高考化学讲练试题仿真模拟卷2含模拟题.docx
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高考化学讲练试题仿真模拟卷2含模拟题
(刷题1+1)2020高考化学讲练试题仿真模拟卷
(2)(含2019模拟题)
一、选择题(每题6分,共42分)
7.(2019·广东韶关市高三调研)化学与生活密切相关,下列有关物质与用途的因果关系错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性,所以可用于制备红色颜料铁红
B.NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒
C.NH4Cl溶液呈酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈
D.KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂
答案 A
解析 Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性,可用Fe(OH)3胶体净水,而利用Fe(OH)3分解生成Fe2O3,制备红色颜料铁红,故A错误;NaClO中Cl元素化合价为+1价,NaClO溶液具有强氧化性,所以可用于生活环境的消毒,故B正确;因为NH4Cl水解使得NH4Cl溶液显酸性,所以可用于除去钢板上的铁锈,故C正确;乙烯是果实的催熟剂,KMnO4溶液可以氧化乙烯,所以可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土吸收乙烯,作水果保鲜剂,故D正确。
8.(2019·福建漳州高三质检)下列说法正确的是( )
A.2甲基丁烷也称异丁烷
B.光照下,1molCH4与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4
C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质
D.甲苯的结构简式为
,分子内所有原子不可能在同一平面上
答案 D
解析 2甲基丁烷也称异戊烷,故A错误;光照下,1molCH4与4molCl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl,故B错误;若用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的乙烯,乙烯会被氧化为二氧化碳气体,甲烷中混进了新的杂质气体,故C错误;甲苯的结构简式为
3,因为有甲基,分子内所有原子不可能在同一平面上,故D正确。
9.(2019·陕西咸阳高三一模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA
B.常温常压下,22.4LSO2中含有的分子数小于NA
C.0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于0.1NA
答案 B
解析 4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol,而NO2中存在平衡:
2NO2N2O4,导致分子数减小,则小于0.1NA个,故A错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol,则分子数小于NA个,故B正确;氯气反应后的价态不明确,故其转移的电子数无法确定,故C错误;一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故所得胶粒的个数小于0.1NA个,故D错误。
10.(2019·北京朝阳高三一模)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
下列说法不正确的是( )
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较:
甲>乙>Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
D.推测乙可以用作半导体材料
答案 C
解析 甲为Ga,位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族,故A正确;电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径比较:
甲>乙>Si,故B正确;非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4,故C错误;乙为Ge,位于金属与非金属的交界处,可用作半导体材料,故D正确。
11.(2019·深圳市高三调研)用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
答案 D
解析 通入HCl抑制Cu2+水解,故A正确;先滴入浓硫酸,促使HCl挥发出来,再点燃c处酒精灯,故B正确;硬质玻璃管内部HCl遇水蒸气出现白雾,故C正确;若上层为苯,下层为NaOH溶液,装置d中会倒吸,应上层为NaOH溶液,下层为CCl4,故D错误。
12.(2019·湖南教考联盟一诊)中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝-石墨”双离子电池,电池总反应为Al+xC+Li++PF
LiAl+CxPF6。
下列有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时,PF
向正极移动
B.放电时,负极反应为Al-3e-===Al3+
C.充电时,两个电极增加的质量相等
D.充电时,阳极反应为xC+PF
-e-===CxPF6
答案 D
解析 放电时,原电池负极反应为LiAl-e-===Al+Li+(它可向正极移动),正极反应为CxPF6+e-===xC+PF
(它可向负极移动),故A、B错误;充电时电解池阳极反应为xC+PF
-e-===CxPF6,阴极反应为Al+Li++e-===LiAl,两极转移电子的物质的量虽然相等,但增加的质量不相等,故C错误、D正确。
13.(2019·石家庄高三质检)常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示lg
与pH的变化关系
B.Ka(HA)=1×10-5.5
C.a点时两溶液中水的电离程度相同
D.0.01mol·L-1MA溶液中存在:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
答案 C
解析 MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH逐渐增大,M+浓度逐渐减小,MOH的浓度逐渐增大,则lg
的值逐渐减小,则曲线L1表示lg
与pH的变化关系,故A正确;曲线L2表示lg
与pH的关系,lg
=0时,
=1,此时pH=5.5,c(H+)=1×10-5.5mol/L,则Ka(HA)=
=c(H+)=1×10-5.5,故B正确;a点溶液的pH>7,对于曲线L2,由于A-水解导致溶液呈碱性,促进了水的电离;而对于曲线L1,MCl溶液呈酸性,a点时呈碱性,说明MOH的电离程度大于M+的水解程度,抑制了水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,故C错误;曲线L1中,lg
=0时,
=1,Kb(MOH)=c(OH-)>1×10-5>1×10-5.5,根据Kh=
可知,电离平衡常数越大,对应离子的水解程度越小,则水解程度A->M+,则MA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(M+)>c(A-),溶液中离子浓度大小为:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。
二、非选择题
(一)必考题(共43分)
26.(2019·福建南平高三质检)(14分)元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用亚硫酸钠将其还原。
离子反应方程式为:
3SO
+Cr2O
+8H+===2Cr3++3SO
+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是____________。
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。
③浸出液的主要成分为Na2CrO4,加入Na2S反应后有Na2SO4生成,则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀,pH为________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀]。
(4)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:
2CrO
+2H+===Cr2O
+H2O)。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol。
答案
(1)1∶3
(2)①将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) ②过滤 ③8CrO
+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO
+16OH-
(3)5(或≥5)
(4)①2H2O-4e-===O2↑+4H+(或4OH--4e-===O2↑+2H2O) ②
解析
(1)还原剂为SO
,氧化剂为Cr2O
,离子反应方程式为:
3SO
+Cr2O
+8H+===2Cr3++3SO
+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3。
(2)①影响化学反应速率的因素:
物质的表面积大小,表面积越大,反应速率越快。
为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是:
将铬铁矿粉碎(或其他合理措施)。
②可用过滤分离固体和液体,水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是过滤。
③Na2CrO4将Na2S氧化成Na2SO4,由得失电子守恒和质量守恒,操作Ⅱ发生反应的离子方程式为:
8CrO
+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO
+16OH-。
(3)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5mol·L-1时,c(OH-)=
mol·L-1=10-9mol·L-1,常温时c(H+)=10-5mol·L-1,pH=5(或≥5)。
(4)①电解池中阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+(或4OH--4e-===O2↑+2H2O)。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则溶液中移动的电荷为(a-b)mol,所以外电路中转移的电子为(a-b)mol,阳极的电极反应为:
2H2O-4e-===O2↑+4H+,则阳极生成的氢离子为(a-b)mol,已知:
2CrO
+2H+===Cr2O
+H2O,所以阳极消耗的CrO
为(a-b)mol,则生成重铬酸钠的物质的量为
mol。
27.(2019·山东泰安高三质检)(14分)某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。
Ⅰ.探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应:
12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(1)实验装置的合理连接顺序为:
A→__________→D,装置E的作用是________________。
(2)控制在500℃下发生反应,一段时间后,B中反应剩余固体的成分可能是________或________(填化学式)。
设计实验对上述剩余固体的成分进行验证:
__________________________。
(3)实验室保存1mol·L-1的FeCl3溶液,应控制溶液的pH不大于________。
[已知:
Fe(OH)3的Ksp为1×10-39]
Ⅱ.卤素化合物之间反应实验条件控制的探究
(4)室温下,KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
下面是该小组设计的一组实验数据记录表:
试管标号
1
2
3
4
0.20mol·L-1KI溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0mol·L-1H2SO4溶液/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
①该组实验的目的是________________________________________;
②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式:
_____________________。
答案 Ⅰ.
(1)C→B→E→C 冷却收集FeCl3
(2)Fe2O3 Fe2O3、FeCl2 取反应后的混合物于试管中,加稀盐酸进行溶解,静置后取上层清液滴加浓溴水,如果溴水褪色,说明含有FeCl2;如果溴水不褪色,说明只含Fe2O3(合理即可) (3)1
Ⅱ.(4)①探究其他条件相同时,酸的浓度对反应产物的影响
②ClO
+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O
解析 Ⅰ.
(1)A为O2的发生装置,制得的氧气中含有水蒸气,由于三氯化铁极易水解,因此需要对制得的氧气进行干燥,可通过盛有碱石灰的装置C;氯化亚铁与氧气反应的产物为Fe2O3、FeCl3、Cl2,通过装置E冷却可以收集FeCl3,为防止FeCl3与D中溶液接触水解,在E与D之间增加装置C,则氯化亚铁与氧气反应的实验装置的合理连接顺序为:
A→C→B→E→C→D;装置E的作用是冷却收集FeCl3。
(2)控制在500℃下发生反应,一段时间后,由12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2
2Fe2O3+4Cl2,氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃,可知B中反应剩余固体的成分可能是Fe2O3或Fe2O3、FeCl2。
(3)由Fe(OH)3===Fe3++3OH-且Fe(OH)3的Ksp为1×10-39,实验室保存的FeCl3溶液中c(Fe3+)=1mol·L-1,则c(OH-)=
=1×10-13mol·L-1,c(H+)=10-1mol·L-1,应控制溶液的pH不大于1。
Ⅱ.(4)①4组实验只有硫酸的浓度不同,因此实验的目的是探究其他条件相同时,酸的浓度对反应产物的影响。
②滴加淀粉溶液后显蓝色,说明有I2生成,由2I-→I2,失2e-;由ClO
→Cl-,得6e-,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,配平,离子方程式为:
ClO
+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O。
28.(2019·江西九校高三联考)(15分)“绿水青山就是金山银山”,研究NxOy、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+COCO2+NO,该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:
__________________,该热化学方程式的平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
可用NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO
和SO
)存在于反应后的溶液中,它们的物质的量分数X与溶液pH的关系如图1所示。
①测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
②向NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降低,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
____________________。
(3)在一定温度下的恒容容器中,反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下:
①在0~40min时段,反应速率v(N2O)为________________mol/(L·min)。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L,则反应至30min时N2O的转化率α=________。
③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图2所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,体系压强p=________(用p0表示)。
答案
(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ/mol
(2)①c(Na+)>c(SO
)>c(HSO
)>c(OH-)>c(H+) ②亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO
H++SO
,加入氯化钙后,Ca2++SO
===CaSO3↓,使电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,pH减小
(3)①1.0×10-3 ②20.0% ③> 1.25p0
解析
(1)由已知,反应①的ΔH=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol,根据盖斯定律,①×2+③-②得:
2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),ΔH=[-234×2+(-112.3)-179.5]kJ/mol=-759.8kJ/mol,当总反应式相加时平衡常数相乘,相减时平衡常数相除,成倍时平衡常数为幂,所以平衡常数K=
。
(2)①由图1可得,pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3,c(SO
)>c(HSO
),溶液中的主要离子为Na+、SO
、HSO
,次要离子为OH-、H+,离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO
)>c(HSO
)>c(OH-)>c(H+)。
(3)①在0~40min时段,Δc=(0.100mol/L-0.060mol/L)=0.040mol/L,所以化学反应速率v(N2O)=
=
=0.001mol/(L·min)=1.0×10-3mol/(L·min)。
②根据①可知,化学反应速率为1.0×10-3mol/(L·min),则30min内改变的浓度Δc=v·Δt=1.0×10-3mol/(L·min)×30min=0.03mol/L,所以N2O的转化率α=
×100%=
×100%=20%。
③根据温度升高,反应速率加快,半衰期时间缩短。
根据图示可知,在压强不变时,T1温度下半衰期小,说明温度T1>T2。
根据题干信息可知2N2O(g)2N2(g)+O2(g),反应开始时c(N2O)=0.100mol/L,当其浓度减小一半时,物质的浓度:
c(N2O)=0.050mol/L,c(N2)=0.050mol/L,c(O2)=0.0250mol/L,此时物质的总浓度=0.050mol/L+0.050mol/L+0.0250mol/L=0.125mol/L,起始时的浓度为0.1mol/L,所以体系压强
=
=1.25,所以p=1.25p0。
(二)选考题(共15分)
35.(2019·昆明市高三复习诊断测试理科综合能力测试)[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域,已被多个国家列为战略金属,我国的钼储量居世界第二。
已知钼在元素周期表中呈现的信息为
回答下列问题:
(1)钼位于元素周期表的位置是________________,基态Mo原子核外有________种不同运动状态的电子,其中核外电子占据最高能层的符号是________。
(2)辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势,可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。
O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______________,H2S中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构,具有优异的润滑性能,其原因是__________________________________。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物,其中Mo的化合价为________,其配体分子与N2具有相似的化学结构,则该配体分子中σ键与π键数目之比为________。
(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式为__________堆积。
若晶体钼的密度为ρg·cm-3,钼原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,M表示钼的相对原子质量,则钼晶胞中原子的空间利用率为______________________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。
答案
(1)第五周期ⅥB族 42 O
(2)N>O>S sp3
(3)层与层之间的范德华力较弱,外力作用下易发生滑动
(4)0 1∶2 (5)体心立方
解析
(1)Mo原子核外有42个电子,所以基态Mo原子核外有42种不同运动状态的电子,其中核外电子占据最高能层是第五电子层,其符号是O。
(2)同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势,但氮原子2p轨道为半充满状态,第一电离能比相邻的元素都大;同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小;S原子价电子对数=2+
=4,则S原子的杂化轨道为sp3杂化。
(4)Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物,由于CO分子不带电,故Mo的化合价为0价,CO与N2是等电子体,N2的结构式为N≡N,CO的结构式为C≡O,CO中有1个σ键,2个π键。
(5)该晶胞中含有2个钼原子,体积为V=2×
π×(r×10-10)3cm3,晶胞的体积为V′=
=
cm3,钼晶胞中原子的空间利用率为
。
36.(2019·湖北部分重点中学高三联考)[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
鲁米诺又名发光氨,是一种在犯罪现场检验肉眼无法观察到的血液,可以显现出极微量的血迹形态的重要刑侦用有机物。
有机物B是一种常用工业原料,俗称苯酐,以其为原料可以合成酚酞、鲁米诺等物质。
有机化合物C的苯环上有三个相邻的基团。
请回答以下问题:
(1)关于酚酞的下列说法,正确的是________。
A.酚酞的分子式为C20H14O4
B.酚酞遇FeCl3溶液显紫色
C.1mol酚酞最多可与4molNaOH反应
D.酚酞中有三种官能团
(2)请写出下列化合物的结构简式:
有机物B:
________________;鲁米诺:
______________。
(3)请写出C→D的方程式:
___________________________________。
(4)有机物G的分子式为C9H8O4,它是有机物A的最简单的同系物,请写出符合下列要求的G的所有同分异构体的结构简式:
____________________。
a.含有羧基和酯基官能团
b.苯环上有两个对位取代基
(5)设计以邻甲基苯甲酸为原料合成
的流程图(无机试剂任选)________________________________________________________。
答案
(1)AB
(2)
(3)
解析
(1)根据合成图中酚酞的结构简式可知:
酚酞的分子式为C20H14O4,故A正确;酚酞中含有酚羟基,所以遇FeCl3溶液显紫色,故B正确;1个酚酞分子中含有2个酚羟基和一个酯基,所以1mol酚酞最多可与3molNaOH反应,故C错误;由酚酞的结构简式知,分子中含有羟基和酯基两种官能团,故D错误。
(2)用逆合成法分析得:
酚酞由B(C8H4O3)与苯酚在浓硫酸作用下脱水所得,则B的结构简式为:
;比较B和C的分子式,及B到C的反应条件,可知B分子中氢原