精选高中化学必修一第二单元 铁铜的获取及应用苏教版拔高训练九十二.docx

精选高中化学必修一第二单元 铁铜的获取及应用苏教版拔高训练九十二.docx

《精选高中化学必修一第二单元 铁铜的获取及应用苏教版拔高训练九十二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选高中化学必修一第二单元 铁铜的获取及应用苏教版拔高训练九十二.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

精选高中化学必修一第二单元铁铜的获取及应用苏教版拔高训练九十二

精选2019-2020年高中化学必修一第二单元铁、铜的获取及应用苏教版拔高训练九十二

第1题【单选题】

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A、溶液中一定不含Cu^2+

B、溶液中一定含Fe^2+

C、加入KSCN溶液一定不变红色

D、剩余固体中可能含有Fe

【答案】：

【解析】：

第2题【单选题】

下列推断正确的是（）

A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）

A、Na和CuSO4溶液

B、Fe和AgNO3溶液

C、Cu和FeCl3溶液

D、F2和NaBr溶液

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）

A、SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

B、工业上可用铝热反应大规模炼铁

C、光导纤维的主要成允是SiO2

D、电解熔融MgCl2，可制得金属镁

【答案】：

【解析】：

第5题【单选题】

下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）

A、

B、

C、

D、

【答案】：

【解析】：

第6题【单选题】

下列反应中铁元素发生氧化反应的是（）

A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

【答案】：

【解析】：

第7题【单选题】

下列叙述正确的是（）

A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D、过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

【答案】：

【解析】：

第8题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C、等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多

D、硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀

【答案】：

【解析】：

第9题【单选题】

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）

A、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B、金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

C、金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

【答案】：

【解析】：

第10题【单选题】

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A、AlO2^﹣

B、Cu^2+

C、Al^3+

D、Mg^2+

【答案】：

【解析】：

第11题【单选题】

从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。

下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性（）

A、①③

B、②⑤

C、③⑤

D、②④

【答案】：

【解析】：

第12题【单选题】

铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。

反应后的溶液中（）

A、一定有Fe^3+

B、一定有Fe^2+

C、一定有Cu^2+

D、一定没有Cu^2+

【答案】：

【解析】：

第13题【填空题】

某研究性学习小组在研究用Fe^2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：

（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是______（填序号）

（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：

①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：

______．

②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：

______　，

写出B容器中有关反应的化学方程式　______．

【答案】：

【解析】：

第14题【填空题】

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．合金的熔点一般比它的成分金属熔点______（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度______（填大或者小）．______和______是含碳量不同的两种铁碳合金．

【答案】：

【解析】：

第15题【实验探究题】

铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe^2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。

铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。

在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。

用酸充分溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe^2+、______。

【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。

选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是______。

【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：

Ⅰ.沉淀法：

向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。

评价该测量方案是否可行______。

Ⅱ.比色法：

流程示意如下：

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是______。

②溶液a的颜色是______。

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。

若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量______（填“偏大”或“偏小”）。

亚铁盐易被氧化，但在体内Fe^2+参与O2的运输却不被氧化。

蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与______有关。

【答案】：

无

【解析】：