高中化学苏教版必修2课时作业22共价键分子间作用力.docx
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高中化学苏教版必修2课时作业22共价键分子间作用力
第2课时 共价键 分子间作用力
一、共价键
1．形成过程（以Cl2形成为例）
（1）用电子式表示Cl2的形成过程：
__________________________________________
________________________。
（2）HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成
____________为两个原子共用，从而使双方共同达到________。
而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属________电子而非金属________电子，所以有电子的________。
2．概念
原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类
（1）极性共价键（简称极性键）
由________形成共价键，原子吸引电子的能力________，共用电子对将偏向
________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对________的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
（2）非极性共价键（简称非极性键）
由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力________，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而________电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别
键型
离子键
共价键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫做离子键
原子之间通过共用________所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过________电子达到稳定结构
通过形成共用________达到稳定结构
成键粒子
成键元素
活泼________元素与活泼________元素之间（特殊：
NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）
________元素之间（特殊：
AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键）
5.共价化合物
概念：
以____________形成分子的化合物。
6．含有共价键分子的表示方法
（1）用电子式表示含共价键的微粒：
H2：
_________________________________
N2：
_________________________________
H2O：
________________________________
CO2：
________________________________
（2）用电子式表示分子的形成过程：
H2O：
________________________________
N2：
__________________________________
（3）用结构式表示
形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
如：
HCl：
__________________，H2O：
__________________，
N2：
________________，CO2：
________________________。
7．完成下面表格
物质（分子式）
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
球棍模型
比例模型
8.碳原子的成键特点
周期表中位于第________周期________族：
碳原子最外层有________个电子，在化学反应中，碳原子既不易________电子，也不易________电子。
通常与其他原子以________结合。
每个碳原子最多可形成________个共价键，碳原子之间可以________、________、________连接。
碳原子之间通过共价键可形成________或________。
二、分子间作用力、氢键
1．分子间作用力
（1）概念：
________存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为______，也可称为________。
（2）分子间作用力的特征
①分子间作用力比化学键________，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键小1～2个数量级；
②分子间作用力主要影响物质的________和________等物理性质，而化学键主要影响物质的________。
如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到100℃即可。
（3）分子间作用力的存在
一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的________，如H2O、N2、He等分子之间。
也可以存在于混合物的不同________，如空气中的N2和O2分子之间也存在分子间作用力。
2．氢键
水分子间的氢键，是一个水分子中的________与另一个水分子中的________间所形成的________________。
水分子间的氢键使水分子间作用力________，因此水有________的沸点。
在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键________，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水________。
除水以外，NH3、HF、C2H5OH分子间也存在着氢键，因此它们的熔、沸点等明显________组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。
氢键________化学键，只是一种较强的________________。
知识点1 共价键与共价化合物
1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是（ ）
A．NH4ClB．NaOH
C．Na2O2D．CH4
2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是（ ）
A．Na2O2 Na2OB．KClO NaOH
C．Br2 HBrD．HF H2O
3．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
A．H2B．H2O
C．NH4ClD．CaCl2
4．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水
5．下列物质只含有非极性键的是（ ）
A．H2OB．HCl
C．NaOHD．O2
知识点2 电子式的书写
6．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
7．下列各项中表达正确的是（ ）
A．F－的结构示意图：
B．Mg2＋的结构示意图：
C．HCN的电子式：
H
N⋮⋮C
D．N2的结构式：
N≡N
知识点3 分子间作用力与氢键
8．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
9．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。
下列物质中，只含有上述一种作用方式的是（ ）
A．干冰B．氯化钠
C．氢氧化钠D．碘
知识点4 核外电子排布与化学键的关系
10．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（ ）
A．BeCl2B．H2S
C．NCl3D．SF6
11．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A．CO2B．N2O
C．H2OD．CH4
练基础落实
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中只含共价键
2．下列说法中正确的是（ ）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．在共价化合物中，元素化合价有正、负的主要原因是（ ）
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
4．下列电子式书写正确的是（ ）
5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是（ ）
A．Na2O2B．Ca（OH）2
C．HClOD．Ne
练方法技巧——发散创新探究的方法
6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是（ ）
A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族
7．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．NaOH和NaClB．H2S和Na2S
C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2
8．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（ ）
A．XYB．X2Y
C．X2Y3D．X2Y5
9．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H
，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H
可进一步形成H
，下列判断正确的是（ ）
A．H
的电子式是H
H
H
B．H
可在液氢中形成H
、H
、H
C．H
可在液氢中形成H
、H
、H
D．H
可广泛存在于固态、液态和气态氢中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
练综合拓展
10．以下列出了四种物质的分子结构示意图。
其中圆圈表示原子核（包含除价电子以外的电子）的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。
在括号内填写四种物质的分子式。
11．A、B、C三种元素位于短周期，且原子序数依次增大，三元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
（1）A、B、C三种元素的名称分别是
A：
______、B：
______、C：
______。
（2）A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________、__________、__________。
（3）用电子式表示B2C的形成过程：
_____________________________________
________________________________。
12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：
A：
________、B：
__________、
C：
________、D：
________、E：
________。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
____________________________
________________________。
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：
________。
②E与B形成的化合物：
________。
③A、B、E形成的化合物：
________。
④D与E形成的化合物：
________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：
________。
第2课时 共价键 分子间作用力
基础落实
一、1.
（1）
（2）共用电子对 稳定结构 稳定的结构 共用电子对
易失 易得 得失
2．共用电子对
3．
（1）不同原子 不同 吸引电子能力强 吸引电子能力强 吸引电子能力弱 偏移
（2）同种原子 相同 不偏向 不显
4．静电 电子对 得失 电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 非金属
5．共用电子对
8.2 ⅣA 4 失去 得到 共价键 4
碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 碳链 碳环
二、1.
（1）分子之间 分子间作用力 范德华力
（2）①弱得多 ②熔、沸点 溶解性 化学性质 （3）分子之间
分子之间
2．氢原子 氧原子 分子间作用力 增强 较高 多
小 高于 不是分子间作用力
对点训练
1．D [NH
与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与O
之间存在离子键。
]
2．B [只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。
]
3．B [H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。
]
4．D [A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。
]
5．D [只有非金属单质分子中只含有非极性键。
]
6．C [A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。
]
7．A
8．B [考查分子间作用力及存在氢键时的反常情况。
A中应由化学键的键能来说明，水分解是一个旧键断裂、新键生成的化学反应过程；C中各物质没有氢键，用范德华力解释；D中热稳定性也应由化学键的键能来说明。
]
9．B [干冰中含有共价键和分子间作用力；氯化钠中只含有离子键；氢氧化钠中含有离子键和共价键；碘中含有共价键和分子间作用力。
]
10．C [A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。
]
11．C [HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。
]
课后作业
1．C [离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。
]
2．D [共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以与酸根阴离子形成离子键。
]
3．B [共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正、负之别。
]
4．C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为
]
5．C [A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物，只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。
]
6．A [短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：
ⅡA（Mg）、ⅦA（Cl），ⅤA（N）、ⅥA（O）和ⅣA（C）、ⅥA（O）等，对常见化合物化学式熟记很重要。
]
7．C [注意“完全”两字，离子化合物中可能有共价键，共价键又分极性键和非极性键。
]
8．D [甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。
]
9．C [该反应可写成H2＋H2―→H
＋H－，根据题给H
是二电子三中心离子的信息，所以A错；H
可进一步形成H
，显然H
是和H2结合，而不是和H＋或H－结合，因为若H
结合H＋，电荷将不再是＋1，若结合H－，电性将消失，所以H
中n只能为奇数，故选C。
]
10．
（1）N2
（2）HF （3）H2O2 （4）HCN
11．
（1）氧 钠 硫
（2）Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
（3）
12．
（1）Na O S N H
（2）
解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。
因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A（Na）同周期，与B（O）同主族，所以C为S。
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