物质构成的奥秘.docx
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物质构成的奥秘
物质构成的奥秘
【课堂引入】
生活中的经历：
【知识梳理】
分子原子是真实存在的
一、物质的构成
物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
二、分子
（一）分子的性质
1滴水约为0.05g,1个水分子为3×10-26kg,求1滴水中有多少水分子？
1.67×1021个
三万年
1.分子的质量小、体积小。
2.分子是不断运动的。
（永不停息，无规则）
分子的运动受温度的影响，温度越高，分子运动速度越快。
3.分子之间有间隔。
压缩空气：
5mL→1.2mL
1力可以影响分子之间的间隔。
②温度可以影响分子之间的间隔。
温度越高，分子之间间隔越大。
在通常情况下：
（二）应用分子的性质解释现象
1.分子不断运动：
例如：
溶解过程、挥发过程、蒸发过程。
2.分子之间有间隔：
例如：
①物质三态间变化。
②热胀冷缩现象。
物理变化中分子本身不改变，
化学变化中分子本身改变了。
三、分子和原子
1.化学变化的实质：
分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2.分子：
保持物质化学性质的最小粒子。
3.原子：
化学变化中最小的粒子。
4.分子和原子的对比
区别：
①定义上的不同。
②本质区别：
化学变化中分子可分，原子不可分。
相似：
①都是微观粒子。
②基本性质相似。
联系：
分子是由原子构成的。
四、原子的构成
原子种类
原子核
核外电子数
质子数
中子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
氯
17
18
17
规律：
①原子中：
核电荷数=质子数=核外电子总数
所以：
原子不显电性。
②原子中可以没有中子（H）。
③中子数不一定等于质子数。
④原子的种类由质子数决定。
几种原子的质量
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
碳
氧
铁
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
9.288×10-26
相对原子质量
1.标准：
一种碳原子质量的1/12。
2.公式：
3.相对原子质量≈质子数＋中子数（近似值）
原子种类
质子数
中子数
一种碳原子
6
6
一种碳原子
6
7
一种碳原子
6
8
几种不同的碳原子，中子数不同，但是质子数相同。
由于它们的质子数相同，都为6，我们可以把它们叫成一个名字，统称为碳元素。
五、元素
（一）元素的概念
1.定义
元素：
具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
说明：
元素是一个宏观概念。
包括三个要素：
①具有相同的核电荷数
②同一类原子
③总称
2.元素在自然界的分布
①地壳中含量最多的元素：
氧元素OSiAlFeCa
②地壳中含量最多的金属元素：
铝元素
③生物细胞中含量最多的元素：
氧元素OCH
④空气中含量最多的元素：
氮元素
3.元素与原子的区别与联系
原子
元素
区别
①粒子；
②既讲种类，又讲个数；
③微观角度描述分子的构
成或物质的构成。
①是粒子的总称；
②只讲种类，不讲个
数；
③从宏观角度描述物
质的组成。
联系
①元素的概念建立在原子的基础上
②质子数决定元素的种类
4.元素的分类：
①金属元素：
“钅”字旁
③稀有气体元素：
“气”字旁
（二）元素符号:
拉丁文首字母
1.元素符号的写法:
一大二小
例：
找出下列元素符号书写正确的一项
2.元素符号的涵义：
宏观：
表示这种元素。
微观：
表示这种元素的一个原子。
例：
H表示什么意义？
2H表示什么意义？
（三）元素组成物质
原则：
①宏观—宏观
②微观—微观
③宏观—微观
④个数—个数
⑤无数—无数
例：
水分子是由构成的。
1个水分子是由构成的。
（四）元素周期表
1.创造者：
门捷列夫（俄国）
2.每一横行叫做一个周期；
每一纵行叫做一个族。
3.元素周期表内每一个方格中的主要内容：
六、离子
（一）核外电子的排布
1.核外电子具有的能量不同，是按能量高低分层排布的。
电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示：
电子层1234567
（K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q）
2.原子结构示意图：
观察1~20号元素原子结构示意图，第一层、第二层、第三层上的电子数目有什
么规律呢？
对比分析：
化学性质非常稳定的稀有气体核外电子排布有什么特点？
其他元素如何达到稳定结构？
（二）原子结构与元素性质的关系
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
（三）离子
1.定义：
带电的原子或原子团叫离子。
2.分类：
阳离子和阴离子。
3.表示方法：
离子符号。
4.离子的形成：
最外层电子得失后形成离子。
5.分子、原子、离子可以直接构成物质。
构成物质的微粒
【典例精析】
例11994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。
这说明了（）
A．分子可再分
B．分子在不停地运动
C．分子很小
D．分子间有间隔
例2下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）
A．酒精挥发
B．加热水有水蒸气生成
C．铁矿石磨成粉末
D．加热氧化汞生成汞和氧气
例3一种元素与另一种元素的本质区别是（）
A．相对原子质量不同
B．中子数不同
C．质子数不同
D．电子数不同
例4二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（）
A．氧气B．氧原子
C．氧分子D．氧元素
二氧化硫是由硫______和氧______组成的。
例5某原子结构示意图为
有关它的说法错误的是（）
A．它的核内有12个质子
B．它属于非金属元素
C．它有3个电子层
D．它的最外层有2个电子
例6下图为四种粒子的结构示意图，请用字母填空：
具有稳定结构的粒子是；
属于同种元素的粒子是；
属于阳离子的是。
原子序数11~17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
（1）原子序数为15的原子，质子数为_______，最外层有______个电子。
（2）原子序数为13的原子形成的离子符号__________。
（3）从11~17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：
_________________________。
（任写一条）
【典例精析】
1．（易）下列关于水的说法中不正确的是（）
A．水是氧化物B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
2．（易）由分子构成的物质，发生化学反应的实质是（）
A．分子间距发生了变化B．分子运动状态发生了变化
C．分子间相互作用发生了变化D．分子被破坏后又重新组合成新的分子
3．（易）榴莲被誉为“果中之王”。
切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）
A．分子质量很小B．分子体积很小
C．分子在不断运动D．分子间有间隔
4.（易）下图中的符号表示2个氢原子的是（）
5．（易）居里夫人在1898年从几吨含铀废料中提炼出0.3g镭。
镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，镭原子的核外电子数为（）
A．226B．88C．138D．314
6．（易）对于CO2、SO2、MnO2三种物质的说法正确的是（）
A．常温下都是气体B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
7．（中）卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。
以下说法正确的是（）
A．卟啉铁中含有5种元素B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
8．（中）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是（）
A．它们的质子数相同B．它们的电子数相同
C．Cl－的最外层电子数相对稳定D．它们的电子层数相同
9．（中）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是最小的粒子，不可再分
C．原子得到或失去电子后形成离子
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
10．（中）下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共表示种元素。
图中（填序号）表示某稀有气体元素的原子结构示意图。
（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是（用离子符号表示）。
（3）原子和离子的区别：
。
11．（中）图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
（1）图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数字是。
（2）用化学符号和数字表示：
2个氟原子，钠离子。
（3）钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。
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