人教版中考化学化学计算题word.docx
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人教版中考化学化学计算题word
人教版中考化学化学计算题（word）
一、中考化学计算题
1．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是_________________；
（2）反应生成沉淀的最大质量为_________________克；
（3）试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl223.3g20.8％
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；
（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；
（3）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x
答：
原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8％。
2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【答案】
（1）32.5%；
（2）9.8%
【解析】
质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
第
（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
所以样品中锌的质量分数为
（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，
据表中数据知，参加反应的锌的质量为
根据反应方程式
6598
0.65gx
有
，解得
所用稀硫酸的质量分数为
3．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。
已知：
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.259：
1
。
【解析】
【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g＝12.25g；故填：
12.25
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。
解得：
x＝18g；y＝8g；
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18g：
（20g﹣18g）＝9：
1；故填：
9：
1
（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g，加入到50g稀硫酸时铜的质量为2g+8g＝10g。
如下图所示；
故填：
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为_________。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_______________。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数_____________。
（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数_____________。
【答案】H2O将混合物加热96.4%20%
【解析】
【详解】
（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知，X的化学式为H2O。
（2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。
（3）根据题意可知：
反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路：
1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。
2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。
具体过程如下：
解：
设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
xy22g
x＝53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为
×100%＝96.4%
y＝58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为
答：
①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。
②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
5．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____；
（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量（x）的比例式_____；
（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；
（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；
（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。
【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
72.4%10%102.2
【解析】
【详解】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：
K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。
x=1.38g
y=1.11g
z=1.49g
（3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g
该化肥样品中氯化钾的纯度=
×100％=72.4％
（4）氯化钙溶液的质量为：
1.11g÷11.1%=10g
过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=
×100％=10％
（5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t×72.4％=72.4t
此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t
设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m。
m=29.8t
若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。
6．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）
【答案】8.8g92.2%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
答：
生成二氧化碳的质量为8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。
【点睛】
7．向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
请计算：
（1）与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是_____克。
（2）求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数_____。
【答案】48%
【解析】
【分析】
根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数。
【详解】
由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g﹣40g＝40g，则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g
设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
16080
100gx4g
x＝8%
答：
原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为8%。
【点睛】
看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
8．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数
（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
_____
【答案】2088.3%ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
样品中Na2CO3的质量分数为
。
（3）通过已知数据，可以求出的量有：
A反应后溶液的总质量
B参加反应的氯化钙质量
C氯化钙溶液中溶质的质量分数
D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。
（4）
9．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
（1）表中x的值为________；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
_____。
（3）第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____。
【答案】
（1）2.64
（2）80%（3）44.48
【解析】
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：
0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
答：
此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：
8g+40g-3.52g=44.48g。
10．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2g溶液。
试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：
（1）CO2的质量为：
15．6g+100g-111．2g=4．4g（1分）
（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
10611744
YX4．4g
X=11．7gY=10．6g（各1分，共2分）
（15．6g-10．6g+11．7g）/111．2g×100%=15．0%（1分）
答：
（1）产生二氧化碳4．4克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%
【解析】
试题分析：
根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：
根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
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