浙江省杭州市五县七校学年高一上学期期中联.docx
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浙江省杭州市五县七校学年高一上学期期中联
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137
一．选择题（本大题共25小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是
A．23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成
B．23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性
C．由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子
D．原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.23He原子的核内质子数为2，因此是由带2个正电荷的原子核和2个带负电的核外电子构成，A错误；故答案A。
考点：
考查原子的表示方法。
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯
【答案】D
【解析】
试题分析：
漂白粉、盐酸和碘酒都是混合物，而液氯是纯净物，故答案D。
考点：
考查物质的分类。
3．下列说法正确的是
A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路
D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D.胶体的分散质粒子的直径介于10﹣9m和10﹣7m之间，D错误。
故答案B。
考点：
考查分散系的分类与性质。
4．下列说法不正确的是
A．复分解反应一定不是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，比如石墨与金刚石之间的转化，故C错误。
答案C。
考点：
考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
5．在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是
A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等
B．不同气体的分子大小几乎相等
C．标准状况下不同气体的密度几乎相等
D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等
【答案】A
【解析】
试题分析：
由于标准状况下，气体分子间的距离较大，分子自身的大小可以忽略，且气体分子间平均距离几乎相等，故在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，答案A。
考点：
考查气体的摩尔体积。
6．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型
④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型
A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④
【答案】B
【解析】
试题分析：
①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年，卢瑟福的原子结构行星模型；③1913年，波尔提出了原子力学模型；④1904年，汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；故符合史实的顺序是①④②③，答案B。
考点：
考查化学史。
7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4＋
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
分层，下层溶液显紫红色
原溶液中一定有I－
C]
滴加氯化钡溶液，再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42—
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定没有K＋
【答案】B
【解析】
试题分析：
A.滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C.滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。
故答案B。
考点：
考查离子的检验。
8．下列实验操作完全正确的是
A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A错误；B.冷凝水的流向应下口进，上口出，B错误；C.萃取剂应该不与水互溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度大于溶剂中的溶解度，C错误；D.使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响，D正确。
故答案D。
考点：
考查常见实验的正确操作。
9．以下说法正确的是
A．1molO的质量为16gB．1mol氮的质量为28g/mol
C．1molC的质量为12g/molD．1mol氢的质量为1g
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.1molO的质量为16g，A正确；B.氮是指原子还是分子不明确，所以无法计算其质量，且质量的单位是g，B错误；C.1molC的质量是12g，C错误；D.氢是指原子还是分子不明确，所以无法计算其质量，D错误。
故答案A。
考点：
考查摩尔质量。
10．下列叙述正确的是
A．N2的摩尔质量为18gB．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．44gCO2的体积为22.4LD．4.9gH2SO4中含0.05NA个H2SO4分子
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数不同，B错误；C.标准状况下44gCO2的体积为22.4L，C错误；D.4.9gH2SO4中含0.05NA个H2SO4分子，D正确。
故答案D。
考点：
考查物质的量的相关计算。
11．下列溶液中的Cl-浓度与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL1mol·L-1MgCl2溶液
C．50mL3mol·L-1NaClO溶液D．150mL3mol·L-1KCl溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：
150mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1；A.150mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol·L-1，A错误；B.75mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为2mol·L-1，B错误；C.50mL3mol·L-1NaClO溶液中不存在Cl-，C错误；D.150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol·L-1，D正确。
故答案D。
考点：
考查离子浓度的计算。
12．下列物质中，含有自由氯离子的是
①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤新制氯水
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：
食盐溶液、氯化氢溶液以及新制的氯水中都存在自由氯离子，氯酸钾溶液中氯酸钾电离生成钾离子和氯酸根，液态氯化氢不电离，因此均不存在自由氯离子，故答案D。
考点：
考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
13．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
【答案】B
【解析】
试题分析：
用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。
故答案B。
考点：
考查氯气以及化合物的性质。
14．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：
①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如S与O2，①错误；②同位素的物理性质不完全相同，②错误；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，③正确；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，④正确；⑤原子的质量数=质子数+中子数，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，因此一种元素不一定只有一种质量数，⑤错误；⑥原子有质量数，元素没有质量数，⑥错误。
故答案D。
考点：
考查原子构成，同位素及应用。
15．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到
A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗下端口产生气泡
C．长颈漏斗内的液面上升D．注射器内有液体
【答案】B
【解析】
试题分析：
当外拉活塞时，锥形瓶内空气体积增大，压强减小，若气密性良好，则长颈漏斗下端口产生气泡；当推动活塞时，锥形瓶内空气体积减小，压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，则长颈漏斗内液面上升，故答案B。
考点：
考查装置气密性的检验。
16．下列说法正确的是
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱
D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，因此应该用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；B.常温下氯气与铁不反应，B错误；C.“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱，C正确；D.氯水中的次氯酸的强氧化性而具有杀菌消毒作用，不是因此氯气的毒性，D错误。
故答案C。
考点：
考查氯气的性质。
17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
A．干燥Cl2 B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液
C．将海带烧成灰D．萃取时振荡混合液
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.干燥Cl2应长进短出，A错误；B.稀释浓硫酸时，应在烧杯中进行，并且将浓硫酸倒入水中，B错误；C.将海带烧成灰应该在坩埚中进行，C错误；D正确。
故答案D。
考点：
考查实验装置的选择及化学实验方案的评价。
18．在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应
A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液
B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液
C．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液
D．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是：
在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，答案C。
考点：
考查物质的分离与提纯。
19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含分子数目为18NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.2.4g金属镁所含电子数目为
，A错误；B.16gCH4所含原子数目为
，B错误；C.17gNH3所含质子数目为
，C正确；D.18g水所含分子数目为
，D错误。
故答案C。
考点：
考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
20．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。
正确的操作顺序是
A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．⑤④①②③⑥D．⑤②④①③⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：
粗盐提纯的步骤为：
第一步，加水溶解并过滤，除去泥沙等难溶物质；第二步，加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液，无先后顺序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入过量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；第四步，过滤，向滤液中加入适量的盐酸，以除去溶液中过量的OH-和CO32-；第五步，过滤，并将滤液蒸发，结晶。
故答案D。
考点：
考查粗盐提纯。
21．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
【答案】C
【解析】
试题分析：
在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成.1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。
故答案C。
考点：
考查氧化还原反应。
22．已知3.0gAO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是
A．A元素的相对原子质量为12
B．AO32－的摩尔质量为60
C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol
D．A原子的摩尔质量32g/mol
【答案】A
【解析】
试题分析：
1molAO32－中核外电子数比质子数多2mol，已知3.0gAO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则AO32－的物质的量为
，则AO32－的摩尔质量为
；A.A元素的相对原子质量为60-48=12，A正确；B.摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C.3.0gAO32－的物质的量是0.05mol，C错误；D.A原子的摩尔质量是12g/mol，D错误。
故答案A。
考点：
考查物质的量的相关计算。
23．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A．（b-a）/Vmol·L-1B．2（2b-a）/Vmol·L-1
C．2（b-a）/Vmol·L-1D．（2b-a）/Vmol·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析：
一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则该份溶液中Mg2+浓度为0.5amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则该份溶液中SO42-浓度为bmol；根据溶液中正负电荷之和为0，可设，一份溶液中钾离子的物质的量为n，则：
，n=2b-a；则钾离子的物质的量浓度为：
，故答案B。
考点：
考查物质的量浓度的计算。
24．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物
a+b
a+c
b+c
c+d
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
【答案】C
【解析】
试题分析：
由于b与d反应生成无色气体，则bd一定是HCl或Na2CO3；由于b与a、c均反应生成白色沉淀，则b一定为Na2CO3，故d一定是HCl；d与c生成白色沉淀，则c为AgNO3，故a为BaCl2。
故答案C。
考点：
考查离子反应。
25．在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。
取此溶液20mL，用水稀释至100mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2mol·L﹣1B．0.4mol·L﹣1C．0.8mol·L﹣1D．1.2mol·L﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析：
由于在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则金属离子与硫酸根的物质的量之比为1:
1.5=2:
3，故可设硫酸盐的化学式为M2（SO4）3，因此250mL溶液中，该硫酸盐的物质的量为0.5mol，则20mL溶液中硫酸盐的物质的量为
，稀释至100mL，物质的量浓度为：
，故答案B。
考点：
考查物质的量浓度的计算。
二．填空题（本大题共4小题，共22分）
26.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）分离水和苯的混合物；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
【答案】
（1）F
（2）C（3）D（4）E
【解析】
试题分析：
（1）由于沙子不溶于水，因此分离饱和食盐水和沙子利用过滤法，答案F；
（2）由于随温度的变化，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化不大，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，利用结晶法，答案C；（3）水和苯不互溶，会分层，因此分离水和苯的混合物利用分液法，答案D；（4）由于甲苯的沸点较高，四氯化碳的沸点较低，且两者相差较大，因此分离四氯化碳和甲苯利用蒸馏法，答案E。
考点：
考查物质的分离与提纯。
27.（8分）A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．硝酸；E．烧碱；F．蔗糖；G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶体；J．SO2；K．HCl气体；L．CaO固体；M．食醋（含醋酸的溶液）
（1）下列物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。
（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为。
【答案】
（1）DEIKLFHJ；
（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
考点：
考查物质的分类与性质。
28．（4分）有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。
（1）写出X元素符号，画出Z元素的原子结构示意图。
（2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式。
【答案】
（1）H
（2）Cl2+H2O≒HClO+HCl
【解析】
试题分析：
（1）X元素原子核内无中子，则X为H元素；Y元素原子核内有8个质子，则Y为O元素；Z元素原子得到一个电子后与氩原子具有相同的电子，则Z为Cl元素；故X的原子符号为H，Z元素原子的原子结构示意图为；
（2）Cl2能够与H2O反应生成HClO和HCl，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O≒HClO+HCl。
考点：
考查元素周期表的应用。
29．（6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。
原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。
（2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_______。
（3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
【答案】
（1）NaNO2碘（或I）
（2）0.5mol
（3）
【解析】
试题分析：
（1）在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素；
（2）碘元素由-1价态升高为0价，得到1个电子，当转移电子数目为0.5mol时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；（3）根据分析，可以用双线桥标出反应的电子转移的方向和数目为。
故答案为：
。
考点：
考查氧化还原反应。
三．实验题（本大题共2小题，共22分）
30．（12分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→____→____→____→D。
（3）装置E的作用是________________________________________________。
写出装置D（D中所盛溶液为KOH）中反应的化学方程式________________
（4）工业上生产氯气的方程式为___________________________。
（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是_________________________________________________________。
【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）E→C→B
（3）除去氯气中混有的HCl
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
（4）
（5）随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，所以分液漏斗内的浓盐酸难以滴下
【解析】
；（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，使得分液漏斗内的浓盐酸难以滴下。
考点：
考查氯气的制取以及性质。
31．（10分）某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）。
A．药匙B．量筒C．烧杯D.玻璃棒E.蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是。
Z+xx+
（3）定容时的操作：
当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高
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