C.原子半径:
T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显示酸性
二、填空题(58分)
15
、(9分)在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸;当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:
当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素
。
(已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆为二元弱酸)
请回答:
(1)A是________,Y是________,Z是________。
(填化学式,下同)
(2)当X是强酸时,E是________,写出B生成C的化学方程式:
___________________
(3)当X是强碱时,E是________,写出B生成C的化学方程式:
__________________
16、(10分)有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式,该化合物的化学键类型为。
(2)D2E溶液呈(填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因。
(3)0.5L0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量,该反应的热化学方程式为:
。
(4)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。
则其负极电极反应方程式为。
17、(15分)某同学设计如右图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。
在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl==
=NaCl+CO2↑+H2O,得出:
HCl酸性强于H2CO3的酸性。
现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
酸性:
HNO3>H2CO3>H2SiO3。
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。
C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。
则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。
该实验装置有明显不足,请指出改进方法:
_______________________________________。
(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
18、(11分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:
Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。
操作步骤如下:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式____________________
(2)加6%的H2O2时,温度不能过高,是因为:
_____________。
(3)除铁方法:
用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值3~4范围内生成氢氧化铁沉淀。
在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:
___________________________________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是:
。
(填化学式)
(5)操作Ⅰ包括以下过程:
过滤,用(填试剂化学式)溶解,,洗涤获得产品。
19、(13分)实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃制乙烯,化学反应原理:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O,由于浓硫酸具有强氧化性,其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。
某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个):
(1)验证用乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二
氧化碳:
①选择必要装置连接顺序:
a→→f→g→e→d→b(填接口序号);
②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
(2)若制备1,2-二溴乙烷的装置为A→E→C→D,
①D中的反应现象为
②分离1,2-二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________
③有同学建议在A、E之间增加G装置,其作用是
(3)阅读资料知,“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。
请你设计方案验证资料真实性:
①装置的连接顺序:
A→____________________(填装置序号)。
②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。
(4)为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应,该同学进行如下实验:
①测定D瓶中溴水的pH;②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色;③________。
2018届高三年级第四次月考化学试卷答题卡
一、选择题(14×3=42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题(58分)
15、(9分)
(1)(填化学式,下同)
(2)
(3)
16、(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
17、(15分)
(1)
(2)
(3)________
18、(11分)
(1)
(2)
(3)
(4)、
(5)
19、(13分)
(1)①
②
(2)①
②_____________________________
③
(3)①___________________
_(填装置序号)。
②
(4)
答案
1—14:
BCBBDDCDCACCCD
15、(9分)
(1)(NH4)2S;O2;H2O
(2)H2SO4;2H2S+3O2=====2SO2+2H2O
(3)HNO3;4NH3+5O2
4NO+6H2O
16、(10分)
(1)
;离子键、极性共价键
(2)碱性
(3)
(4)2NH3-6e-+6
OH-=N2+6H2O
17、(13分)
(1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀
CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-(或……)
(2)淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2===I2+2Cl-
增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
(3)Cl2+H2S===S↓+2HCl 强
18、(11分)
(1)S2-+Cu2+=CuS↓
(2)减少过氧化氢的分解,保证有一定的反应速率
(3)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(4)Na2SO4、NiSO4(5)H2SO4;蒸发浓缩、冷却结晶,过滤
19、(13分)
(1)①e→d ②后一个C瓶里品红溶液不退色,B
瓶溶液变浑浊
(2)①溴水褪色,下层有油状②分液漏斗、烧杯 ③防倒吸(或作安全瓶)
(3)①E→B→F→B ②第一个B瓶(前一个)溶液无浑浊,第二个B瓶(后一个)溶液变浑浊
(4)测定反应后D瓶溶液的pH