B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
D
加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
5.(2015·海南化学,6,2分)已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2RO
+3Cl-+5H2O,则RO
中R的化合价是( )
A.+3B.+4
C.+5D.+6
6.(2014·上海化学,16,4分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则( )
A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×10-5NA
7.(2014·山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O===HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
8.(2014·大纲全国卷,13,6分)已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
9.(2016·新课标全国Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______________________
______________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)
10.(2016·江苏化学,18,12分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是____________________________
_______________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有______(填序号)。
A.Ca2+B.H+
C.CO
D.OH-
(3)水中溶解氧的测定方法如下:
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
O2
MnO(OH)2
I2
S4O
1写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式:
_________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水样的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧(用mg·L-1表示),写出计算过程。
11.(2015·浙江理综,27,18分)Ⅰ.(6分)请回答:
(1)H2O2的电子式________。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由____________________
_________________________________________________________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO
+( )C2O
+________===( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答:
(1)甲的化学式________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________
_________________________________________________________________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________。
(5)某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________
_________________________________________________________________。
12.(2015·安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:
NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:
33℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____________________________________________________,
原料中的金属钠通常保存在________中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________,________,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2===□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是________;第③步分离NaBH4并回收溶剂,采用的方法是________。
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
13.(2014·课标全国卷Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。
回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式____________________________
_________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中,P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是:
将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式___________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________
_________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质,该杂质产生的原因是____________________________。
B组两年模拟精选(2016~2015年)
1.(2016·山东淄博期末,1)黑火药是我国古代四大发明之一,配方为‘一硫二硝三木炭”,下列说法中不正确的是( )
A.硝是指硝酸
B.黑火药爆炸是氧化还原反应
C.木炭在反应中做还原剂
D.反应放热并产生大量气体
2.(2016·吉林大学附中四模,4)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH
、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH
)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )
A.反应的还原产物是N2
B.消耗1mol氧化剂,转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显增强
3.(2016·辽宁葫芦岛模拟)R2O
在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
,若反应中R2O
变为RO
,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1B.2C.3D.4
4.(2016·甘肃兰州一中期中)NH3和NO2在催化剂作用下反应:
8NH3+6NO2===7N2+12H2O,若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是( )
A.转移电子4.8NA个
B.生成气体的体积42.56L(标准状况)
C.还原剂比氧化剂多0.2mol
D.被还原的氮原子是11.2g
5.(2016·湖南衡阳一模,13)甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:
甲+乙+H2O——HRO3+HZ(未配平)。
下列说法不正确的是( )
A.R原子最外层电子数为5
B.单质的氧化性:
甲<乙
C.原子半径:
R>Z
D.HRO3与HZ计量数之比为1∶5
6.(2016·豫南九校联考,9)ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
B.ClO2在强碱性环境中使用失效:
2ClO2+2OH-===ClO
+ClO
+H2O
C.ClO2处理饮用水时残留的ClO
,可用FeSO4来除去:
ClO
+2Fe2++4H+===2Fe3++Cl-+2H2O
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
7.(2016·江西师大附中期中)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。
下列叙述中错误的是( )
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应可能产生H2
C.CuH与足量稀硝酸反应:
CuH+3H++NO
===Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧:
CuH+Cl2===CuCl+HCl
8.(2015·山东济南期末,9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
9.(2015·辽宁锦州期末,6)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
+NO
+
——Mn2++NO
+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO
被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
D.
中的粒子是OH-
8.(2015·长沙期末,7)已知某反应中有6种物质:
N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。
下列说法不正确的是( )
A.1mol氧化剂得到3mol电子
B.氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3
C.参加反应的HNO3中20%作氧化剂
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
10.(2015·河南八市三次联考,8)含有4.0molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是( )
A.a是Fe(NO3)2B.n1=0.80
C.p=0.60D.n3=1.20
11.(2015·广州期末,2)下列变化发生了氧化还原反应的是( )
A.明矾、硫酸铁净水
B.小苏打作发酵剂
C.用次氯酸钠溶液对餐具消毒
D.用硅胶干燥剂除去食品中的水气
12.(2015·泸州诊断,3)具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原,下表中的内容有错误的是( )
选项
具有中间价态的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2+
Fe
Fe3+
B
SO
S
SO
C
H2O2
H2O
O2
D
N2
NH3
N2H4
13.(2015·陕西师大附中期中)对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法不正确的是( )
A.转移0.5mol电子
B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C.参加反应的HCl为0.8mol
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
14.(2016·黑龙江双鸭山一中期中)
(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________,
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________。
(3)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式____________________________________________________。
向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为_________________________。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式___________________________,反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。
15.(2015·山东潍坊期末,17)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验:
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。
[已知:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e处反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)b处的实验现象为________________________________________________________,
d处的实验现象为__________________________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为__________________________________________________。
标准状况下,当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________。
参考答案
A组
1.D [A项,明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积,能够吸附水中的悬浮物而沉降,错误;B项,甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性,错误;C项,漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性,能够杀死水中的细菌和病毒,错误;D项,铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性,能够和氧气发生反应,降低食品袋中的氧气浓度,正确。
]
2.D [A项,明矾净水是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙反应而除去,错误;D项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
]
3.C [A项,分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3,二者性质不同,错误;B项,两者虽然转化途径不同,但都是由C最终生成CO2,根据盖斯定律可知,放出热量相同,错误;C项,氧化还原反应中得失电子守恒,正确;D项,水由H、O两种元素组成,汽油主要是由烃类组成的混合物,由C、H两种元素组成,根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化,错误。
]
4.C [A项,出现黄色沉淀说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀,故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),错误;B项,原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或Fe3+、Fe2+,错误;C项,溶液上层呈橙红色,说明发生了反应Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl,则Br-还原性强于Cl-,正确;D项,加热时NH4Cl在试管底部分解生成NH3和HCl,在试管口NH3与HCl又重新生成NH4Cl,这不是升华而是发生了两个化学反应,错误。
]
5.D [根据反应前后电荷守恒,可得n=2,则RO
中R的化合价为+6价,即选D。
]
6.C [本题考查氧化还原反应。
砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3+6Zn+12HCl―→2AsH3+6ZnCl2+3H2O。
根据砷的相对原子质量为75,若砷的质量为1.50mg,物质的量为0.02mmol,被还原的砒霜为0.02mmol÷2×198g·mo