D
分别向0.1mol⋅L−1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液
醋酸中有气泡产生,硼酸中无气泡产生
酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
A. AB. BC. CD. D
14.实验室用H2还原SiHCl3（沸点：
31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列说法正确的是（）
A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D.该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
15.相同状况下,4组混合气体：
①体积比为3:
1的NH3和N2②体积比为1:
1的NO和NO2③体积比为1:
1的NO2和O2④体积比为4:
1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中,充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,则下列关系正确的（）
A. h1>h2>h3>h4B. h4>h3>h2>h1C. h4>h1>h3>h2D. h2>h3>h1>h4
16.现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH+4、Cl−、SO2−4、AlO−2、OH−中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是（）
A.该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO−2、NH+4
B.肯定不存在的离子是SO2−4、OH−
C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D. OA 段反应的离子方程式：
2 AlO−2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2−3
17.
18.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:
2
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol⋅L−1
C. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
19.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O （未配平,反应条件略去）.下列叙述不正确的是（）
A.若a是铁,b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。
则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO−3=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO 2−4+2Br−
C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g.mol−′1的混合气体进行喷泉实验。
假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0. 056 mol.L−1
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:
5,则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH−═CO 2−3+3HCO −3+H2O
20.CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
FeSO4FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoSO4CoxFe3-xO4
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式___；
（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是___，吹入空气的作用为___．
（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的___ （填字母）．
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为___．
（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是___．
（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．为除去杂质铁，必须将+2价的铁氧化为+3价的铁，你选择___氧化．
（可选用的试剂：
KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）
21.Ⅰ。
化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 △ . 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据___.
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理___.
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理___.
Ⅱ。
磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为___（用元素符号表示），化学式为___.
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用___.
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g⋅L−1），该气体分子的电子式为___.写出该反应的离子方程式___.
（4）写出F→G反应的化学方程式___.设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I−）___.
22.甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：
Ⅰ。
在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、−3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H<0
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
/
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___.
（2）检验是否生成−3价氮的化合物，应进行的实验操作是___.
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是___.甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
请用化学平衡原料解释原因：
___.
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是___，此时A中首先发生反应的离子方程式是___，证明有NO生成的实验现象是___.
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是（填序号）___.
a.铁粉b.溴水c.铁氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液。
参考答案：
1.
A.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故A正确；
B.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故B正确；
C.明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C正确；
D.乙醇能够使蛋白质变性，所以用来杀菌消毒，但是乙醇不具有强氧化性，故D错误；
故选：
D
2.B
3.A.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B正确；
C.漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故C正确；
D.氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确；
故选A.
4..令Fe的物质的量为1mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 1mol
3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2
1mol 43mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比,则两反应中生成氢气体积之比为1mol:
43mol=3:
4，
故选B.
5.C
6.A.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应,一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；
B.标准状况下二氯甲烷不是气体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故B错误；
C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键,即每个碳原子形成的共价键的个数=3×12=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，故C错误；
D. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；
故选A.
7.A.氨气与CuO在加热条件下反应生成氮气和铜、水，常温下不反应，故A错误；
B. Al和Fe2O3的反应为铝热反应，需在高温下反应，故B错误；
C. Si和氧气在加热条件下反应，氢气和氧气在点燃条件下反应，故C错误；
D.二氧化硫为酸性气体，在常温下可与氢氧化钠溶液反应，具有还原性，与氯水发生氧化还原反应，故D正确。
故选D.
8.A.氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；
B.应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；
C.从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；
D.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。
故选C.
9.A.由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，故A正确；
B.海水中镁离子浓度较小,步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，故B正确；
C.因镁离子水解,且生成盐酸易挥发,则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，故C正确；
D. Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳气氛中冷却，故D错误；
故选D.
10.PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4-2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：
3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol-0.375mol×2=1.25mol，故属于固体中n（Pb）：
n（O）=1mol：
1.25mol=4：
5，
A.1：
1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：
n（O）=（3+1）：
（4+1）=4：
5，故A正确；
B.1：
2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：
n（O）=（1+6）：
（2+8）=7：
10，故B错误；
C.1：
4：
1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：
n（O）=（1+12+1）：
（2+16+1）=14：
19，故C错误；
D.：
1：
4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：
n（O）=（1+3+4）：
（2+4+4）=4：
5，故D正确；
故选AD。
【答案】
11.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI.
A. 2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性：
Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为−1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2，故A正确；
B. 反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应可知,碘元素化合价由0价降低为−1价,被还原,所以I2是氧化剂，故B错误；
C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式：
SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；
D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误。
故选：
A.
12.A．焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；
B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；
C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；
D．火法炼铜的原理为：
Cu2S+O2高温2Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；
故选D．
13.解答：
A.二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B.硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；
C.下层呈紫色,说明生成碘,可说明氧化性：
Cl2>I2，氯气置换出碘，故C错误；
D.醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：
醋酸>碳酸>硼酸，故D正确。
故选D.
14.解答：
A.装置Ⅲ需水浴加热,目的是使SiHCl3气化，与氢气反应，故A错误；
B.应先通入氢气，以排出装置内空气，防止在加热时爆炸，故B错误；
C.检验是否含有铁，加入盐酸生成氯化亚铁，加入过氧化氢可生成氯化铁，然后用KSCN检验，故C正确；
D.氨气易溶于水，不能用氢氧化钠稀溶液制备氨气，故D错误。
故选C.
15.解答：
设完全相同的试管的体积为V，充分反应后，液面上升的高度取决于剩余气体的体积，剩余气体越多，液面高度越低，
①体积比为3:
1的NH3和N2中只有氨气能完全溶于水,氮气不溶于水,则液面高度为34V=h1；
②体积比为1:
1的NO和NO2中,由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知,NO不溶于水,则液面高度为13V=h2；
③体积比为1:
1的NO2和O2中由4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知,则液面高度为58V=h3；
④体积比为4:
1的NO2和O2中发生4NO2+O2+2H2O═4HNO3无气体剩余，液体充满试管，液面高度为V，
显然h4>h1>h3>h2，
故选C.
16.解答：
通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO2−4,因二者反应会生成硫酸钡沉淀;在BC段产生沉淀,说明含AlO−2,AlO−2存在碱性环境,故一定含OH−,不含NH+4,因NH+4与OH−反应放氨气,根据OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以 Ba2+为1mol,反应方程式为：
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH−反应,结合OA段可知含 OH−共2.5mol,根据BC段可知发生反应：
2AlO−2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2−3,故消耗二氧化碳0.5mol,即AlO−2的物质的量为1mol,CD段发生反应：
CO2−3+CO2+H2O═2HCO−3,DE段发生反应：
BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO−3,根据电荷守恒,所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：
2mol,阴离子所带负电荷为AlO−2、OH−所带：
2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子。
A.根据以上分析,该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO−2、OH−，故A错误；
B.。
根据以上分析,该溶液中一定不含：
NH+4、Cl−、SO2−4，故B错误；
C.不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在,所给阳离子中还有K+、Na+没确定,可通过焰色反应来鉴别;根据电荷守恒,所含离子的物质的量设为n,则有：
n+2mol=4mol,n=2,浓度为：
2.0mol10L=0.20mol/L，故C正确；
D. BC段反应的离子方程式：
2AlO−2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2−3，故D错误；
故选C.
17..D
18..解答：
A.金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g−1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g17g/mol=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则：
{2x+2y=0.0664x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:
0.01mol=2:
1，故A错误；
B.该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为1000×1.4×63%63mol/L=14mol/L，故B正确；
C. NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为（0.05−a）mol,根据电子转移守恒可知,a×1+（0.05−a）×2×1=0.06,解得a=0.04,NO2和N2O4 的物质的量之比=0.04mol:
（0.05mol−0.0
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