B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br－还原性强于Cl－
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
5．（2015·海南化学，6，2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO
＋3Cl－＋5H2O，则RO
中R的化合价是（ ）
A．＋3B．＋4
C．＋5D．＋6
6．（2014·上海化学，16，4分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则（ ）
A．被氧化的砒霜为1.98mg
B．分解产生的氢气为0.672mL
C．和砒霜反应的锌为3.90mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
7．（2014·山东理综，7，5分）下表中对应关系正确的是（ ）
A
CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
8．（2014·大纲全国卷，13，6分）已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
9．（2016·新课标全国Ⅰ，28，14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________
______________________________________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
（计算结果保留两位小数）
10．（2016·江苏化学，18，12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca（OH）2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是____________________________
_______________________________________________________________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有______（填序号）。
A．Ca2＋B．H＋
C．CO
D．OH－
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2
MnO（OH）2
I2
S4O
1写出O2将Mn2＋氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
_________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。
11．（2015·浙江理综，27，18分）Ⅰ.（6分）请回答：
（1）H2O2的电子式________。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____________________
_________________________________________________________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（ ）MnO
＋（ ）C2O
＋________===（ ）Mn2＋＋（ ）CO2↑＋________
Ⅱ.（12分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________
_________________________________________________________________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________。
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________
_________________________________________________________________。
12．（2015·安徽理综，27，14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：
NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：
33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____________________________________________________，
原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________，________，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是________；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。
（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
13．（2014·课标全国卷Ⅰ，27，15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________________
_________________________________________________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________（填化学式）。
③NaH2PO2________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________
________________________________________________________________。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式___________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________
_________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是____________________________。
B组两年模拟精选（2016～2015年）
1．（2016·山东淄博期末，1）黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（ ）
A．硝是指硝酸
B．黑火药爆炸是氧化还原反应
C．木炭在反应中做还原剂
D．反应放热并产生大量气体
2．（2016·吉林大学附中四模，4）某离子反应涉及H2O、ClO－、NH
、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c（NH
）随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是（ ）
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1mol氧化剂，转移电子3mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
3．（2016·辽宁葫芦岛模拟）R2O
在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO
，若反应中R2O
变为RO
，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
4．（2016·甘肃兰州一中期中）NH3和NO2在催化剂作用下反应：
8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（ ）
A．转移电子4.8NA个
B．生成气体的体积42.56L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2mol
D．被还原的氮原子是11.2g
5．（2016·湖南衡阳一模，13）甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：
甲＋乙＋H2O——HRO3＋HZ（未配平）。
下列说法不正确的是（ ）
A．R原子最外层电子数为5
B．单质的氧化性：
甲＜乙
C．原子半径：
R>Z
D．HRO3与HZ计量数之比为1∶5
6．（2016·豫南九校联考，9）ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：
2ClO2＋2OH－===ClO
＋ClO
＋H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO
，可用FeSO4来除去：
ClO
＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
7．（2016·江西师大附中期中）氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是（ ）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：
CuH＋3H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：
CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
8.（2015·山东济南期末，9）铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
9.（2015·辽宁锦州期末，6）NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
＋NO
＋
——Mn2＋＋NO
＋H2O（未配平）。
下列叙述中正确的是（ ）
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH－
8.（2015·长沙期末，7）已知某反应中有6种物质：
N2O、H2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。
下列说法不正确的是（ ）
A.1mol氧化剂得到3mol电子
B.氧化产物为Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3
C.参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
10.（2015·河南八市三次联考，8）含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是（ ）
A.a是Fe（NO3）2B.n1＝0.80
C.p＝0.60D.n3＝1.20
11.（2015·广州期末，2）下列变化发生了氧化还原反应的是（ ）
A.明矾、硫酸铁净水
B.小苏打作发酵剂
C.用次氯酸钠溶液对餐具消毒
D.用硅胶干燥剂除去食品中的水气
12.（2015·泸州诊断，3）具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是（ ）
选项
具有中间价态的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2＋
Fe
Fe3＋
B
SO
S
SO
C
H2O2
H2O
O2
D
N2
NH3
N2H4
13.（2015·陕西师大附中期中）对于反应KMnO4＋HCl（浓）——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（ ）
A.转移0.5mol电子
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C.参加反应的HCl为0.8mol
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
14．（2016·黑龙江双鸭山一中期中）
（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________。
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____________________________________________________。
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为_________________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。
15.（2015·山东潍坊期末，17）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L－1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
[已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
（1）e处反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）b处的实验现象为________________________________________________________，
d处的实验现象为__________________________________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为__________________________________________________。
标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
参考答案
A组
1．D [A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
]
2．D [A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
]
3．C [A项，分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性质不同，错误；B项，两者虽然转化途径不同，但都是由C最终生成CO2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D项，水由H、O两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C、H两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。
]
4．C [A项，出现黄色沉淀说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，故Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），错误；B项，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋或Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，则Br－还原性强于Cl－，正确；D项，加热时NH4Cl在试管底部分解生成NH3和HCl，在试管口NH3与HCl又重新生成NH4Cl，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。
]
5．D [根据反应前后电荷守恒，可得n＝2，则RO
中R的化合价为＋6价，即选D。
]
6．C [本题考查氧化还原反应。
砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl―→2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。
根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50mg，物质的量为0.02mmol，被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mo
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