中学化学常用方程式大全.docx

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中学化学常用方程式大全

中学化学常用方程式大全

一、非金属单质

（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）

1、氧化性

F2+H2＝2HF（冷暗处爆炸）

F2+Xe（过量）＝XeF2（产物为白色）

2F2（过量）+Xe＝XeF4（产物为白色）

nF2+2M＝2MFn（表示大部分金属）

2F2+2H2O＝4HF+O2

F2+2NaX＝2NaX+Cl2（熔融,不能是溶液）

Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）

3Cl2+2P2PCl3

Cl2+PCl3PCl5

Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

Cl2+CuCuCl2

2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

*5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓

Cl2+H2S＝2HCl+S↓

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2＝2HCl+O2

2O2+3FeFe3O4

O2+KKO2

S+H2H2S

2S+CCs2

S+FeFeS

S+2CuCu2S

3S+2AlAl2S3

S+ZnZnS

N2+3H22NH3

N2+3MgMg3N2

N2+6Na＝2Na3N

P4+6H24PH3

2、还原性

S+O2SO2

S+6HNO3（浓）＝H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3（稀）＝3SO2↑+4NO↑+2H2O

N2+O2＝2NO（放电）

4P+5O2P4O10（常写成P2O5）

2P+3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）

PX3+X2＝PX5

P4+20HNO3（浓）＝4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2＝CF4

C+2Cl2＝CCl4

2C+O2（少量）2CO

C+O2（足量）CO2

C+CO22CO

C+H2OCO+H2（生成水煤气）

2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl2SiCl4

（SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+O2SiO2

Si+CsiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

3、（碱中）歧化

Cl2+H2O＝HCl+HClO

（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（热、浓）＝5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

*4P+3KOH（浓）+3H2O＝PH3+3KH2PO2

*11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

二、金属单质

（Na、Mg、Al、Fe）

1、还原性

2Na+H2＝2NaH

4Na+O2＝2Na2O

2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2＝Na2O2

2Na+S＝Na2S（爆炸）

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2Na+2NH3＝2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）＝4NaCl+Ti

Mg+Cl2＝MgCl2

Mg+Br2＝MgBr2

2Mg+O22MgO

Mg+S＝MgS

Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑

2Mg+TiCl4（熔融）＝Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl（熔融）＝MgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C

2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S＝MgS+H2

Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2Al+3Cl22AlCl3

4Al+3O22Al2O3（钝化）

*4Al（Hg）+3O2+2xH2O＝2（Al2O3.xH2O）+4Hg

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+3FeOAl2O3+3Fe

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑

2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）

Al+4HNO3（稀）＝Al（NO3）3+NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

2Fe+3Br2＝2FeBr3

Fe+I2FeI2

Fe+SFeS

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2

（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn）

三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

1、还原性

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl（g）+O22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

*14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2＝4HF+O2

2H2S+3O2（足量）＝2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）＝2S+2H2O

2H2S+SO2＝3S+2H2O

H2S+H2SO4（浓）＝S↓+SO2+2H2O

3H2S+2HNO3（稀）＝3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

*3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

*H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

4NH3+6NO5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O＝NaOH+H2

*4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑

2、酸性

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl

H2S+Fe＝FeS+H2↑

H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl

H2S+Pb（NO3）2＝PbS↓+2HNO3

H2S+FeCl2＝不反应

2NH3+2Na＝2NaNH2+H2

（NaNH2+H2O＝NaOH+NH3）

3、碱性

NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）

（此反应用于工业制备小苏打、苏打）

4、不稳定性

2HIH2+I2

2H2O2H2↑+O2↑

2H2O2＝2H2O+O2↑

H2SH2+S

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性

2SO2+O22SO3

2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

*SO2+NO2＝SO3+NO

2NO+O2＝2NO2

NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO+O22CO2

CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

CO+H2OCO2+H2

2、氧化性

SO2+2H2S＝3S+2H2O

*SO3+2KI＝K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

*4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O

CO2+2Mg2MgO+C

（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）

*SiO2+2H2Si+2H2O

*SiO2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用

SO2+H2O＝H2SO3

SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

N2O5+H2O＝2HNO3

P2O5+H2O（冷）＝2HPO3

P2O5+3H2O（热）＝2H3PO4

（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

*P2O5+3H2SO4（浓）＝2H3PO4+3SO3

CO2+H2O＝H2CO3

4、与碱性物质的作用

SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+MgO＝MgSO4

SO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH＝NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）＝CaCO3↓+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaOCaSiO3

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性

6FeO+O22Fe3O4

FeO+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2、氧化性

Na2O2+2Na＝2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4+4H23Fe+4H2O

3、与水的作用

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;

2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应

BaO2+H2SO4（稀）＝BaSO4+H2O2）

MgO+H2O＝Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用

Na2O+SO3＝Na2SO4

Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4+H2O2

MgO+SO3＝MgSO4

MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O

（Al2O3是两性氧化物

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O）

FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3