故正确答案为C。
总结：
对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。
例题3：
（1998年全国高考）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （）
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
方法：
先找出所属元素，再分析反应情况。
捷径：
根据题意X可能是Li或Si。
若X为Li，则Y为H，可组成化合物LiH即XY，若X为Si则Y为Li，Li和Si不能形成化合物。
因此得答案为A。
总结：
部分考生因未分析出X可能为Li，而造成无法解答
策略4 速率与平衡方面试题的解题方法与技巧
４金点子：
在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。
对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。
此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：
1．化学平衡状态的判断
化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
2．化学反应速率的计算与分析
要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
3．化学平衡移动的分析
影响因素主要有：
浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。
4．等效平衡的分析
主要有等温等容和等温等压两种情况。
5．速率与平衡的图象分析
主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
经典题：
例题1：
（2001年全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
方法：
图象分析法。
捷径：
从图中得到N为反应物，M为生成物。
从0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2N
M。
t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。
当t3时正逆反应的速率相等。
t1时n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。
因此此题正确答案为D。
总结：
选项B最容易被误认为正确说法。
造成错判的原因有三：
①没有看清纵坐标的物理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。
例题2：
（1998年全国高考）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
方法：
平衡中的等效转化分析法。
捷径：
设乙容器压强保持1.01×105Pa，因甲容器中体积保持不变，2SO2+O2
2SO3的正反应是个气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强小于1.01×105Pa。
又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中SO2转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化率高。
以此得答案为B。
总结：
将两平衡态先相联系，再依据平衡移动原理相互转化，便能快速方便获得结果。
例题3：
（2002年全国高考）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）。
此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2
D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
方法：
从平衡状态下正逆反应速率相等分析。
捷径：
此反应为一气体分子数减小的反应，故容器内压强不随时间变化，说明巳达平衡。
各物质的浓度不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，巳达平衡状态。
浓度为一固定比值不能说明巳达平衡。
D项中的所述均为正反应，未提到逆反应，故不能判断。
以此得答案为AB。
总结：
平衡状态的判断，是高考中的重点内容，也是平衡中的重点。
此类试题只要抓住平衡状态下速率相等，各成分的百分含量保持不变，即可求解。
25℃时，pH+pOH=14
3．盐类水解的应用
策略5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
金点子：
本策略内容主要包括：
弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。
从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。
随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。
1．弱电解质的电离平衡
可通过平衡状态分析法进行比较分析。
2．溶液的pH计算
酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。
pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。
25℃时，pH+pOH=14
例题1：
（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：
①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）
A．④>①>③>②B．①>④>③>②
C．①>②>③>④D．④>③>①>②
方法：
溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。
此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
捷径：
四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH<7；③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④>①，以此得答案A。
总结：
此类试题解答的一般步骤为：
先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。
题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。
如等浓度的八种稀溶液：
①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的顺序为②③④①⑤⑥⑦⑧。
例题2：
（1991年全国高考题）已知一种c（H+）=1×10-3mol·L－1的酸和一种c（OH—）=1×10-3mol·L－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐
方法：
酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。
解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。
捷径：
题中两溶液中的c（H+）=c（OH—），采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。
现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。
以此得答案B。
总结：
中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。
该题给出c（H+）=c（OH—），故应从酸碱用量考虑。
如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。
策略6碳族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：
例题1：
（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:
5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A．1:
1B．1:
2C．1:
3D．1:
4
方法：
利用假想法。
将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:
5假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。
捷径：
设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R（HCO3）2，其物质的量分别为x和y。
根据题意有：
2x+2y=6mol，x+2y=5mol。
解得x=1mol，y=2mol。
混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：
2，选B。
总结：
部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。
例题2：
（1996年全国高考）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是（ ）
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
方法：
找对气体来源，分析好气体去路。
通过剖析来龙去脉求解。
捷径：
A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。
B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：
2Cu+O2
2CuO，CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。
C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。
D．N2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。
故本题答案为CD。
总结：
本题的难点是对题意的理解。
有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。
这是对题意的片面理解。
正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。
对于这种设问尽管比较少见。
但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。
策略7氮族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。
其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：
例题1：
（2001年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：
NH4NO2 N2+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（）
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
方法：
根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。
捷径：
NH4NO2==N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2—被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。
以此得答案为D。
总结：
同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。
例题2：
（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
方法：
据题可知，2mol金属失去的电子给了1molHNO3。
可采取讨论试算的方法确定选项。
捷径：
令金属为+1价，失2mol电子，N被还原后显+3价。
令金属为+2价，失4mol电子，N被还原后显+1价。
令金属为+3价，失6mol电子，N被还原后显—1价。
选项只有C符合。
总结：
金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。
部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。
策略8氧族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。
内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。
因此对其解题方法的掌握尤其重要。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。
经典题：
例题1：
（1997年全国高考）向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）
A．小于0.45moL B．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol
方法：
根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。
但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。
捷径：
浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。
故答案为A。
总结：
该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。
在解题时必须特别注意此类隐含信息。
例题2：
（1995年上海高考）为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）
A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O
方法：
质量假想法。
捷径：
假设原98%硫酸的质量为100g，则98%浓H2SO4中有纯H2SO498g，水2g。
则H2SO4与H2O的物质的量之比为︰=1︰，可判断A正确，BC错误。
D
项是A项略作变形，H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→SO3·H2O，以此得答案为AD。
总结：
将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无
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