A.a=b时,c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)B.
时,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)
C.a=2b时,2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)D.a=3b时,c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
25.次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,具有较强还原性,下列有关说法正确的是()
A.次磷酸的电离方程式为:
H3PO2=H++H2PO2-B.NaH2PO2是次磷酸的正盐,其水溶液呈中性
C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐,反应的化学方程式为:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,1molH3PO2最多还原4molAg+离子
26.常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B.1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>10c2
27.在50mL0.1mol/LNa2S溶液中逐滴加入50mL0.1mol/LKHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A.c(SO42-)=c(HS-)=c(K+)>c(OH-)=c(H+)B.c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-)D.c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
28.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11
下列有关说法正确的是()
A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:
c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大
D.将0.2mol•L﹣1KHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合:
c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
29.电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]
B.0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中:
[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
D.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:
[CH3COO﹣]>[Na+]>[OH﹣]=[H+]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
D
B
C
A
D
C
BC
B
B
C
A
A
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
A
C
A
C
C
C
B
B
AC
D
A
C
D
C
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
A.滴定开始时,0.1000mol•L-1盐酸pH=1,0.1000mol•L-1醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图1,故A错误;B.达到B、D状态时,溶液是中性的,此时c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,则两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-),故B正确;C.达到B、E状态时,消耗的氢氧化钠物质的量是相等的,根据反应原理:
HCl~NaOH,CH3COOH~NaOH,反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl),故C错误;D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,酸相对于碱来说是过量的,所得溶液是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的氢氧化钠极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D错误;故选B。
考点:
考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较。
2.B
【解析】
A.蒸馏水的pH=6,说明c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol•L-1,KW=1×10-12>1×10-14,说明温度高于25℃,故A正确;B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度,c(H+)水=c(OH-)=
=
mol/L=1×10-10 mol•L-1,故B错误;C.NaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子,相当于一元强酸,抑制了水的电离,故C正确;D.根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),由于c(Na+)=c(SO42-),则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故D正确;故选B。
3.D
【解析】A.M点是向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水的电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,故A错误;B.若a=0.05,得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物,由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解,则c(NH4+)>c(NH3•H2O),与图像不符,故B错误;C.向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后,当n(NaOH)=0.05mol时,得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物,由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解,故离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故C错误;D.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,故D正确;故选D。
4.B
【解析】A.在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解,NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解,且浓度相等时H+的抑制能力比Al3+强,则0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+),故A错误;B.100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的物质的量为0.01mol,加入80mL0.05mol·L-1NaOH溶液的NaOH的物质的量为0.004mol,混合时发生Al3+部分生成Al(OH)3沉淀,混合液仍显酸性,故B正确;C.升高温度,NH4Al(SO4)2溶液的pH减小,是因为促进了Al3+和NH4+的水解,故C错误;D.20℃时,0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2中PH=3,根据电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,c(H+)+c(NH4+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO42-),可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol•L-1,故D错误;答案为B。
5.C
【解析】A、二甲胺是弱电解质,溶液中离子浓度较小,与盐酸反应后溶液中离子浓度增大,溶液的导电性增强,因此曲线②是滴定二甲胺溶液,故错误;B、曲线②是滴定NaOH溶液的曲线,故错误;C、把二甲胺看作是NH3,加入10mL盐酸,两者恰好完全反应,根据质子守恒,因此由c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],故正确;D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、(CH3)2NH2Cl,溶液显碱性,二甲胺的电离抑制水的电离,c点恰好完全反应,溶质为NaCl,e点盐酸过量,抑制水的电离,因此电离程度最大的是c点,故错误。
6.B
【解析】A.溶液中存在的电荷守恒应为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故A错误;B.滴定分数为100%时,酸与碱的物质的量相等,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻,故B正确;C.从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点,使用甲基橙显示偏晚,故C错误;D.滴定分数为150%时,即加入盐酸30.00ml,此时溶质是NH4Cl和HCl,物质的量之比为2:
1,故c(NH4+)>c(H+),故D错误;答案为B。
7.A
【解析】试题分析:
A.NH4HSO4是强酸的酸式盐,若n(NH4HSO4)=n(NaOH)则得到的溶液中因为含有强酸弱碱盐溶液显酸性,所以要使溶液至中性,溶液中n(NH4HSO4)c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),正确;B.等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于CO32-的水解程度大于HCO3-,所以c(HCO3-)>c(CO32-),根据物料守恒可得c(Na+)>c(HCO3-);CO32-和HCO3-水解消耗水电离产生的H+,是溶液显碱性,所以c(OH-)>c(H+),故溶液中离子浓度关系是:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),错误;C.根据电荷守恒可知:
C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(F-)移项后可得C(Na+)-C(F-)=C(OH-)-C(H+)同理可得C(K+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-C(H+)又因为两种溶液PH相同,所以C(OH-)-C(H+)相等,故C(Na+)-C(F-)=C(K+)-C(CH3COO-),错误;D.在0.1mol/L的Na2S溶液中,根据质子守恒可得c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-),错误。
考点:
考查溶液中各离子浓度关系的知识。
8.C
【解析】A、此滴定实验是用盐酸滴定氨水,氨水显碱性,因此曲线PJN表