河南中招化学考点.docx
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河南中招化学考点
常见考点分析
一.实验装置
近两年中招考试中实验装置除了常规的发生装置和收集装置的考查,增加了分液漏斗和带孔的隔板的优点的考查。
1.(2011.19).右图是实验室制取气体的常用装置.
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?
(2)写出选用B制取氧气的化学方程式.
(3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体,请简述验证该气体的实验方法.
2.(2012.19).如图是实验室制取气体的装置.
(1)仪器X的名称是
(2)写一个A装置制取O2的化学方程式
(3)B和C装置均可制取CO2,C装置的优点是可随时控制反应的发生和停止.若打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生,请简述使C装置中反应停止的原理
(4)若用D装置采取排水法收集O2,请简述操作步骤
3.(2013.19).在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体,请写出有关反应的化学方程式.
(2)制取CO2的化学方程式为;其发生装置可选择B或C,与B相比较,C的主要优点是什么?
(3)若用金属与酸反应来制取氢气,应选择以上哪些装置?
(写出一套即可)
二.溶解度曲线
关于溶解度曲线的考查从选择题到填空题。
难度依次增加,今年以填空题的形式考察的可能性很大。
(2011.5).如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
(2012.7)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g
D.40℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
(2013.14)如图是A、B的溶解度曲线.t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量AB(填“>”、“<”或“=”);把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水g.
三,金属的化学性质
金属主要考锌,铁,铜,溶液主要是硝酸铜,硝酸银和打酱油的硝酸铝。
(2011.16)在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为(写出一个即可).
2012.21
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?
【做出猜想】①只有Zn(NO3)2 ②Zn(NO3)2、AgNO3 ③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是(填标号),其理由是
.
【实验探究】若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整.
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B,滴加
有气泡产生
(2013.20)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式.
四.复分解反应
主要以中和反应,共存问题和推断题的形式考查。
(2011.10).能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
(2012.20)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2,NaOH,Na2CO3中的一种或几种.某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:
(I)取一定量的白色粉末,加入足量水,震荡,得到无色透明溶液;
(II)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生.(提示:
Na2CO3的水溶液呈碱性)
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质?
可能含有什么物质?
(2)为确定可能含有的物质是否存在,还需要做什么实验?
请写出简要的实验步骤.
(2013.21).酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有
生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
pH>7
CaCl2
实验反思:
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请回答:
部分物质的溶解性表(室温)
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
微溶
1溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
2入Na2CO3溶液的目的是什么
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
五.质量守恒定律原子种类数目不变
(2011.15)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成胶状物可
悬浮于水中的杂质.新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取:
Cl2+2X=2NaCl+2ClO2,则X的化学式为,除去硬水中过多的
(填离子符号)和Mg2+就可以得到软水
(2012.13)“岩盐之都”河南叶县盛产食盐.食盐的主要成分NaCl由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是;电解食盐水可制烧碱:
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+X↑则X的化学式为
(2013.13).硬水中含较多的Ca2+、Mg2+,常用区分硬水和软水;“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为价;Cl2常作自来水消毒剂,其实验室制法为:
MnO2+4HCl(浓)=X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为
(2)表格题
(2011.15).一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是;该反应中B和D两种物质变化的质量比为
(2013.10).一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是( )
C.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1:
1
(3)元素种类不变
(2011.17).右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明
(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g.
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体:
Zn+2H2SO4 (浓)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因.
(2013.9).探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象.推测该气体可能是( )
A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳
六.推断题
【2011.21(3)】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂.它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去).则甲的化学式为;丙转化为丁的化学方程式为
(2012.16).右图中,
甲是相对分子质量为16的有机物,乙是最常见的溶剂,丁是白色难溶固体,其中金属元素的质量分数为40%.甲的化学式.②和③的化学方程式分别为和.丙的一种用途是
(2013.16.)如图,
甲是氧化物,其中金属元素质量分数为70%;乙是黑色粉末;丙和丁是可溶性盐.反应①和②的化学方程式分别为、
;试剂B是(填化学式)溶液;反应③的发生需要氧气和水,其化学方程式
七.图表图像
(2012.10)下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(
A.
B
C
D
A.向一定量稀硫酸中滴入水
B.向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C.一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D.向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
9.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.
B
C
D
A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液
D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
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