，图（Ⅱ）实验时，b处不一定变浑，原因可能是。
（5）你认为该微型实验装置的优点是（答一点即可）。
27.（7分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：
根据流程图回答：
①沉淀B化学式是，试剂甲是，滤液C中溶质成分有。
②步骤Ⅱ加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是。
③根据上述方案得到
的NaCl固体经测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：
在步骤Ⅴ滤液C蒸发结
晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为。
④为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两种测定方案：
方案1：
称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算；
方案2：
称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体质量，并进行计算。
请你判断：
上述所选称量数据不合理的是（填：
“方案1”或“方案2”），理由是。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含，一定含有，
可能含有；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式。
29.（6分）下图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体。
常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱
性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）。
回答下列问题：
（1）D为；G为。
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的
分子个数比为，在电解A实验中，
极产生物质乙。
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式
为。
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生
置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为
六、综合题（共14分）
30.某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。
（1）红色固体是（填化学式）；
溶液乙中溶质是。
A、硫酸铝B、硫酸亚铁C、硫酸铝和硫酸亚铁D、硫酸铜和硫酸铝
（2）写出步骤①的化学方程式：
；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中，说明产物中还有SO2。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO2+2KMnO4+2H2OX+2MnSO4+2H2SO4 ，则X的化学式是。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是。
（6）D装置中球形干燥管的作用是，氢氧化钠溶液的作用是。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x值是（要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出T3—T4段发生反应的化学方程式。
③上述试验中若将
装置B和装置C进行调换，则测得FeSO4•xH2O中的x值会（填“偏大”“偏小”或“不变”）
初中毕业升学考试化学模拟试卷
参考答案
21.（共4分，每空1分）P；3NO3-；2CO2；Fe3O4
22.（共6分，每空1分）
（1）A；
（2）C；（3）F；（4）H；（5）B；（6）E
23.（共6分，每空1分）
（1）水污染；
（2）合理答案均可
MnO2
△
24.（共4分，每空1分）①；③；⑤；④
25.（共2分，每空1分）（1
）2H2O2H2O+O2 ↑
（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
26.（共10分，每空1分）
（1）分液漏斗；
（2）Zn+2HClZnCl2+H2↑；浓硫酸；a；
（3）变红色，Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O；低处蜡烛先熄灭（高处蜡烛后熄灭），CO2密度比空气大且不支持燃烧（不可燃）；
（4）CO2中含有HCl或盐酸中挥发出HCl或石灰水变质；（5）节省药品、便于分组实验
27.（共7分，每空1分）①CaCO3；
稀盐酸；NaCl和Na2CO3；②过滤
③Na2CO3+
2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
④方案2；实验改进后所得纯净氯化钠固体质量大于原混合物中氯化钠的质量。
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