化学复习教案.docx
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化学复习教案
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第五单元（章）
单元（章）
名称、课题
第五单元 化学方程式
课时划分
2课时
教学课时
第1课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系
过程与方法：
理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
情感、态度与价值观：
学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
教学重点
理解质量守衡定律
教学难点
运用质量守衡定律进行简单计算
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【知识回顾】
1、给水通电时，水分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 。
2、 叫做质量守恒定律。
3、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律
【典型例题】
1植物进行光合作用可简单表示为:
H2O+CO2淀粉+O2判断：
淀粉中一定含有_元素，可能含有元素。
例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（）
A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2
例3、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）
A、8克B、18克C、10克D、无法确定
例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（）
A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克
例5食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：
X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：
______；判断的依据
【当堂训练】
2.化学反应前后，一定发生改变（）
A.分子种类B.原子的相对质量C.原子个数D.原子种类
4.12g碳与32g氧气完全化合后，生成二氧化碳的质量是（）
A.20gB.32gC．44g D．无法计算
6.在反应中
中X的化学式为（）
A.C3H6B.C2H6OC.C3H8.D.C3H6O2
7．agKClO3和bg二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl，则反应中得到氧气的质量为（）
A．（a+b-c）g B．b-cg C．（a+b+c）g D．a-cg
8..在反应A+B＝C+D中，若13g的A和2g的B完全反应生成8g的C，则生成的D的质量是多少g？
（ ）
A.5gB.7gC.9gD.11g
9、（定义的理解）碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的（）
A．3gC和8gO2生成11gCO2B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2D．5gC和9gO2生成14gCO2
五、计算题：
1.将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第五单元（章）
单元（章）
名称、课题
第五单元 化学方程式
课时划分
2课时
教学课时
第2课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
能正确的书写简单的化学反应方程式
过程与方法：
掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能。
情感、态度与价值观：
培养学生思维的有序性和严密性
教学重点
正确书写化学反应方程式
教学难点
关于化学方程式的计算
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【知识回顾】
1、由于化学方程式反映了化学反应的客观事实，故书写化学方程式要遵循的两个原则：
一是必须以为基础，决不能凭空臆想，捏造事实上不存在的物质和化学反应。
二是要遵守（在化学方程式中的具体体现为等号两边各原子的和必须相等。
2、书写化学方程式的基本步骤
①写：
根据写。
②配：
（通过改变来实现。
配平其实就是找到各物质之间的粒子个数比使其满足“原子的种类、数目、质量在反应前后不变”的要求）。
③标：
。
④查：
一查“事实”；二查“化学式”；三查“配平”；四查“标、等”。
3、化学反应中的有关计算
理论依据。
步骤：
a设未知量b写出化学方程式c找出已知量和未知量之间的关系d列比例式求解。
e写出简明答案f回顾检查
【典型例题】
1、配平下列化学方程式
（1）KClO3——KCl+O2
（2）Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
例2.某正二价金属1g与适量的稀硫酸完全反应，得到5g硫酸盐，则该金属的相对原子质量为____________。
2、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
【当堂训练】
1、宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+X。
则X的化学式为（）
A．H2B．H2OC．O2D．H2O2
2、配平下列化学方程式
3、市售打火机里装的液体是丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
4、使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次
第二次
第三次
所给氧气的质量g
4
8
16
生成氧化镁的质量g
10
20
20
下列关于以上实验的说法错误的是（）
A、第一次实验镁没有燃烧完B、只有第二次实验遵守质量守恒定律
C、第三次实验中氧气没有消耗完D、三次实验中固体质量都增加了
5、加热6.32g高锰酸钾，当剩余物的质量为5.68g时。
停止加热，这剩余物中含有的物质是？
各含量是多少？
（通过计算来说明）
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第六单元（章）
单元（章）
名称、课题
第六单元 碳和碳的氧化物
课时划分
3课时
教学课时
第1课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
碳单质的性质和用途，实验室制取二氧化碳的方法
过程与方法：
通过练习让学生掌握二氧化碳的制取方法
情感、态度与价值观：
通过讨论实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力
教学重点
碳单质，二氧化碳的化学性质
教学难点
制取二氧化碳的方法
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【知识回顾】
1、金刚石和石墨都是由组成的碳单质，性质却有很大的差异，这是因为____。
由此说明______决定物质的性质，决定物质的用途。
2、选用下列物质：
炭黑、木炭、活性炭、焦炭填在有关用途对应的空格内：
冰箱去味剂____________，制墨汁____________，用于冶金工业____________，用来除去食品和工业产品里的色素____________，制造防毒面具里的滤毒罐____________，加入橡胶里增强轮胎的耐磨性____________
2、实验室制取二氧化碳的装置：
气体发生装置的选择是由___和___决定的；
制二氧化碳用的装置是：
固体+液体—→气体因此发生装置选择______。
气体收集方法的选择是由气体的___和___决定的；二氧化碳气体的密度比空气___，___溶于水。
因此用___法来收集，收集装置选择___。
[典型例题]
2．古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为（）
A．纸的质量好B．碳的化学性质在常温下比较稳定
C．保存方法得当D．碳在任何条件下都不与其他物质反应
2.区别H2O2CO2三瓶无色气体最简便的方法是（）
A.测定三种气体密度大小
B.将三种气体通入水中
C.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
D.将三瓶气体分别通入澄清石灰水中
3．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（）
A．加入澄清石灰水B．滴入紫色石蕊试液
C．用燃着的木条放在瓶口D．用燃着的木条迅速伸入瓶底
【当堂检测】
1．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是黑色固体 B．碳原子的排列方式不相同
C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色
2．下列判断正确的是（）
A．将燃着的木条伸入充满某气体的集气瓶中，木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳
B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡
C．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．用石灰水浸泡鸡蛋可以保鲜
3．大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想。
（1）空气中二氧化碳正常的体积分数为 ；
（2）空气中二氧化碳的主要来源是 ；
（3）自然界中的绿色植物可以通过 作用消耗二氧化碳；（4）为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第六单元（章）
单元（章）
名称、课题
第六单元 碳和碳的氧化物
课时划分
3课时
教学课时
第2课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
掌握二氧化碳和一氧化碳的性质
过程与方法：
通过练习巩固掌握相关知识
情感、态度与价值观：
培养学生的问题意识以及思维的严密性
教学重点
二氧化碳的化学性质
教学难点
一氧化碳的可燃性和还原性
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【知识回顾】
1、二氧化碳通常状况下，它是一种色的气体，密度比空气。
在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫，它可以用来。
2、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：
_____________________；___________________________。
3、试管中取少量石灰水，通入CO2一段时间，观察石灰水变化。
现象：
_____________________；化学方程式：
________。
4、一氧化碳的物理性质：
通常状况下，它是一种 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
具有 性、 性。
5、CO能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明CO具有_____性，在该反应中作_________剂，反应的方程式是_____。
【典型例题】
例1：
将CO、CO2、N2的混合气体，通过足量的澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，充分反应后剩余的气体是（ ）
A.N2 B.CO2和N2 C.CO2和CO D.N2和CO
例2:
一氧化碳有毒是因为它（ ）
A.易燃B.是还原剂C.与氧结合生成二氧化碳
D.与血红蛋白结合，使其失去吸收氧气的能力
例3:
要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体（）
A.通入灼热氧化铜 B.通入石灰水 C.通入水 D.点燃
【当堂训练】
1、将下列CO2的性质和用途一一对应连线
1）CO2不支持燃烧，不可燃且密度大a、人工降雨；
2）干冰升华吸热b、气体肥料；
3）CO2能溶于水且和水反应c、灭火；
4）CO2提供植物光合作用d、制汽水
2、现有两瓶气体：
二氧化碳和氧气，将它们鉴别出来的方法中不正确的是（）
A分别观察颜色B分别滴加紫色石蕊溶液
C分别用燃烧的木条伸入瓶中D分别滴加澄清石灰水
3、欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（ ）
A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水
C.将混合气体通过灼热的CuOD.将混合气体通过灼热的炭层
44、鉴定无色无味的气体是否是CO的方法一：
是点燃被检验的气体，
若火焰为色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。
方法二：
是将该气体通入灼热的氧化铜，若看到黑色粉末变色，再将产生的气体通入，变，证明被检气体是CO。
5、长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是____，要洗净该试剂瓶宜采取的方法是，该反应的化学方程式。
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第六单元（章）
单元（章）
名称、课题
第六单元 碳和碳的氧化物
课时划分
3课时
教学课时
第3课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
掌握碳单质、碳的氧化物的性质
过程与方法：
通过练习巩固掌握相关知识
情感、态度与价值观：
了解生活中处处有化学，化学就在我们身边
教学重点
碳单质和碳氧化物的性质
教学难点
二氧化碳和一氧化碳的化学性质
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【单元检测】
1.最近科学家确认，存在着一种具有空心，且类似足球结构的分子N60。
这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。
下列关于N60的说法正确的是（）
A.N60是一种化合物 B.N60的相对分子质量为840
C.N60属于单质 D.N60这种物质是由氮原子构成的
2．为了检验二氧化碳是否充满集气瓶，正确的方法是（）
A．加入澄清石灰水B．滴入紫色石蕊试液
C．用燃着的木条放在瓶口D．用燃着的木条迅速伸入瓶底
3．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（）
A．通入澄清石灰水B．观察颜色
C．通入紫色石蕊试液D．点燃
4．下列关于碳单质的说法中，错误的是（）
A．碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的
C．单质碳的化学性质在常温下是不活泼的
D．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
5．实验室制取CO2一般有五个步骤：
①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶放人小块的大理石；⑤收集气体。
下列操作顺序中，正确的是（）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
6．
（1）家庭小实验：
将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面，该反应的化学方程式是，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水，该反应的化学方程式是。
（2）向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为色，其反应的化学方程式为：
。
将反应后的溶液加热，则溶液变为色，其反应的化学方程式为：
。
7．
（1）已知
如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：
；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：
。
（2）碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
碳原子的结构示意为，碳原子的核电荷数为。
碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是。
上海世博会体现的“低碳”亮点主要是。
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第七单元（章）
单元（章）
名称、课题
第七单元 燃料及其利用
课时划分
1课时
教学课时
第1课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
1、掌握燃烧的条件及灭火的原理
2、化石燃料的使用及燃料燃烧对环境的影响
过程与方法：
通过练习巩固掌握相关知识
情感、态度与价值观：
树立安全意识和节约能源的意识，爱护环境。
教学重点
燃烧的条件及灭火的原理
教学难点
燃料充分燃烧的条件及燃料燃烧对环境的影响
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【知识梳理】
1．燃烧的条件：
（1）
（2）（3）、
2．灭火的大原理和方法
燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。
所以灭火的方法是：
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）隔绝、（3）使可燃物的温度、
3．、、是世界上最主要的三大化石燃料。
它们都是再生能源。
人们常把称为“黑色的金子”和“”；把称为工业的“”。
4．天然气（）
天然气的主要成份；其主要存在于产生于。
5.CH4的物理性质：
色、味气体，密度比空气，溶于水。
（2）CH4的化学性质：
可燃性：
现象是：
六．燃料燃烧对空气的影响
1．煤燃烧时会排放出和气体等污染物，这些气体溶于水，会形成。
2．汽车用的燃料多是汽油或柴油。
它们燃烧时产生的一些物质直接排放到空气中，会对空气造成污染。
尾气中主要污染物有和未燃烧的、的氧化物和含化合物以及等。
【课堂训练】
20．关于燃烧的说法不正确的是（）
A都是化学反应B都是氧化反应C都是放热反应D都是化合反应
9酒精灯内的酒精洒在桌上起火后，可以用湿布、盖灭，其原理是
A．降低温度B．隔绝空气C．降低酒精着火点D．使酒精具有不可燃的性质一
13．下列能源中，属于可再生能源的是（）
A．氢气B．煤C．石油D．天然气
24．日常生活中许多问题都涉及到化学知识，“西气东输”工程中的“西气”主要指通常所说“煤气中毒”是指中毒，“白色污染”是指对环境的污染。
23．某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。
其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。
（l）你认为这样做的好处是
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下分解成沼气，沼气的主要成分是（填名称）。
写出沼气燃烧的化学方程式
16、H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体中，选择适当的物质填入下列空格里：
⑴最清洁的燃料是，能使带火星的木条复燃的是；
⑵一般情况下，既不能燃烧又不能支持燃烧的是；
⑶既可在工业上作还原剂冶炼金属，又是城市居民常用的气体燃料的是；
⑷能使澄清的石灰水变浑浊的是，可用于人工降雨的是；
⑸是农村前景广阔的新型燃料。
23、假如中国每家都有一辆轿车，则每天需8000万桶石油，如果每7桶石油为1t，每吨石油能提炼出70%（质量分数）的燃料油，以燃料油平均含C、H原子比例为10∶22计算，到那时，我国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？
课
后
反
思
武威第十九中学
2012—2013学年度第二学期集体备课教学设计
九年级化学学科上册第八单元（章）
单元（章）
名称、课题
第八单元 金属和金属材料
课时划分
2课时
教学课时
第1课时
总备课数
教
学
目
标
知识与能力：
1、认识金属材料及用途
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
过程与方法：
通过练习巩固掌握相关知识
情感、态度与价值观：
发展学生敢于质疑，勤于动手的科学精神
教学重点
金属的重要化学性质
教学难点
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断
教法
交流、归纳
学法
练习、讲解
教学准备
教学过程
教学札记
【知识回顾】
一、金属材料
1、金属材料：
纯金属以及它们的合金。
2、生铁和钢性能不同的原因：
含碳量不同。
二、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2
2MgO4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。
2、置换反应：
活泼金属＋酸→盐＋H2↑Fe+HCl=FeCl2+H2
金属＋盐→另一金属＋另一盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3、金属活动性顺序
【课堂训练】
1．生活中的下列金属制品，较易生锈的是
A、铝勺B、铁锅C、不锈钢炊具D、铜火锅
2．下列物质中属于合金的是
A、铜B、四氧化三铁C、钢D、铁锈
3．下列化学方程式书写正确的是
A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C、4Fe+3O2点燃2Fe2O3D、2Fe+3CuCl2=3Cu+2FeCl3
4．将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。
将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、Z＞Y＞XB、Z＞X＞YC、X＞Z＞YD、T＞Z＞X
5．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是
A、AgB、Fe、ZnC、Fe、AgD、Ag、Zn、Fe
6．下面物质中，能用金属和酸直接反应得到的是
A、FeCl3B、AgClC、FeCl2D、CuCl2
7．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是
A、MgCl2溶液B、盐酸C、稀硫酸D、AgNO3溶液
8、要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的
A、水B、氯化铜溶液C、硫酸亚铁D、硝酸银溶液
9．碳、一氧化碳和氢气都有还原性，在加热和高温条件下都可以将氧化铁还原成单质铁。
在如下几个反应中：
①3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；②3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O；③3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
其中属于置换反应的是（填序号）_____________
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