浙教版九上科学期中58道错题集汇总.docx
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浙教版九上科学期中58道错题集汇总
2019年期中58道错题集汇总22019/11
1.逻辑推理是一种重要的科学思维方法。
以下推理正确的是（）
A．原子核一般有质子和中子构成，所以原子核中一定有中子
B．可燃物的燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到了着火点，可燃物就能燃烧
C．铜的金属活动性比银强，所以铜可以置换出氯化银中的银
D．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
2.细胞是生命体的结构和功能单位，下列有关细胞的叙述不正确的是（）
A、成熟的红细胞没有细胞核，含有大量的血红蛋白，有利于运输氧气
B、吞噬细胞可专一性地吞噬并分解细菌或病毒
C、利用转基因技术改造后的大肠杆菌的遗传物质发生了改变
D、神经元有许多突起，有利于接受刺激，产生并传导兴奋
3.将质量相等的Mg、Zn、Fe分别投入到三份等浓度且足量的稀硫酸溶液中，以下几种说法正确的是（）
A.a为镁与酸反应的图线，b为锌与酸反应的图线
B.三种金属与酸分别反应的速率是a>c>b
C.在时间为n时，b和c的反应速率相同
D.最终产生氢气的质量比为：
a:
b:
c=24:
65:
56
4.轻质杠杆每小格的长度相等，O为支点．在杠杆左侧挂一物体甲，若在杠杆右侧挂一物体乙，并在物体乙的下方拴接一个弹簧，如图所示，当杠杆在水平位置时，整个装置处于平衡状态．已知物体乙的重力为800N，弹簧对物体乙的作用力为200N．下列说法正确的是（）
A．物体甲的重力一定为500N
B．物体甲的重力可能为300N
C．物体乙受到弹簧的一定处于压缩状态
D．物体乙受到绳子的拉力可能为900N或500N
5.传统用的爆米花机的炉膛和炉盖是由含铅的生铁铸成的，在密闭加热时铅极易挥发并掺入爆米花中；汽车使用含铅汽油作为燃料，排出的含铅尾气使公路两侧的土壤和植物中有较高的含铅量；以上种种原因使近年来血铅事件时有发生，各地医院为及时救治重度铅中毒病人，常采用静脉注射EDTA钙钠（C10H12CaN2Na2O8），以促进铅的排出。
下列有关叙述中，正确的是（）
A．爆米花机炉膛生铁中的铅极易挥发，可见铅的熔点相对较低
B．植物体内的铅随着食物链进入人体，并主要由小肠吸收进入血液
C．EDTA钙钠中各元素质量分数的模型如图所示，其中a表示氢元素
D．EDTA钙钠与血铅结合成的可溶物质随血液最终由肛门排出体外
6.2017年2月9日浙江省卫计委通报一起重大医疗事故，省中医院一名技术人员在某次技术操作中严重违反规程，致该次操作涉及的治疗者可能存在感染艾滋病病毒的风险，并确诊5例。
艾滋病病毒在体外生存能力极差，不耐高温抵抗力较低，离开人体不易生存。
下列关于艾滋病病毒的叙述错误的是（）
A.艾滋病病毒是一种病原体
B.外界对病毒的选择是定向的和病毒自身的变异是不定向的
C.艾滋病病毒没有细胞核，但有细胞结构，且繁殖能力超强
D.普通人和艾滋病病人在一起吃饭是不会感染艾滋病的
7.在制备气体的实验中，“检查装置的气密性”是实验成功的关键，下列装置操作图中不能用于检查装置气密性的是（）
8.“萧山萝卜干”是萧山闻名中外市场的土特产，以色泽黄亮、条形均匀，肉质厚实，香气浓郁，咸淡适宜，脆嫩爽口，味道鲜美而著称，人们谓“色、香、甜、脆、鲜五绝”，具有萝卜的自然甜性，富有回味。
每年的12月至来年2月，勤劳的萧山人都会把萝卜进行洗涤、切条、腌晒等工序进行制作。
下列对于萝卜的描述正确的是（）
A．萝卜品种极多，常见的有红萝卜、白萝卜、青萝卜等，这体现了生物的物种多样性
B．不同品种的萝卜细胞中所含染色体的数目不同
C．萝卜中所含的人体所需营养物质都是光合作用的产物
D．萧山萝卜良好的品质既与遗传物质有关，也与当地的土壤特点有密切关系
9.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为a克。
据此，下列说法不正确的是（）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
C．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
D．滤渣中的物质至少有两种
10.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述合理的是（）
A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
B、C-12和C14属于同种元素，是因为它们的原子结构完全相同
C、稀硫酸和稀盐酸都能使石蕊试液变红，是因为两种酸均能电离出酸根阴离子
D、向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的导电能力减弱，是因为溶液中自由移动离子减少
11.如图所示，两个内壁光滑、半径不同的半球形碗，放在不同高度的水平面上，使两碗口处于同一高度。
现将质量相同的两个小球分别从两个碗的边缘由静止释放，当两球分别通过碗的最低点时，下列说法中错误的是（）
A．两球的速度各自达到最大值B．两球具有相同的惯性
C．两球的机械能相等D．两球的速度大小相等
12.小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（）
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的1/5
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小
14.下列实验操作中，一定能达到预期目的的是（）
A、将10g氢氧化钙因体放入30g水中，可配成质量分数为25%的氢氧化钙溶液
B、20ml水和20ml酒精配制成40ml酒精溶液
C、pH值为11和8的两种碱溶液按一定比例混合可得PH值为9的溶液
D、50g溶质量分数10%的稀盐酸加热蒸发25g水，得溶质质量分数等于20%的盐酸
15.如图，在一辆匀速向右运动的车上，乘客将一只小球竖直向上抛出，A点为上升过程中的一点，B点为最高点。
则下列说法正确的是（）
A．如果小球向上运动到达A点时，一切外力突然消失，则此后小球将向上运动
B．如果小球向上运动到达B点时，一切外力突然消失，则此后小球将保持静止
C．小球在B点受到平衡力的作用
D．以地面为参照物，小球的运动轨迹是一个抛物线
二、简答题（本题有9小题20空格，每空格2分，共40分）
16.某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用PH试纸测得溶液的PH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式。
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。
请分析，该同学只需要完成上述个实验，即可得出此结论。
（填实验编号）
17、如图是某生态系统的食物网示意图，甲—庚代表不同的生物，箭头表示能量流动的方向和食物联系，则
（1）此食物网中有▲条食物链
（2）甲和丁的关系是__▲__。
（3）若要组成一个生态系统，缺少了▲。
18、合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。
某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH的一种。
甲车间的废水呈蓝色。
通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。
处理过程如图所示，在第①反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第②反应池中出现大量的气泡。
请回答：
（1）甲车间排放的废水主要成分是▲。
（2）写出第②反应池充分反应后溶液中所含的溶质有▲。
（3）写出第③反应池中发生的化学反应方程式▲。
19．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步与CuO反应（图中夹持及其他后续装置均已略去）。
已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质。
碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质。
（1）实验装置C有收集冷凝下来未参与反应的水蒸气的作用，其内部导管长短情况是（▲）
（2）实验过程中，最后点燃的是▲（填标号）。
①A处酒精灯②B处酒精喷灯③E处酒精灯
20、在研究摩擦力的实验中，将木块置于水平桌面上，用弹簧测力计沿水平方向拉木块，木块的运动状态和弹簧测力计的示数如下表所示（每次木块与桌面的接触面相同，对桌面的压力相同）。
在这五次试验中，木块受到的摩擦力大小应该有几次是相同的▲，其中第五次试验中，木块受到的摩擦力是▲N.
21、硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的（填氮肥或复合肥），NH4NO3中加点和不加点的氮元素的化合价分别是。
22、一轻质杆支于水平的转轴上，可绕轴在竖直面上自由转动（杆的质量和转轴、空气摩擦均不计），当杆左右两端固定质量分别为m和M（m＜M）两金属球时，杆恰好在水平位置平衡，如图。
现把转轴位置从O向右移到O/处，在杆转动到竖直位置前，P球动能；机械能。
（填增大或减小或不变）
23、某固体可能含有NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCl2、MgCl2五种物质中的一种或几种，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）
（1）无色溶液A中一定含有的溶质是。
（2）A、B、C、D四种无色溶液中，能用来鉴别稀盐酸和Ca（OH）2溶液的是。
24、如图甲所示，小灯泡额定电压为9V，闭合开关S后，滑动变阻器滑片P从a端到b端的过程中，小灯泡的U-I关系图象如图乙所示（滑动变阻器阻值不受温度影响）．小灯泡的额定功率为W．当滑动变阻器接入电路的阻值R=8Ω时，小灯泡消耗的功率为2.25W，此时小灯泡的阻值为Ω．
24.高氯酸（HClO4）是已知酸中最强的酸。
（1）已知高氯酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为—2价，则氯元素的化合价为▲。
（2）一定溶质质量分数的高氯酸加热到92℃以上会发生爆炸，其化学方程式为：
4HClO4加热2Cl2↑+7O2↑+2H2O，该反应属于化学反应基本类型中的▲反应。
（3）写出高氯酸与氢氧化钠反应的化学方程式▲。
25.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
实验编号
容器I
针筒I
容器II
针筒II
红墨水液面位置
a
二氧化碳（充满）
10mL澄清石灰水
二氧化碳（充满）
10mL水
保持左高右低
b
0.65g锌
15mL盐酸
0.24g镁
15mL盐酸
（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。
容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是__________
（3）实验b中，红墨水的位置变化情况是_________
26根据下列实验事实回答：
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：
CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl【出乙：
CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl－、OH－、NO3－、CO32－等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中能大量存在的离子是。
27.如图所示，物体重12牛，在10牛的拉力作用下沿斜面匀速从斜面的底端到顶端，已知斜面长2m，高1m。
（1）物体从斜面的底端拉到顶端用的时间为5秒。
则拉力做功的功率
（2）然后再利用该装置使同一物体从顶端匀速下滑至底部，则拉力为牛
28.在初中科学的学习中，构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：
（1）若反应1、2、3都为同种反应类型，反应类型为
（2）请写出③相应的化学反应方程式。
29.用铁线将一冰块慢慢地压入到盐水中，并保持悬置状态（如图），在冰块被压入的过程中，台秤的读数将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；在冰块熔化过程中，台秤的读数将（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（已知：
冰的密度为900kg/m3，盐水的密度为1200kg/m3；整个过程中无液体溢出。
）
30如图，让质量相同的铜环和塑料环分别从条形磁铁的正上方由静止开始下落（忽略空气阻力）。
则下落过程中机械能总量不变的是 （填“铜环”或者“塑料环”），铜环和塑料环会不会同时落地，为什么？
31.如图所示，重2250N的
形钢架与地面的接触面积为2000cm2,重500N的物体底面积为0.25m2，人未施力时，物体对地面的压强为Pa；当物体被匀速提起时，钢架对地面的压强为Pa（不计绳重、滑轮重和摩擦）。
32.如图所示，烧杯里面装有一定量分水（图甲），用弹簧测力计吊着未知物体，先将物体浸没在水中（图乙），水位升高到B处，示数是18N；再将物体缓慢提出，使水位下降到AB的中点C处，示数是23N（不计物体带出的水）．则物体浸没时受到的浮力是N，物体的密度是kg/m3．
33.某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu（NO3）2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断（或结论）
（1）
将取出的两种溶液混合
混合溶液无色、澄清
①混合液中肯定不含_________
无明显现象
……
（2）
用pH试纸测定混合溶液的pH
测定结果：
pH=2
……
（3）
向混合溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀出现
……
（4）
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
……
试写出混合溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组）
②_______________________________________
34.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）工业上将H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，用H2O吸收HCl制盐酸。
一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其质量之比为22:
160:
71，用电火花点燃，使其完全反应，冷却后所得盐酸溶液的质量分数为。
（HCl被H2O完全吸收，精确到1%）
（2）如图表示稀盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中存在的主要离子，其中表示_______________。
（填写微粒的符号）
三、实验探究题（本题有7小题15空格，每空格2分，共30分）
35．人体有许多杠杆在起作用，拿起一件东西，弯一下腰，甚至掂一下脚尖都是人体中的杠杆在起作用，如果你弯一下腰，肌肉就要付出接近1200N的拉力，这是由于在腰部肌肉和脊骨之间形成的杠杆是一个▲杠杆，提起重物时，为了避免肌肉被拉伤正确姿势是尽量使重物靠近身体（脚），这样做法的依据是减小阻力臂，达到省力目的。
36.从地面上搬起重物我们的常见做法是弯腰（如图甲）或人下蹲弯曲膝盖（如图乙）把它搬起来，哪种方法好呢？
下面就建立模型说明这个问题．把脊柱简化为杠杆如图丙所示，脊柱可绕骶骨（轴）O转动，腰背部复杂肌肉的等效拉力F1作用在A点，其实际作用方向与脊柱夹角为12°且保持不变，搬箱子拉力F2作用在肩关节B点，在B点挂一重物代替箱子．用测力计沿F1方向拉，使模型静止，可测出腰背部复杂肌肉拉力的大小．接着，改变脊柱与水平面的夹角即可改变杠杆与水平面的夹角α，多次实验得出结论．
（1）.当α角增大时，L2 （变大/不变/变小），F1 （变大/不变/变小）．
（2）.如果考虑到人上半身的重力，那么腰背部肌肉的实际拉力将比丙图中F1要 （大/小）．
（3）.对比甲乙两种姿势所对应丙图中的两种状态，由以下分析可得， （甲/乙）图中的姿势比较正确．
37．一包白色粉末，由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。
（3）取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀。
则可推断原白色粉末中一定含有▲。
38、取甲、乙两支洁净的试管，分别注入3ml淀粉溶液，然后在甲试管中注入2ml新鲜的小麦淀粉酶滤液，在乙试管中注入2ml清水。
振荡两支试管，将其下半部浸在37℃左右的温水中约5min，然后同时取出两试管，分别滴入1滴碘液。
请回答：
⑴该实验的假设是：
小麦淀粉酶对淀粉有▲作用；
（2）若验证小麦淀粉酶的专一性，可另设试管丙和甲对比，丙试管内应加入▲（填序号）；①3ml的蛋白清②2ml新鲜的小麦淀粉酶滤液③适量的硝酸（说明：
硝酸与蛋白质反应能产生黄色，可作为检验蛋白质是否存在的试剂，由于酶在滤液中的含量极少，其颜色反应可忽略）④3ml淀粉溶液⑤一滴碘液
39．小鹭想探究弹性势能的大小与哪些因素有关。
她利用一段弹簧、光滑轨道、物块A和B等器材进行实验。
如图所示，用物块将弹簧压缩到一定程度后释放，物块沿轨道向左滑行，最高可冲到光滑斜面虚框处。
（1）实验时可通过观察同一滑块▲来判断弹性势能的大小。
（2）比较如图（a）、（b）两个实验可以初步得出，弹簧的弹性形变越大，具有的弹性势能就▲。
（3）若物块冲上斜面的最大高度ha=hc＜hb，弹性形变的大小la＜lb=lc，则物块达到最高处所具有的重力势能Ea、Eb、Ec的大小关系是▲
40、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入了量气管气体的体积为VmL。
有上述实验事实可知：
（提示：
铁和硫生成硫化亚铁，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,硫化铜是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体）
（1）固体M中一定有的物质是▲（填化学式），理由是▲
（2）稀硫酸和固体M的反应后溶液中还残留固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是▲和▲。
41、在“测量小电灯功率”的实验中，小电灯的测定电压为2.5V，正常发光时的电阻约为 10Ω.
（1）连接好电源，闭合开关，小电灯发光，但电压表示数为0,,经检查，图中a，b，c，d四根导线有一根断了，则该导线是_______（填写字母）.
（2）排除故障后，闭合开关，测量小电灯额定功率，移动变阻滑的滑片P,当小电灯正常发光时，电流表的示数如图乙所示，则小电灯的额定功率为_______W.
（3）在移动滑片过程中，发现电压表示数要比电流表示数增大得快，这是因为_
（4）某同学在研究灯泡电功率变化情况时，想通过测量来比较以下两种情况灯泡电功率的大小关系：
①灯泡实际电压为额定电压一半时的电功率P1；
②灯泡实际电流为额定电流一半时的电功率P2。
老师告诉他们不用测量也可以比较，同学们经过分析得出P1与P2之间正确的关系是P1P2。
（填大于或小于或等于）
42．化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）意外发现：
小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（2）提出问题：
Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（3）提出假设：
小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（4）验证假设：
提供的主要实验用品：
洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份
实验操作
实验现象和数据
结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量
铁丝质量为ag，
铜丝质量为bg
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量
铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色
一定有FeSO4
FeSO4
生成
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量
铜丝质量为ng（n＜b）
铜能能与Fe2（SO4）3溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，
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