碱性:
Mg(OH)2>Al(OH)3
C
相同数目的分子可电离的H+数:
H2SO4>HClO4
酸性:
H2SO4>HClO4
D
用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2
非金属性:
S>C
14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属元素,且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:
Y2->M2->R3+
B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
15.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
X
Y
W
Z
T
16.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________;工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________;1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量,则C完全燃烧的热化学方程式是_________________。
A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是_______________________。
18.(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。
以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:
(1)步骤②中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是__________________________________。
(3)步骤⑤的操作为______________________________________________。
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示:
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_________=5.6×10-12]。
19.(10分)已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:
2,且含有18mol电子:
戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)写出B单质的电子式__________。
写出丙的结构式_________________。
(2)戊与强碱反应的离子方程式:
____________________________________________。
(3)丁中所包含的化学键类型有_________________(填字母序号)。
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
(4)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:
__________________________________。
(5)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:
________________________________________________________。
20.(12分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验。
实验
实验过程
实验现象
①
通入一段时间N2后,加热大试管
A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②
用带有火星的木条靠近装置D的导管口,
木条复燃
③
充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸
固体溶解,溶液呈黄色
④
将③所得溶液滴入D试管中
溶液变为浅绿色
已知:
SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有_________气体,依据是__________________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是_________________________。
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。
你认为是否正确,原因是(用必要的文字或化学方程式解释)_________________________________________。
21.(12分)乙烯是重要的化工基础原料。
用乙烯合成光学树脂CR—39单体的过程如下:
已知:
i.CR—39单体的结构简式是:
ii.酯与醇有如下反应:
RCOOR'+R''OH
RCOOR''+R'OH(R、R'、R''代表烃基)
(1)乙烯转化为A的反应类型是_________,B中官能团名称是____________。
(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。
①D的结构简式是_______________。
②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_____________________。
(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________。
(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3:
1:
1:
1,且能与NaHCO3反应。
①K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是___________________。
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________________________。
2015届山东省临沂市平邑一中高三第二次阶段考试
化学试题参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
B
B
B
D
B
C
C
A
D
B
C
D
B
17.(10分)(每空2分)
答案:
(1)Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
(2)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600kJ·mol-1Ca(HCO3)2
18.(8分)
(1)2NH4++MgO
Mg2++2NH3↑+H2O(2分)
(2)抑制Mg2+水解,以便得到更多更纯的产品(2分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
(4)蓝色(2分)
19.(10分)(第一问每空1分,余下每空2分)
(1)略(每空一分)
,
(2)Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O(2分)
(3)bc(2分)
(4)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O(2分)
(5)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)
2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol(2分)
20(12分)
(1)Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O(2分)
(2)SO2因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原。
因此一定有SO2生成(4分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)不正确,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应:
2SO2+O2+2H2O
2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(2分)
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
21.(12分)(第一问每空1分,其余每空2分)
(1)加成反应羟基
(2)①
②
(3)
(4)①CH2
CHCOOH
②