精品高一高二化学知识点总结汇总.docx

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精品高一高二化学知识点总结汇总

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：

观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第三步：

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N（A）

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：

①条件：

水溶液或熔融状态；②性质：

能否导电；③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>氧化产物

还原性：

还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H22NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：

2Mg+O2点燃===2MgO

2．在氮气中点燃镁条：

3Mg+N2点燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：

2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条：

Mg+Cl2点燃===MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：

MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：

Na2CO3；②小苏打：

NaHCO3；③熟石灰：

Ca（OH）2；④生石灰：

CaO；⑤绿矾：

FeSO4•7H2O；⑥硫磺：

S；⑦大理石、石灰石主要成分：

CaCO3；⑧胆矾：

CuSO4•5H2O；⑨石膏：

CaSO4•2H2O；⑩明矾：

KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

第四章烃

烷烃CnH2n+2饱和链烃

烃烯烃CnH2n（n≥2）存在C=C

炔烃CnH2n-2（n≥2）存在C≡C

芳香烃：

苯的同系物CnH2n-6（n≥6）

（1）有机物种类繁多的原因:

1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象

（2）有机物:

多数含碳的化合物

（3）烃:

只含C、H元素的化合物

第一节甲烷

1、甲烷的空间结构：

正四面体结构

2、性质：

物理性质：

无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分

化学性质：

甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：

（1）可燃性

（2）取代反应（3）高温分解

CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿）CCl4

3、用途：

很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验:

将充满CH4和Cl2（体积比为1：

4）的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现；取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成（均填现象）.CCl4俗称______,密度比水__

第二节烷烃

1、烷烃：

（1）结构特点：

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。

（2）烷烃的命名：

烷烃的简单命名法：

碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1）找主链-----最长碳链;

2）编号码-----最近支链

3）写名称-----先简后繁

CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3的名称是______

名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷是否正确

（3）烷烃的通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4碳原子或以下的是气态）

同分异构体熔沸点:

越正越高

②常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物定义：

结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

烃基：

R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分异构体：

①定义：

有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:

CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

对象有机物有机物单质原子

条件

实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同

乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H

第三节乙烯烯烃

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质：

物理性质：

无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：

（1）加成反应可使溴水褪色

（2）氧化反应：

1）可燃性：

空气中火焰明亮，有黑烟；2）可以使KMnO4（H+）溶液褪色

（3）聚合反应：

乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：

制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：

从石油炼制

实验室制法：

原料：

酒精、浓H2SO4（浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用）收集：

排水集气法。

操作注意事项：

1.乙醇和浓硫酸按体积比1:

3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2.温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性;6.反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃

（1）结构特点和通式：

CnH2n（n≥2）

（2）烯烃的通性：

①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节乙炔炔烃

1、乙炔结构特点：

①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

2、乙炔的性质：

（1）物理性质：

乙炔又名电石气。

纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

（2）乙炔的化学性质和用途：

①氧化反应：

1）可燃性：

空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。

2）可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：

可使溴水褪色；

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：

实验室制法：

药品：

电石、水（通常用饱和食盐水）

原理：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2

装置：

固+液→气收集：

排水法

注意事项：

①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。

②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。

③排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。

）

第五节苯芳香烃

芳香烃：

分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

分子式：

C6H6结构简式：

______或______

结构特点：

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：

由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1）取代反应：

（1）苯跟液溴Br2反应（与溴水不反应）

（2）苯的硝化反应：

2）加成反应：

苯与氢气的反应

3）可燃性：

点燃→明亮火焰,有大量黑烟

用途:

重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4）溴苯无色，比水重。

烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯（TNT）：

淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。

有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1）苯的同系物通式：

CnH2n—6（n≥6）

2）由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：

苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。

苯的同系物，可以使KMnO4（H+）溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

练：

1.写甲苯与HNO3的反应式_________

2.写C8H10的同分异构体：

_______________

第六节石油煤

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。

一、石油的炼制

1、石油的成分

（1）按元素:

石油所含的基本元素是碳和氢

（2）按化学成份:

是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。

一般石油不含烯烃。

大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

2、石油的分馏

（1）实验装置分成三部分:

蒸馏、冷凝、收集。

（2）温度计位置:

水银球与蒸馏烧瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸（同制乙烯）

（3）进水口在下,出水口在上（与气流向相反,冷却效果最好）

（4）分馏的原理:

用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。

每种馏分仍是混合物

3、裂化:

把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:

在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏:

煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化:

把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

有机反应方程式

CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl

CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2→CO2+2H2O

CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O

C2H5OH－－→CH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2－－→CH3CH3

CH2=CH2+Br2（溴水）→CH2Br-CH2Br

CH2=CH2+H2O－－→CH3CH2OH

nCH2=CH2－－→－[－CH2-CH2－]n－

CH3-CH=CH2+H2－－→CH3-CH2-CH3

CH3-CH=CH2+X2→CH3-CHX-CH2X

CH3-CH=CH2+HX→CH3-CHX-CH3

nCH3-CH=CH2－→－[－CH（CH3）-CH2－]n－

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2

CH≡CH+H2－－→CH2=CH2

CH2=CH2+H2－－→CH3CH3

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CHBr=CHBr+Br2→CHBr2-CHBr2

CH≡CH+HCl（g）－－→CH2=CHCl

nCH2=CHCl－－→－[－CH2-CHCl－]n－

聚氯乙烯（塑料）

+3H2－－→

+Br2（液）－－→-Br+HBr

+Cl2（液）－－→-Cl+HCl

2+15O2－－→12CO2+6H2O

+HO-NO2－－→-NO2+H2O

甲烷乙烯乙炔苯

分子式CH4C2H4C2H2C6H6

结构简式CH4CH2=CH2CH≡CH

电子式

结构特点空间构型：

正四面体结构

空间构型：

平面型

结构含C=C键空间构型：

直线型

结构中含C≡C键空间构型：

平面型

结构中含:

苯环

同系物通式CnH2n+2CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）CnH2n-6（n≥6）

物理性质无色、无味，不溶于水无色，稍有气味，难溶于水无色、无臭味，微溶于水无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

实验室制法

（写反应式）

化学性质

（写反应式）①取代

CH4+Cl2→

CH4+3Cl2→

②分解

CH4→①加成

CH2=CH2+Br2→

CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl→

②加聚CH2=CH2→①加成

CH≡CH+2Br2→

CH≡CH+2H2→

CH≡CH+HCl→①取代

卤代

硝化

②加成

燃烧现象淡蓝色火焰明亮火焰，黑浓烟明亮火焰，有浓烟明亮火焰，有浓烟

通入Br2水

中现象Br2水不褪色Br2水褪色Br2水褪色Br2不褪色

通入KMnO4

中现象KMnO4溶液不褪色使KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色苯：

KMnO4溶液不褪色；

苯的同系物:

KMnO4溶液褪色

第六章烃的衍生物归纳

烃的衍生物：

烃衍变成的

官能团：

决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。

常见的官能团：

碳碳双键（-C=C-）或三键（-C≡C-）、卤素原子（—X）、羟基（—OH）、羧基（—COOH）、硝基（—NO2）、醛基（—CHO）。

第一节溴乙烷卤代烃

一、溴乙烷

1.分子结构（四式）。

2.物理性质:

无色液体、难溶于水，密度比水大

3.化学性质

（1）水解反应（是取代反应）

条件：

溴乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+H2O－→CH3CH2OH+HBr

[问题]1、溴乙烷水解的条件是什么？

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化？

3、如何确定某卤代烃中的卤原子？

（2）消去反应:

有C=C或C≡C生成

条件：

溴乙烷与强碱的醇溶液共热

CH3CH2Br+NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr

解析:

CH3Cl、（CH3）3CCH2Br等不能发生消去反应。

二、卤代烃

1.定义:

2.物理性质：

（1）不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

（2）沸点：

相同碳原子数：

支链越少，沸点越高

不同碳原子数：

碳原子数越多，沸点越高。

（3）密度：

碳原子数越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态；其余是液体（密度大于水）或固体

3.化学性质：

水解反应和消去反应。

4.氟里昂对环境的影响。

第二节乙醇醇类

一、乙醇

1.分子结构分子式：

C2H6O结构简式：

CH3CH2OH或C2H5OH

结构式：

电子式：

2.物理性质：

无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。

作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂（75%）

3.化学性质

（1）与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

（2）氧化反应

①燃烧:

CH3CH2OH+3O2－→2CO2+3H2O

②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+2O2－→CH3CHO+2H2O

（3）消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

（4）取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O

（5）与HX取代反应

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl+H2O

[练习]