中考化学原创卷二.docx

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中考化学原创卷二

中考原创卷

（二）第一部分（40分钟）

1、成语是中华民族文明与智慧的结晶。

下列成语所描述的变化属于化学变化的是（  ）

A. 滴水成冰B. 刻舟求剑C. 百炼成钢D. 大海捞针

3、回收废弃塑料可以节约资源,减少“白色污染”,下列表示塑料包装制品回收标志的是（）

A. 

B

C

D

5、人体内几种液体的正常pH范围如下：

下列说法错误的是（）

体液

血浆

胃液

胆汁

胰液

pH

7.35∼7.45

0.9∼1.5

7.1∼7.3

7.5∼8.0

A.血浆呈碱性B.胃液和胆汁呈酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

7、下列实验能达到实验目的是（  ）

A. 图甲：

证明

能与水反应B. 图乙：

验证面粉粉尘能发生爆炸

C. 图丙：

检验该装置的气密性D. 图丁：

实验室制取并收集少量氢气

9、为除去物质中的杂质（括号内为杂质）,选用试剂及操作方法错误的是（）

物   质

选 用 试 剂 及 操 作 方 法

A

Cu（CuO）

加入足量的稀硫酸,在充分反应后过滤。

B

O2（CO2）

通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后干燥

C

CaCl2溶液（盐酸）

加入足量的碳酸钙粉末,充分反应后过滤

D

CuSO4（FeSO4）

加入过量的铁粉,充分反应后过滤

11、下列实验现象描述正确的是（  ）

A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟

13、生活中处处有化学,下列说法不正确的是（）

A.可用肥皂水鉴别硬水和软水B.煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源

C.铁在潮湿的空气中易生锈D.塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料

15、理化知识在生产、生活中有广泛的应用。

（1）生活中可以用区别硬水和软水。

（2）锰钢比组成它的纯金属硬度，可用于制作钢轨。

（3）活性炭由于具有很强的性，可以清除冰箱内的异味。

（4）用来制作食品保鲜膜的材料是 （选填“聚乙烯”，或“聚氯乙烯”）。

（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是（选填序号）。

A.汽油B.洗洁精C.氢氧化钠溶液

17、水是生命之源。

（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是.

（2）配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：

、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

（3）下列情况会导致

（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是（填字母序号）.

A.所用的NaCl不干燥B.用量筒量取水时，俯视读数C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留。

19、请结合下图所示实验回答问题：

（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是                。

（2）实验二活性炭具有                 、过滤作用。

（3）实验三当蒸发皿中出现                时，停止加热。

（4）实验四集气瓶中水的作用是     。

21、实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：

①反应Ⅰ的化学方程式：

MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水,MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的          反应。

（2）流程中“操作”的名称为           ，所需要的主要玻璃仪器有

（3）反应Ⅱ的化学方程式为              .反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO3粗产品中将混有               _（填化学式）.

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：

取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的               （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是               .

23、某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?

【查阅资料】1、氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

2、氯气（）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【猜想与假设】猜想一：

该气体为O2；猜想二：

该气体为Cl2；猜想三：

该气体为__。

【实验探究】

序号

实验操作

实验现象

实验结论

1

小丽用排水集气法收集A. B两瓶气体,将带火星木条伸入A中;湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中

A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色

猜想____成立

2

小岚用向上排空气法收集C. D两瓶气体,将带火星木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中

C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸____

猜想三成立

【反思与评价】

小涛认为小丽的结论不正确，原因是。

还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是。

【拓展应用】若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了（填化学式）。

不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用

与浓盐酸共热制取

。

请完成该反应的化学方程式：

____+

。

25、实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。

兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：

（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。

实验数据如下表所示：

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为     。

（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

计算盐酸的质量分数。

（写出计算过程）

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（二）第二部分

2、下列物品所使用的主要材料中,属于有机合成材料的是（）

A. 塑料花盆B. 铁锅C. 玻璃杯D. 木碗

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.石墨很软，因此可用作电池电极B. H2具有还原性，因此可用于充氢气球

C. Al（OH）3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多D. N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气

6、如图是X、Y两种微粒的结构示意图。

下列说法正确的是（  ）

A.X为原子、Y为离子B.X、Y均属于非金属元素

C.X在反应中可失去6个电子D.X与Y形成化合物的化学式为YX

6、铜在电气工业中有非常重要的用途。

结合图中信息,下列叙述正确的是（）

A.黄铜片的硬度比纯铜片大B.铜是人体内的一种微量元素，摄入越多越好

C.铜的原子序数为29，其相对原子质量为63.55 gD.铜原子的最外层只有1个电子，所以它在化合物中只能形成+1价

10、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列判断不正确的是（）

A. T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

C. T2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D.甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多

12、我国载人航天技术达到了世界先进水平。

其中“神舟号”系列火箭使用的一种染料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应：

C2H8N2+2X 点燃 . 2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是（）

A. NOB. NO2C. N2OD. N2O4

14、下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A.电解水B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C.加热一定质量的高锰酸钾D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

16、二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式

（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是

18、近期，央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣。

资料表明：

肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。

（1）棉花属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

（2）肉松中含量最多的营养素是

（3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是

（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3）.碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为

20、A−G是初中化学常见的7种物质,分别由C. H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A.B.C.D. E是不同类别的物质,G是可燃性气体,D的固体可用于人工降雨,这些物质之间相互关系如图所示,图中“−”表示能相互反应,“→”表示转化关系.（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出D. F的化学式：

D，F.

（2）写出E的一种用途

（3）B→G的基本反应类型是

（4）写出一个由A转化为C的化学方程式

22、图所示的仪器常用于实验室制取气体。

请回答下列问题：

（1）仪器⑧的名称是。

（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是（填序号） ，反应的化学方程式为           。

用排水法收集氧气的原因是      。

如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是  。

（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是（填序号），反应原理用化学方程式表示为   。

将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是        。

24、工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18−25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是.

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是g.

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（二）第一部分解析卷

1、A.滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B.刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C.百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；D.大海捞针过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

C。

3、A.图中所示标志是节水标志，故选项错误。

B.图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。

C.图中所示标志是塑料包装制品回收标志，故选项正确。

D.图中标志的含义是禁止吸烟标志，故选项错误。

故选：

C。

5、A.血浆的pH为7.35∼7.45，pH大于7，呈碱性，故正确；B.胃液的pH为0.9∼1.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.1∼7.3，pH大于7，呈碱性，故错误；C.血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；D.胃液的pH为0.9∼1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。

故选B.

7、A.二氧化碳直接通入试管的水中不能证明二氧化碳能与水反应，错误；B.在金属罐中用燃烧的蜡烛、面粉并鼓入空气的方法能验证粉尘能发生爆炸，正确；C.手握的方法在此处不能检验装置的气密性，因为有两个出气口，错误；D.氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，错误；故选：

B。

9、A. CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B. CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C. HCl能与足量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D.过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

D.

11、A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误；B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红，故选项说法错误；C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

故选：

C。

13、A.肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故正确；B.煤、石油、天然气都是化石燃料，它们不是取之不尽用之不竭的，故错误；C.铁在与氧气、水共存时易生锈，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；D.塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，故正确。

故选B.

15、

（1）区别硬水和软水的简单方法加入肥皂水，大量产生泡沫的是软水，不会产生或产生泡沫较少的是硬水；

（2）合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，锰钢是一种铁合金，硬度比铁大，可用于制作钢轨；（3）活性炭具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味，可以用活性炭清除冰箱内的异味；（4）聚乙烯塑料无毒，而聚氯乙烯塑料受热会释放出有毒的氯化氢气体，所以用聚乙烯来制作食品保鲜膜；（5）A、油污能溶解在汽油中，用汽油除油污属于溶解现象；      B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象；C、氢氧化钠溶液除油污是利用了氢氧化钠能与油污发生化学反应；故选B。

17、

（1）由电解水实验可知，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，负极产生的是氢气；故答案为：

氧气；

（2）配制50%质量分数为6%的NaCl溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签。

故填：

计算；（3）A、所用的NaCl不干燥会加大溶剂的量，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故错误；B.俯视读数，读数偏大，而实际量取的液体的体积偏小，所以会导致配制的溶液的质量分数偏大，故正确；C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故错误。

故选：

B；

19、

（1）温度达到可燃物的着火点；

（2）吸附；（3）较多固体；（4）防止熔融物溅落集气瓶瓶底，使其炸裂。

（1）实验一中，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实是说明白磷和红磷的着火点不同，说明物质燃烧的条件之一是温度达到着火点；

（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中杂质，达到净水的目的；（3）实验三当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，为防止生成的高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂，要在集气瓶中事先放一些水或细沙。

21、

（1）反应Ⅰ的化学方程式：

MnO2+SO2═MnSO4，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应。

（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠,生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳。

对应的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O.

反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀,对应的化学式为Mn（OH）2.

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质,也就是检验硫酸根的存在：

取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤,向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO3,需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃,为防止MnCO3高温分解,影响高纯MnCO3的纯度

故答案为：

（1）化合。

（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（3）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O. Mn（OH）2.（4）BaCl2.

（5）MnCO3的分解温度为100℃,为防止MnCO3高温分解,影响高纯MnCO3的纯度

23、【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分,猜想一：

该气体为O2;猜想二：

该气体为Cl2;猜想三：

该气体为O2和Cl2；【实验探究】1、用排水集气法收集A. B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中，A中带火星木条复燃，说明用氧气产生，B中淀粉碘化钾试纸不变色，说明无氯气，故猜想一成立；2、用向上排空气法收集C. D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中，C中带火星木条复燃，说明用氧气产生，D中淀粉碘化钾试纸变蓝，说明有氯气产生，故猜想三成立；

【反思与评价】1、氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，小涛认为小丽的结论不正确，原因是：

用排水法收集时，氯气溶于水了；2、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,检验Cl2的存在的方法是：

用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体，如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，证明是氯气；

【拓展应用】1、化学反应前后元素的种类不变,若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了KMnO4；2、根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）  =（△） MnCl2+2X+Cl2↑,反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4,反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则方框中含有4个氢原子和2个氧原子,则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质的化学式为H2O.

（1）

（1）对比第Ⅱ、Ⅲ组中发现，对比第Ⅲ组中所加盐酸质量有130g增加到150g时，氢气的质量没有增加，说明第Ⅲ组中镁完全反应，

设样品中金属镁的质量为x，

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24                     2

x                       1.0g

=

x=12.0g

样品中金属镁的质量百分含量为：

×100%=75.0%.

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（二）第二部分解析卷

2、A.塑料花盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

B.铁锅是用生铁或不锈钢制成的，生铁或不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项错误。

C.玻璃杯是用玻璃制成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误。

D.木碗是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。

故选：

A.

4、A.石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，故选项说法错误。

B. H2的密度比空气的小，因此可用于充氢气球，故选项说法错误。

C. Al（OH）3能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D. N2的化学性质不活泼，可用于焊接金属时的保护气，故选项说法错误。

故选：

C.

6、A.根据X的结构示意图：

核电荷数=质子数=核外电子数=8，为原子；根据Y的结构示意图：

核电荷数=质子数=核外电子数=12，为原子；故说法错误；B.根据X的结构示意图：

质子数=8，为氧元素，属于非金属元素，根据Y的结构示意图：

质子数=12，为镁元素，属于金属元素，故说法错误；C.根据X的结构示意图：

X最外层电子数大于4个，在反应中易得到2个电子，形成阴离子，故说法错误；D.根据X的结构示意图：

X最外层电子数大于4个，在反应中易得到2个电子，形成阴离子，根据Y的结构示意图：

Y最外层电子数小于4个，在反应中易失去2个电子，形成阳离子，X与Y形成化合物的化学式为YX，故正确。

故选：

D。

8、A.黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜片的硬度比纯铜片大，故正确；B.铜是人体内的一种微量元素，但是摄入过多也会对人体健康造成危害，故错误；C.由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为29，相对原子质量为63.55，没有单位g，故错误；D.在化合物中，铜元素有+1和+2价两种化合价，故错误。

故选A.

10、A.丙的溶解度随温度的升高而减小,故T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，正确；B.据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确；C. T2℃甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，故溶质的质量分数减小，正确；D.等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃，甲析出晶体的质量比乙的多，错误；故选D.

12、由反应的化学方程式可知,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C. O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8N2分子中所含有C. O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N2O4；故选D.

14、A、电解水时产生氢气的体积是氧气的2倍，图中表示的是气体质量比，故A错误；B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉时，随着反应的进行，氢气质量不断增加，当稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量相等，而锌比铁活泼，和稀盐酸反应的速率比铁快，先和稀盐酸完全反应，但题中没有说明锌粉和铁粉足量，故B错误；

C、加热一定质量的高锰酸钾时，没达到反应温度时固体中锰元素的质量分数不变，当高锰酸钾分解产生了氧气时，固体的总质量减少，则锰元素的质量分数增大，最终保持不变，故C正确；D、稀释氢氧化钠溶液时，pH不断减小，但是无论加入多少水，氢氧化钠的pH总是大于7，不可能等于或小于7，故D错误；故选C。

16、

（1）NaOH溶液吸收SO2生成了亚硫酸钠和水,反应的化学方程式是：

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.

（2）由NaOH溶液吸收SO2的反应及溶液中微粒的变化可知，“●”在反应前后没有变化，应为钠离子。

故答为：

（1）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.

（2）钠离子。

18、1）棉花属于天然存在的物质，不属于人工合成的，所以棉花属于天然有机高分子材料；故填：

天然；

（2）肉松是使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质；故填：

蛋白质；

（3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，故填：

肉松；

（4）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比是（1×5）:

（16×3）=5:

48.故填：

5:

48.

根据“D的固体可用于人工降雨”，则推测D为二氧化碳；根据“A−G是初中化学常见的7种物质，分别由C. H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A.B.C.D. E是不同类别的物质，G是可燃性气体”，结合图框，则推测G为氢气，B可能为稀盐酸，A为氢氧化钙，C为碳酸钙，E为氧气，F为水，代入检验。

20、

（1）根据分析,D为二氧化碳,F为水,故D. F的化学式分别为：

CO2、H2O；

（2）根据分析，E为氧气，E的一种用途潜水、登山、医疗急救；

（3）根据分析，G为氢气，B可能为稀盐酸，则推测B→G的基本反应类型是置换反应；

（4）一个由A转化为C的化学方程式,如Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓;或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

故答案为：

（1）CO2、H2O;

（2）潜水、登山、医疗急救;（3）置换反应；