陕西省学年中考一模化学试题.docx
《陕西省学年中考一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省学年中考一模化学试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
陕西省学年中考一模化学试题
陕西省2019-2020学年中考一模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列食物显碱性的是
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.6～8.0
A．苹果汁
B．葡萄汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
2.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。
下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸
D．给液体加热
3.下列可以共存且能形成无色溶液的是（）
A．HCl、NaOH、
B．
、
、
C．
、
、NaCl
D．NaOH、
、NaCl
4.下列物质由离子构成的是
A．氧气
B．水
C．金刚石
D．氯化钠
5.下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）
A．HCl和Ca（OH）2
B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca（OH）2和Na2CO3
D．KCl和CuSO4
6.豆腐是正宗的中国国粹。
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。
下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．碳、氢、氮元素质量比是6：
13：
1
D．属于有机化合物
7.下列属于物理变化的是（）
A．粮食酿酒
B．冰雪融化
C．燃放烟花
D．动物呼吸
8.2015年10月5日，诺贝尔奖官方推特消息，我国女科学家屠呦呦获得今年诺贝尔生理学或医学奖。
早在 2011年9月，她就获得了拉斯克临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。
”关于青蒿素[C15H22O5]说法正确的是
A．青蒿素属于氧化物
B．青蒿素的相对分子质量是302g
C．青蒿素碳元素的质量分数最高
D．青蒿素有42个原子
9.小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是（）
A.性质与用途
天然最硬的物质——镶玻璃刀头
熟石灰呈碱性——改良酸性士壤
B.生活常识
防菜刀生锈——用湿布包起来
取暖防中毒——煤炉上放一壶水
C.元素与人体健康
人体缺碘——甲状腺肿大
人体缺氟——易生龋牙
D.环保与物质的利用
减少白色污染——使用可降解塑料
减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列4个图像分别对应4个变化过程，其中正确的是
A．电解水
B．将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C．等质量的镁、铝分别与相同浓度的足量稀硫酸反应
D．向一定量CuSO4和K2SO4混合溶液中，不断加入KOH溶液
二、填空题
11.利用化学知识，完成下列相关问题：
①在氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫气体中，在空气中体积百分含量为
的气体是__________，造成“酸雨”的气体是_____________。
（均用“化学式”表示）。
②水是人类宝贵的自然资源。
I.自来水净化中，常用__________作凝聚剂，使水中杂质沉降。
II.常温下，打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与__________有关。
III.水电解时，连接电源负极的玻璃管内的气体具有的性质是__________（填序号）。
a.有色有味 b.能够燃烧 c.支持燃烧 d.易溶于水
IV.下图是水通电后分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__________（用图中的字母表示），其中元素以游离态存在的图示是__________。
（填写图示序号）
V.除去水中难溶性杂质固体的操作是__________，其中玻璃棒的作用是__________；
VI.如图是淡化海水的模拟装置。
冷凝器中用水作冷却剂是利用其_____________。
a.水分子的缔合性 b.比热容大 c.分散性
12.配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要水_____毫升（水的密度为1g/m）在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“偏大、不变”、“偏小）。
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
已知：
①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：
（1）曲线Z代表______（填“甲”、“乙”或“内”）。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为______。
（3）结合题意，下列说法正确的是______。
a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多
d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
14.金属具有广泛的应用
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和水蒸气共同作用的结果．盐酸可除铁锈，其化学方程式是_____．
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况．
（3）现有铁和铝的粉末混合物共9g，加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量增加了8.4g，则反应中得到硫酸盐的质量是_____g．
15.归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_________（填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序_________的前面；
（3）通过分析可知酸的化学性质有__________条；
（4）写出一个符合反应④的化学方程式_____________；
（5）验证反应①，可以选择下列_________（填序号）两种物质进行反应
ANa2SO4 BKNO3 CBa（OH）2 DNaOH
（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有__________（填粒子符号）．
16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成。
氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易_____（填“失去”或“得到”）电子。
17.利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，他们是_____（填“可再生”或“不可再生”），充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是_____。
A煤燃烧产生的气体更容易导致酸雨
B该天然气中不含硫元素
C煤燃烧对环境的影响较小
D煤和天然气燃烧都有温室气体产生
（2）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家正努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。
方案一:
科学家设想利用太阳能加热器"捕捉"空气气中过多的CO2,然后再“释放”出来加以利用。
②该过程中可循环利用的物质是_____。
③为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解。
设计实验步骤为:
取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内_____，则分解不完全。
方案二:
将CO2转为化工原料乙烯（C2H4），反应物、生成物如图所示，请写出上述反应的化学方程式_____。
18.化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
（1）实验室常用的液体燃料是__________
（2）人体中含量最高的金属元素的离子________
三、实验题
19.以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾并用排水法收集氧气时，应从上述仪器中选择A、C、E、F、H、K、M、N、O和___组装制取装置，发生反应的化学方程式为____；
（2）从上述仪器中选择合适的组装也可以制取二氧化碳，若用73g10%稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳____g，检验二氧化碳需要的溶液是____；
（3）在实验室里，用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体，组装的发生装置可以与上述制取____（选填“氧气”或“二氧化碳”）的一致。
20.试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。
下列是初中化学中常见的几组实验：
（1）将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入A、B两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果A试管中产生较多气泡和紫红色固体，B试管中一段时间内无明显现象。
将一片单向打磨3次的铝片放入C试管中，加入硫酸铜溶液，打磨处产生一些气泡和紫红色固体。
对比AB两试管说明______会影响铝与铜盐溶液的反应。
为了验证这一观点，向B试管中加入下列物质中的_______，也产生与A试管同样现象。
A．NaCl溶液
B．Na2SO4溶液
C．KCl溶液
D．稀硫酸
对比BC两试管说明______会影响铝与硫酸铜的反应。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的D、E两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，D中溶液变红色，E中出现的现象是______，写出E中反应的化学方程式_____。
再分别往上述两试管中滴入稀硫酸并充分振荡，能说明试管内恰好完全反应的现象是：
D试管中看到______，E试管中看到______，此中和反应有明显现象，请再举一个无需借助指示剂就有明显现象的中和反应实例______（用化学方程式表示）。
（3）请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
_________。
21.验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式_____，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈_____色。
②由图二可知：
图一烧杯中盛放的原溶液是_____，判定该反应发生的依据是_____。
③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，_____（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到_____，能证明该反应发生。
④a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是_____。
四、流程题
22.为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图:
（1）氯化过程中，Cl2与Ca（OH）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO3）2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:
5。
①生成Ca（ClO3）2的化学方程式___________。
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_________（填标号）。
A适当减缓通入Cl2速率
B充分搅拌浆料
C加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）活性炭的作用是__________；步骤甲的操作名称为______________；残渣A中一定含有__________。
（3）向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为_______。
升级会员 