江苏省南通市如东县学年高一上学期期末考试化学试题+Word版.docx

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江苏省南通市如东县学年高一上学期期末考试化学试题+Word版

2017〜2018学年度第一学期期末学情检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：

H-10-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

选择题（共50分）

单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.虾皮是食物中的“天然钙片”，这里所说的“钙”应理解为

A.钙元素B.钙单质C.钙离子D.钙原子

2.下列变化厲于物理变化的是

A.煤的燃烧B.碘的升华C.铜的锈蚀D.铝的冶炼

3.反应Cu2S+02

2Cu+S02可用于冶铜，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.下列物质属于硅酸盐产品的是

A.金刚石B.保鲜膜C.青花瓷D.硬币

5.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是

A.硅胶—H2Si03B.胆矾—CuS04•7H20

C.熟石灰一CaCl2D.天然气—CH4

6.下列有关物质的用途说法正确的是

A.液氨可用作制冷剂

B.浓硫酸可用来干燥氨气

C.过氧化钠可用来制灭火剂

D.高纯硅是制造光纤的基本原料

7.下列物质之间的转化都能一步实现的是

8.在实验室用下列装H制取氯气并验证氣气的某些化学性质，其中能达到实验目的是

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的HC1

C.用装置丙收集一试管氯气D.用装置丁验证氯气能支持H2燃烧

9.下列各项中化学方程式的书写与反应物的用过无关的是

10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列说法正确的是

A.纯碱、烧碱均属于碱

B.Na20、MgO、A1203均属于金属氧化物

C.胶体、混合物、分散系从属关系如右图所示

D.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

13.下列实验方法能达到实验目的的是

A.用分液漏斗从食醋中分离出醋酸

B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

C.用焰色反应鉴别Na2S04和Na2CO3

用Na2CO3溶液除去C02中含有的少量HCl

14.下列实验操作、现象或结论正确的是

A.萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂

B.SO2能使高锰酸钾溶液溶液褪色，说明S02具有漂白性

C.配置O.lmol•L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高

D.某无色溶液中滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水浑浊的气体，证明原溶液中含有C032-

15.K2SO4是无氯优质钾肥，几种盐的溶解度如下图，向（NH4）2SO4溶液中加入KC1溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、……、洗涤、干燥等操作即得K2S04产品。

则“……”代表的操作是

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

16.如东拥有一百多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。

下列说法或做法与该主题相违背的是

A.海洋有自净能力，不存在海水污染问题

B.人类可从海水中提取用途广泛的钠、镁等金属

C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

D.近海频发的“赤潮”与生活污水含氮、磷营养元素过高有关

17.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

则下列判断正确的是

A.CuO和Cu20均为碱性氧化物

B.浓硝酸无法鉴别CuO和Cu20

C.Cu20的热稳定性高于CuO

D.可用稀硫酸检验氢气充分还原CuO后的固体中是否含有Cu20

，其肼中N的化合价为一2价。

若参加反应的N204的物质的量为2mol,则被偏二甲肼中碳原子所还原的N204物质的量是

A.0.75molB.1.5molC.1.25molD.2mol

20.A由Al205、Fe304、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析正确的是

非选择题（共50分）

21.（10分）化学与科学、技术、社会和环境密不可分。

（1）石墨烯的超强特性将“彻底改变21世纪”。

石墨烯作为超大规模纳米集成电路的散热材料、新型电池电极材料，分别利用的石墨烯性质是：

▲、▲。

（填字母）

a.机械特性b.导热性c.导电性

（2）胃药达喜的主要成分是铝碳酸镁[化学式：

Al2Mg6（0H）l6CO3•4H20]，其不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸（含盐酸）的离子方程式：

▲。

（3）因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毐液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的悲剧时有发生。

请用化学方程式表示产生氯气的反应：

▲.

（4）酸雨是指pH＜▲的降水，往燃煤中加入可减少烟气中的S02的含量，同时也能减少▲型酸雨的形成。

请回答下列问题:

（1）X、B的化学式分别为▲、▲。

（2）写出检验G中阳离子的实验操作步骤▲。

（3）写出反应①：

C+A→E的化学方程式并标注电子转移的数目和方向：

▲。

（4）写出反应②：

E+D+I→J的离子方程式：

▲。

23.（10分）以天然石膏（主要成分CaS04,杂质MgS04等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙。

（1）”碳化“中温度不能太高的原因是▲（用化学方程式表示）。

（2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是▲,流程中“滤渣”的主要成分是▲（填化学式）

（3）用盐酸“酸化”的目的是▲,写出无水氯化钙的一种用途▲。

24.（10分）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（H2S）的方法包括吸收和再生两个段，其工艺流程原理如下

（1）在图示的转化中，化合价不变的元素是▲（填元素符号）。

（2）写出“再生”的反应的离子方程式▲。

（3）实验测得脱硫液温度对H2S的脱除率影响如图所示，则脱硫液的最佳温度应选择▲,原因是：

温度过低，吸收反应速率慢；温度过高，▲。

（4）当吸收2mL（标准状况）H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为▲mol。

25.（10分）某化学兴趣小组对浸冇FeCl3溶液的滤纸（组成元素为C、H、0）在烘干、灼烧中的产物进行如下探究：

I实验过程

配制溶液：

称取▲gFeCl3•6H20固体配制1OOmL0.2mol•L-lFeCl3溶液。

写出配制过程中所需的玻璃仪器：

玻璃榉、小烧杯、▲、▲等。

烘干：

将浸泡过FeCl3溶液的滤纸按照下图装置烘干，并将湿润的蓝色石蕊试纸贤于滤纸上方，一段时间发现蓝色石蕊滤纸变红，说明生成（填化学式），同时浸有FeCl3溶液的滤纸出现红褐色物质。

灼烧：

将烘干的滤纸卷曲折成长条，在硬质玻璃荇中灼烧。

Ⅱ实验分析

查阅资料，Fe2O3和C0（或C）的反应可分三步进行：

3Fe2O3+C0→2Fe304+C02、Fe304+C0→3Fe0+C02、FeO+CO→Fe+CO2。

若灼烧残留固体产物（不含盐）中，铁元素不可能以+3价形式存在，请对固体产物中铁元素的存在形式进行探究。

①提出合理假设

假设I:

铁仅以单质形式存在

假设2:

铁仅以FeO形式存在

假设3:

▲

②设计实验方案证明你的假设，将实验步骤、预期现象与结论填入上面的表格。

实验步骤

（限选试剂：

1.0mol•L-1盐酸、3%H202、0.1mol•L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

）