人教版高中化学选修四第一章过关检测卷.docx
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人教版高中化学选修四第一章过关检测卷
高中化学学习材料
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化学·选修4（人教版）
第一章 化学反应与能量
（测试时间：
50分钟 评价分值：
100分）
一、单选题（本题包括14个小题，1－10题每题3分，11－14题每题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2014·珠海市高二第一学期期末质量监测）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤
解析：
加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，①错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故④错；明显②③⑤正确，故答案选B。
答案：
B
2．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
解析：
物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。
答案：
C
3．（2014·普宁二中高二期中考试）下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应
C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应解析：
A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选D。
答案：
D
4．（2015·揭阳一中高二月考）已知Zn（s）＋H2SO4（aq）===ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关
C．该反应的化学能可以转化为电能
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
解析：
旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，两者不相等，故A错；对于具体的热化学方程式的ΔH的值为定值，与实验测定中反应物的用量无关，B正确；该反应为氧化还原反应，故该反应的化学能可以转化为电能，C正确；因为该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；本题答案为A。
答案：
A
5．（2015·东莞市常平中学高二月考）C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝―126.4kJ/mol，这个热化学方程式表示（ ）
A．1g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
B．1g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4kJ的热量
C．1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量
D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4kJ的热量
解析：
热化学方程式中计量数只表示反应物与生成物物质的量，同时也要注意物质的状态，故只有C正确。
故答案为C。
答案：
C
6．（2015·太原五中高二月考）下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：
根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热ΔH＞2×（－57.3）kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO（g）＋
O2（g）===CO2（g）反应的ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol，明显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。
答案：
B
7．已知：
①：
2C（s）＋O2（g）＝2CO（q） ΔH＝－221.0kJ/mol
②2H2（q）＋O2（q）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）的ΔH为（ ）
A．262.6kJ/molB．－131.3kJ/mol
C．－352.3kJ/molD．＋131.3kJ/mol
解析：
根据盖斯定律①×
－②×
得ΔH＝（－221.0kJ/mol）×
－（－483.6kJ/mol）×
＝＋131.3kJ/mol
答案：
D
8．（2014·株洲市二中高二期末考）下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）＋
O2（g）===2H2O（l）＋CO（g） ΔH1
B．S（s）＋
O2（g）===SO3（s） ΔH2
C．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH3
D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH4
解析：
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；可见只有C正确。
答案：
C
9．（2015·太原五中高二月考）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝＋571.6kJ/mol
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ
D.
C6H12O6（s）＋3O2（g）===3CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1400kJ/mol
解析：
根据燃烧热的定义，燃烧生成物应该为CO2和液态水，故A、B错；C中单位错，ΔH＝－890.3kJ/mol，故C错；D显然正确；故答案为D。
答案：
D
10．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ/mol；
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－282.9kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为（ ）
A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3
解析：
根据热化学方程式可知：
H2标准燃烧热为571.6kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，生成
0.2molH2O（l），参加反应的H2为0.2mol，H2燃烧放出的热量为0.2mol×
57.16kJ。
CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，CO的标准燃烧热为282.9kJ/mol，故n（CO）＝
＝0.2mol。
故H2和CO的物质的量之比为0.2mol∶0.2mol＝1∶1。
答案：
C
11．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L﹣1NaOH溶液分别与0.5mol·L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：
天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
解析：
A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D.中和热测定用不到天平，故D错误．故选A.
答案：
A
12．（2015·东华高级中学高二段考）下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242kJ·mol－1
D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2KOH（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6kJ·mol－1
解析：
A错，H2O（g）应该改为H2O（l）；B错，因为该反应为可逆反应，故ΔH不等于－38.6kJ·mol－1；D显然正确。
答案：
D
13．（2014·广东执信中学高二期中考）下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（ ）
A．已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量多
C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．由石墨比金刚石稳定可知：
C（金刚石，s）===C（石墨，s）ΔH<0
解析：
根据燃烧热的定义，生成H2O（l），故A错；因为H2O（g）转化为H2O（l）放出的热量，故等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的热量少，B错；ΔH只与反应物与生成物的能量有关，与反应条件无关，故C错；由石墨比金刚石稳定可知，石墨能量较低；故C（金刚石，s）===C（石墨，s） ΔH<0，D正确。
答案：
D
14．（2014·高考海南卷）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
解析：
应该是反应过程b有催化剂参加，A错，B显然对；不同的催化剂，对于反应活化能影响不同，C错；E1为反应物的活化能，E2为中间产物的活化能，故D错。
本题答案为B。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
15．（14分）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。
请根据装置回答下列问题：
（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_____________________，
试管中看到的现象是_______________________。
（2）弯管中A端液面________（填“上升”或“下降”），原因是________________________________________________________________________；
说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
解析：
小试管内反应产生的热量使锥形瓶内温度升高，空气膨胀，压强增大，使右侧弯管内液面左低右高。
答案：
（1）2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生
（2）下降 锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而使A端液面下降 放热
16．（5分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534kJ/mol
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为____________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：
______________________________。
解析：
根据盖斯定律，在反应物中消去O2可得到N2H4和NO2的反应，令②×2－①得2N2H4（g）－N2（g）===2N2（g）＋4H2O（g）－2NO2（g），整理得2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g），ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。
则1molN2H4反应放出的热量为1135.7kJ/2＝567.85kJ。
答案：
567.85 2N2H4（g）＋2NO2（g）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1135.7kJ/mol
17．（16分）实验室利用如下图装置进行中和热的测定。
回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和__________________。
（2）把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物
起始温度（℃）
终了温度（℃）
中和热（kJ·mol－1）
①HCl＋NaOH
13
19.8
－a
②HCl＋NH3·H2O
13
19.3
－b
（Ⅰ）则a________b（填“＞”“＜”“＝”）
（Ⅱ）实验中碱液过量的目的是__________________________。
（Ⅲ）已知：
稀溶液的密度近似为1g/cm3，其比热容约为4.18J/（g·℃），则a＝____________________。
解析：
（1）该图中明显还有环形玻璃搅拌棒未画出。
（2）（Ⅰ）NH3·H2O是弱电解质，电离会吸热，故测定的b值会小一些，故a＞b。
（Ⅱ）实验中碱液过量的目的是保证使盐酸完全反应；
（Ⅲ）根据公式：
a＝{100×4.18×（19.8－13）×10－3}kJ/0.05mol≈56.8kJ/mol
答案：
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）（Ⅰ）＞ （Ⅱ）使盐酸完全反应 （Ⅲ）56.8kJ/mol
18．（2014·广东执信中学高二期中考）（15分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol－1）。
下表是一些键能数据：
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
请完成下列问题。
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
________（2）热化学方程式2H2（g）＋S2（g）===2H2S（g） ΔH＝QkJ·mol－1；则Q＝____________________。
（3）已知下列热化学方程式：
O2（g）===O
（g）＋e－ ΔH1＝＋1175.7kJ·mol－1
PtF6（g）＋e－===PtF
（g） ΔH2＝—771.1kJ·mol－1
O
PtF
（s）===O
（g）＋PtF
（g） ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1
则反应O2（g）＋________（g）===O
PtF
（s） ΔH＝________kJ·mol－1。
解析：
（1）根据表中数据得规律：
卤族元素C—X键的键能由上到下依次减小，预测C—Br键的键能范围：
218kJ·mol－1＜C—Br键能＜330kJ·mol－1；
（2）根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物质的结构和化学键的数目；ΔH＝2×436kJ·mol－1－255kJ·mol－1－4×339kJ·mol－1＝－229kJ·mol－1；
（3）依据盖斯定律①－②－③得到，反应热化学方程式为：
O2（g）＋PtF6（g）===O
PtF
（s）的ΔH＝－77.6kJ·mol－1。
答案：
（1）218kJ·mol－1 330kJ·mol－1
（2）－229
（3）PtF6 －77.6
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