届山东省德州市高三二模化学试题及答案.docx

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届山东省德州市高三二模化学试题及答案

理科综合化学试题

4

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。

第I卷（选择题共107分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

在试卷上答题无效。

可能用到的相对原子量：

H:

10:

16Na：

23Si：

28

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）

7．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．利用化学反应可实现

到

的转化

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

8．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是

A.由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变

C．海水中Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

9．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是

A.能使KMnO4溶液褪色

B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成lmolH2

C．能与溴发生取代反应和加成反应

D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

10.第三周期元素，最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.0lmol

）的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：

N>R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料

D．R的单质没有同素异形体

11.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1的目的是检验装置的气密性

B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅

C．图3中电流计的指针不发生偏转

D．图4液态水分解的热化学方程式为：

12．下列叙述正确的是

A.含4

个离子的固体Na2O溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为2mol

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：

13.下列说法正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，

C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动

D．若R为Zn，则右图采用了牺牲阳极的阴极保护法

第Ⅱ卷（必做157分十选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19题，其中21-31题为必做部分，32-39题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。

3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

29.（18分）化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。

（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

则反应a的平衡常数表达式为________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向________（填正向、逆向或不移动）

（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：

，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是

A.b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数

D．d点：

（3）利用反应

构成

原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，

装置如图所示。

①电极a为_______极，其电极反应式为______________

______________。

②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电

子为_______mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用_______交换膜。

（4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使　

＋与肼

（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该

过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式_______。

②在纳米钴的催化作用下，肼（）可分解生成两种气

体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

若反

应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，

可采取的合理措施有_______（任写一种）。

30.（16分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝

，应用非常的广泛。

（1）为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①步骤I中的试剂A是_______（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤Ⅲ的离子方程式为______________。

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有______________。

④溶液2中存在的电荷守恒式为-；向溶液2中滴加少量NaOH

溶液，则

_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程为_______；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？

_______（填“是，”或“否”）；其理由是_______。

（用离子方程式解释）

31.（19分）实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______；B中H2O2发生_______反应（填“氧化”、“还原”或“非氧

化还原”）；装置C的作用是_______。

（2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_______。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意________。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:

1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为_______。

（5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：

将B中溶液加热除去H2O2，加入_______（填序号，下同）酸化，再加入_______检验。

①稀HNO3　②稀H2SO4③K2SO3溶液

④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液

（6）25℃时，浓度均为0.1mol

的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中

（填“>”“<”或“=”；已知HClO2的电离常数为

　的电离常数为1.7×10

mol

）若要使两溶液的pH相等应_______（填序号）

a．向NaClO2溶液中加适量水　　　　　b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体d．向CH3COONa溶液中加适量的水

【选做部分】

32．【化学——化学与技术】略

33.【化学——物质结构与性质】（12分）

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________；Cu2＋的核外电子排布式为________.

（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为________，N原子以________轨道与O原子形成

键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有________（填序号）。

a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键

（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的

铜原子数目为。

34.【化学——有机化学基础l（12分）

枯茗醛可用作食用香精。

现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：

请回答下列问题：

（1）写出试剂X的结构简式：

________。

（2）写出有机物B中所含官能团的名称为________；A→B的反应类型为________。

（3）检验B中的官能团所需的试剂是________（填序号）。

A.银氨溶液稀盐酸溴水

B．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

C．新制氢氧化铜悬浊液稀盐酸溴水

D．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液

（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：

____________________。

（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：

a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；

b．核磁共振氢谱显示：

Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；

写出Y可能的结构简式：

________，________。