人教版版九年级下学期第一次月考化学试题A卷模拟.docx
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人教版版九年级下学期第一次月考化学试题A卷模拟
人教版2020版九年级下学期第一次月考化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.鉴别下列各组物质，不能达到实验目的是（）
A．氯化铵和硫酸铵：
加熟石灰研磨后闻气体气味
B．棉线和羊毛线：
灼烧后闻气味
C．稀硫酸和硫酸钠溶液：
用pH试纸测定溶液的pH
D．氯化钠和硝酸铵固体：
加水溶解后测温度
2.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：
①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。
其中合理的个数为（）
A．5个
B．4个
C．3个
D．2个
3.向100.0g硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A．P点溶液中的溶质有2种，溶液的pH=7
B．从点M到点N时，溶液质量增加了40g，Q点的数值为4.9
C．溶液中Na2SO4的溶质质量分数：
N>P
D．原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为9.8%
4.下列操作中，能形成溶液的是
A．
B．
C．
D．
5.下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是（）
物质
所含杂质
除去杂质所用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe
Zn
加入适量的稀盐酸并过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入适量的锌粉
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列有关金属铝的叙述中，正确的是
A．铝块能制成铝箔利用了铝的导电性
B．铝制品表面生成的薄膜化学式为AlO
C．将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应
D．铝是地壳中含量最多的元素
7.下列有关溶液的叙述中,正确的是（）
溶液都是无色透明的；
溶液中各部分都是均一稳定的；
溶液中的溶剂一定是水；
气体、液体、固体均可做溶质；
任何条件下的溶液都是稳定的；
两种液体互溶时,量少的一定是溶质；
在溶液中进行的化学反应速率快；
食物里的养料经消化变成溶液才能被吸收；
溶质在溶解的过程中,有的放出热量,有的吸收热量；
溶质在溶解时,扩散过程中吸收热量,水合过程中放出热量．
A．
B．
C．
D．
8.将镁粉加到一定量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列说法中不正确的是
A．滤渣中一定有Cu、Fe
B．滤渣中可能有Cu、Mg
C．滤液中可能有Fe（NO3）2
D．滤液中一定有Mg（NO3）2
9.推理是学习化学的方法，但盲目类推又可能得出错误结论。
以下推理合理的是
A．能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠
B．碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
10.海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。
下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
11.人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________________。
（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__________________。
（3）小龙妈妈说春天多吃菠菜可以补铁，小龙用磁铁却无法把菠菜吸起来。
菠菜含铁却无法被磁铁吸引，你认为的原因是__________________。
（4）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于_________________（填“纯金属”或“合金”）。
（5）钪（Se）是稀土资源中的一种金属材料。
铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。
相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc____Zn（填“>"或“<”）。
根据上述结论，下列说法不正确的是________（填序号）.
A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO2）2溶液、Ag就能验证钪和铁的活动性强弱
C仅用Fe.Sc.稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（6）已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，写出该反应的化学方程式__________________。
三、实验题
12.某同学为探究酸碱中和反应，设计了如图实验，当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。
（1）最终溶液中的粒子有_____（用符号表示，酚酞除外）。
（2）该实验设计是通过验证_____来完成的（填序号，下同）。
①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成
（3）若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液，盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列_____反应。
①二氧化碳 ②硝酸银 ③铁 ④碳酸钾
13.请根据下图所示的实验回答问题。
（1）甲实验是木炭在氧气中燃烧的实验，其中仪器a的名称是____，实验后验证燃烧产物时，应待a装置温度冷却到室温后再向其中倾倒澄清石灰水，原因是____。
（2）在乙实验和丙实验中，辅助仪器都起到了重要作用。
乙实验中玻璃棒的作用是___，丙实验中酒精灯的作用____。
（3）丁实验是配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取溶剂的操作，该操作会使配制的溶液的溶质质量分数___（填“偏大”“偏小”或“相等”）。
14.
（1）下图为配制氯化钠溶液所用到的仪器。
其操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_________（填字母序号）。
（2）实验室要配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为________g，需要水的体积为________mL（已知：
水的密度为1.0g/mL）。
其中玻璃棒的作用是______________________。
（3）若配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________。
①氯化钠固体不纯
②装瓶时，有少量溶液洒出
③量取水时，仰视读数
④称量时，放砝码的一端忘垫质量相同的纸片
A①②③④ B①③ C①②③ D①③④
15.如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。
某学校两个化学兴趣小组的同学欲用下列部分装置设计并完成各自的探究实验。
（1）第一组的同学以以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。
现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_____________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气，并对某种塑料的元素组成情况进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。
使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。
（假设发生的化学反应都充分反应）请尝试回答下列问题：
①生成氧气时，装置A锥形瓶内发生反应的化学方程式为____________。
②装置E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加a克，装置D质量增加b克，则m克该塑料试样中含碳元素的质量为克。
____________（计算结果可为分数形式）
③若装置中不连接装置B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
16.为了进一步研究微粒运动的特点，小红同学设计了以下两组实验，并记录了相应的实验现象，请你据此回答下列问题：
编
实验步骤
实验现象
I
取编号为A、B的两支50ml的烧杯，向A烧杯中加入50ml20℃的水，向B烧杯中加入20ml80℃的水，然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒
B烧杯中的水迅速全部变成紫红色，A烧杯中的水一段时间后也全部变红
II
（1）实验装置如下图
①取一长型滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
②将滴加了无色粉酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉。
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水
_______________________
（2）为了继续探究分子的相对分子质量大小，对分子运动速度的影响，现改进实验如下图所示；玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，（已知浓氨水挥发出来的氨气分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化氨）
C处最先出现白烟且白烟较多
（1）实验I的步骤中，不合理之处：
__________________________________________________；
（2）实验II中
（1）中的现象为：
_______________________________________________；
（3）根据实验II中
（2）的现象可知氨分子运动速度_______氯化氢分子运动速度。
（选用“＞”、“＜”、“＝”填空）
（4）根据本实验下列说法，正确的是（_______________）
A温度越低，微粒运动速度越快
B温度越高，微粒运动速度越快
C分子的相对分子质量越大，微粒运动速度越快
D分子的相对分子质量越小，微粒运动速度越快
四、流程题
17.某金属零件加工厂的废金属中主要含有金属铜，还含有少量的镁和铝两种金属，为了回收铜，进行以下流程。
请完成相关问题：
（1）处理废金属时稀硫酸为什么要足量：
______；操作1中玻璃棒的作用是______。
（2）请写出处理废金属时发生的任意一个反应的方程式：
______。
五、计算题
18.黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。
求：
（1）黄铜样品中锌的质量分数_____。
（2）参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
2、
3、
4、
5、
四、流程题
1、
五、计算题
1、
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